资源简介

怀仁市大地学校2024-2025学年下学期第一次月考
(
贴条形码区
) (
姓
名
________________
)高二化学·答题卡
(
班 级
) (
________________
)
(
注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。
2
．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
4
．正确填涂
，
错误填涂
[
×
] [
√
] [／]
)
(
选择题
（用2B铅笔填涂）
)
(
选择题（
42分
）
) (
1
[ A ] [ B ] [ C ]
[ D ]
2
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6
[ A ] [ B ] [ C ]
[ D ]
7
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
1
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
2
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
3
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
4
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)
(
选择题
（用2B铅笔填涂）
)
(
非选择题
（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）
)
(
15
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（14分）
（1）
（2）
（3）
)
(
16.（16分）
（1）
（2）
（3）
（4）
①
②
)
(
非选择题（共
55分
）
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
(
17
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（14分）
（1）
①
②
（2）
（3）
①
②
③
)
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18
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（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
①
②
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)绝密★启用前
怀仁市大地学校2024-2025学年度下学期第一次月考
高二化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
5. 可能用到的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语中正确的是
A．Na原子结构示意图： B．MgCl2的电子式：
C．N2分子的结构式：N==N D．CH4的空间填充模型：
2．下列关于电子云的说法正确的是
A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率多少
C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D．电子云可表示电子在核外运动的方向
3．以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成铝—铜—铁—铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是
A．已知的准晶体是离子化合物 B．已知的准晶体中含有非极性键
C．合金的硬度一般比各成分金属的硬度更低 D．准晶体可开发成为新型材料
4．用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．SO2、CS2、HI都是直线形分子 B．BF3键角为120°，SnF2键角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子
5．下列化学用语使用正确的是
A．基态Cr的价层电子轨道表示式：
B．K原子结构示意图：
C．CH3CH2OH的空间填充模型：
D．N2H4的电子式：
6．下列描述正确的是
A．CS2为V形的极性分子 B．ClO的空间结构为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO的中心原子均为sp2杂化
7.工业上利用MgCl2·6H2O＋6SOCl2MgCl2＋6SO2↑＋12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法正确的是
A.H2O为非极性分子 B.MgCl2中既含离子键又含共价键
C.SO2的VSEPR模型： D.基态氧原子核外电子轨道表示式：
8.下列说法不正确的是
A.H2O2易分解是因为H2O2共价键作用力弱
B.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
C.二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构
D.NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键
9．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是
A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电 D．卫生丸久置后消失
10．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是
A．CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高 B．Rb、K、Na、Li的沸点依次降低
C．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低 D．HF、HCl、HBr的沸点依次升高
11．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑
12．下列说法正确的是
A．第三能层有s、p共两个能级 B．3d能级最多容纳5个电子
C．第三能层最多容纳8个电子 D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2
13．下列关于金属物理性质原因的描述不正确的是
A．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动
B．金属具有良好的导热性，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量
C．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏
D．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
14．下列有关晶体的说法一定正确的是
①共价晶体中只存在非极性共价键　②稀有气体形成的晶体属于分子晶体　③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂　④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物　⑤具有离子键的化合物是离子化合物
A.②⑤ B．①③ C．①④ D．④⑤
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。
15．(14分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
J
R
(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J元素名称是________，它和氢组成10电子的化合物，其分子式为________，属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)R元素符号为______，其最高能层符号是______。
16．(16分)按要求回答以下内容。
(1)Cu基态原子的价电子排布式_______ ； 它位于周期表的_______区。
(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形； SO2分子中的中心原子杂化方式为_______，SO的空间结构为_______。
(3)近期我国科学家对嫦娥五号月球土壤样品进行了分析，研究表明每吨月壤样品的钛含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti 在元素周期表的位置_______； 基态Ti原子的电子排布式 _______。
(4)H2O2的空间结构示意图如下。
①下列关于H2O2的说法中正确的是_______(填字母)。
A．分子中有极性键 B．分子中有非极性键
C．氧原子的轨道发生了sp2 杂化 D．分子是非极性分子
②H2O2可使酸性K2Cr2O7溶液由橙黄色变为绿色，铬元素被还原为+3价，该反应的离子方程式是_______。
17．(14分)铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl＋CO＋H2O===Cu(CO)Cl·H2O
①电负性：C________O(填“＞”“＝”或“＜”)。
②CO常温下为气体，固态时属于________晶体。
(2)Cu＋与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]＋，该配合物中，Cu＋的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。
[Cu(NH3)n]＋中Cu＋与n个氮原子的空间结构呈____形，n＝__________。
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)：
请回答下列问题：
①配离子[Cu(En)2]2＋的中心原子基态L层电子排布式为__________。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________________。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有______(填字母)。
A．配位键 B．极性键
C．离子键 D．非极性键
E．氢键 F．金属键
18. (14分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为N2＋3H22NH3，2NH3＋CO2H2NCONH2＋H2O。回答下列问题：
(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2＋价层电子的轨道表示式为____________________，Zn位于元素周期表的________区。
(2)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是_______________________，
原因：______________________________________________________________________。
(3)尿素分子中，原子杂化轨道类型有__________，σ键与π键数目之比为____________。
(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0,0,0)，D为(，，0)，则E原子的坐标参数为__________。X射线衍射实验测得立方体氮化硼晶胞参数为361.5 pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和约为________ pm。(≈1.732)
②已知六方氮化硼同层中B、N距离为a cm，密度为d g·cm－3，则层与层之间距离的计算表达式为__________pm。怀仁市大地中学高二年级月考化学试题答案
一．选择题（每题3分，合计42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D B D C A C C B B
题号 10 11 12 13 14
答案 A A D D A
二、填空题（合计58分）
15.(14分)　(1)　ⅦA　(2)碳　CH4　共价化合物　(3)S　M
16.(16分) (1) 1s22s22p63S23p63d104s1 ds
(2) 哑铃形 sp2 正四面体
(3) [Ar]3d24s2 第四周期第IVB族
(4) AB Cr2O+ 3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O
17.(14分)　(1)①<　②分子　(2)①直线　2　(3)①2s22p6
②sp3杂化　乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键　③EF
18.(14分)　(1)　ds　(2)H2O＞NH3＞CO2　三者都是分子晶体，但H2O和NH3都存在分子间氢键，且H2O分子间的氢键作用力强于NH3
(3)sp2、sp3　7∶1　(4)①　156.5
②×1010
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个个Y个个

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