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高一化学试题3.19
一、选择题(本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学知识与生活息息相关，下列说法正确的是：(　　)
A.早晨的雾气，牛奶，淀粉溶液的溶质微粒半径都在1~100nm之间，所以它们都是胶体。
B.C60又叫富勒烯，在医学上有很多用途，它与航天器材上常用的碳纤维互为同素异形体。
C.奋斗者号潜水艇用到的氧化铝陶瓷属于无机非金属材料
D.自古书契，多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”文中“纸”主要成分是纤维素
2. 下列实验不能作为判断依据的是(　　)
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B. 根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，判断镁和铝的金属性强弱
C. 向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D. 根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱
3. (3分)(2023·烟台高一期中) X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是(　　)
A. X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B. 简单离子半径：M>Z>W
C. 稳定性：YX3>XW D. 氧化物对应水化物的酸性：Z4. (3分)(2024·厦门湖滨中学高一期中)利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)
5. (3分)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)
6.下列说法正确的是(　　)
①离子化合物含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
A. ②③④ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤
7.同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是(　　)
A. 它是一种共价化合物 B. 它既含离子键又含共价键
C. 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它受热时不会分解
8.(2024·郑州高一阶段练习)用“—”表示一对共用电子，省略未成键电子即可得到结构式，例如NH3的结构式为。已知一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　)
A. XEZ是一种强氧化性弱酸 B. X与Z能形成含非极性键的化合物
C. 原子半径：Y>Z>W>X D. 该分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
9.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A==A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)
A. 该反应的进行一定需要加热或点燃
B. 该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1－E2) kJ
C. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
D. 生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量
10.阳离子X2＋含N个中子，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是(　　)
A. (N－a) mol B. (A－N＋10) mol
C. (A＋N) mol D. (A－N＋8) mol
11.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是(　　)
A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸
B. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
C. 第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
D. 第④步离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO
12.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机芯片上的一场伟大“革命”。工业上可以按下列方法制备：
。
下列说法正确的是(　　)
A. 硅的性质稳定，在自然界主要以单质形式存在
B. 步骤①的化学方程式为
C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D. SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物
13. (3分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是(　　)
A. X的最低价氢化物水溶液显酸性
B. Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强
C. Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
D. 阴离子还原性：W>Q
14. (3分)用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是(　　)
A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗
B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C. 碘的四氯化碳溶液呈紫色
D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出
15.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是(　　)
A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C. Na着火时，可用甲扑灭 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁
二、填空题(本题共 4 小题，共 55 分)
16（13分）．下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)元素①气态氢化物的电子式是 。
(2)在这七种元素中，元素⑥的离子结构示意图是 。
(3)元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程： 。
(4)比较元素②、③、④的离子半径大小： (用离子符号表示)。
(5)元素③单质与水反应的离子方程式为 。
(6)这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式) ，碱性最强的是(填化学式) 。
(7)写出元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
17（14分）．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：
(1)写出实验室制备的离子方程式： 。
(2)步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是 。
(3)步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(4)步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为 。
(5)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________(填标号)。
A． B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液
(6)查阅资料知，的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是 ，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。
18（14分）．实验室中药品的保存和实验的安全至关重要，药品的正确保存和实验的规范操作是进行科学实验的基础。
(1)下列关于药品保存或事故处理应对正确的是___________。
A．金属钠着火时，用湿抹布覆盖
B．氯水短期保存可以装在棕色细口瓶并置于阴凉处
C．氢氟酸可以保存在玻璃瓶中
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
(2)氢氧化钠的保存不能用玻璃塞，原因是（用化学反应方程式表示） 。
(3)Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，在空气中久置后会产生白色胶状沉淀，原因是（用化学反应方程式表示） 。
(4)下列选用的试剂（括号内的物质）不正确的是___________。
A．检验二氧化硫的漂白性（石蕊溶液）
B．干燥氨气（无水）
C．洗涤沾有硫磺的试管（热的溶液）
D．硫酸工业中吸收（浓硫酸）
(5)实验员小张想要熔融NaOH，他应选用的仪器是___________。
A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．石英坩埚
(6)实验员小周不小心将稀硫酸混入了稀硝酸，为确定其成分，做了如下实验：取该混合溶液100mL，将其平均分成两份。向其中一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示（假设硝酸的还原产物为NO气体）。则原混合溶液中的物质的量为 ，如果向另一份混合溶液加入铜粉，则最多能溶解 铜粉。
19（14分）.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。Ⅲ. B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…
回答下列问题：
(1)装置A中m的作用_________________________________。
(2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因__________________________。
(4)过程Ⅲ的实验目的是_________________________________。
(5)请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因______________________________________________________________________。
(6)利用下图装置也可以验证非金属性的变化规律。
若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂____________、B中加Na2CO3、C中加入试剂______________。化学答案
选择题
C D A C B C B D C D C C D D C
16．13分(1) （2分）
(2)
(3) （2分）
(4)或（2分）
(5) （2分）
(6)
(7) （2分）
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。
【详解】（1）氨气电子式是；
（2）硫离子结构示意图是：；
（3）氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为：；
（4）的电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则或；
（5）钠与水反应的离子方程式：；
（6）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；因此酸性最强的是，碱性最强的是；
（7）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
17．14分(1) MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
(2)富集溴元素（2分）
(3)C（2分）
(4) （2分）
(5)C（2分）
(6) 水浴加热（2分） 温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低（2分）
【详解】（2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是富集溴元素。（3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的挥发性，选C。
（4）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，与溶液反应生成和，反应的化学方程式为。
（5）A．和反应微弱且微溶于水，不能充分吸收，故不选A；
B．NaCl与不反应，故不选B；
C．具有还原性，能把溴还原为Br-，能吸收，故选C；
D．具有氧化性，不能吸收，故不选D；
选C。
（6）的沸点为58.8 ℃，步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是水浴加热；温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低，所以蒸馏温度过高或过低都不利于生产。
18．14分(1)B（2分）
(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）
(3)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（2分）
(4)AB（2分）
(5)B（2分）
(6) 0.2mol（2分） 16.8（2分）
【详解】（1）A．金属钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能够与水反应放出氧气，使火燃烧的更旺，可以使用砂子灭火，A错误；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，氯水是液体，所以氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处，B正确；
C．氢氟酸可以与玻璃中的SiO2反应，故不可以保存在玻璃瓶中，而应该保存在塑料瓶中，C错误；
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗，而不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，然后涂抹稀氨水，D错误；
故答案为：B；
（2）由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘合性的Na2SiO3，故氢氧化钠的保存不能用玻璃塞，反应的化学反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，在空气中久置后会产生白色胶状沉淀，即Na2SiO3与空气中的CO2和H2O反应生成H2SiO3沉淀，该化学反应方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）A．SO2不能漂白指示剂，故不能用石蕊试液来检验二氧化硫的漂白性，A错误；
B．无水CaCl2能与NH3形成CaCl2·8NH3，故不能用无水CaCl2干燥氨气，B错误；
C．已知3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，故能用热的NaOH溶液离子洗涤沾有硫磺的试管，C正确；
D．硫酸工业中为了防止H2O吸收SO3而产生酸雾，常用98%的浓硫酸来吸收SO3，D正确；
故答案为：AB；
（5）NaOH能与氧化铝、石英(主要成分为SiO2)反应，蒸发皿只能蒸发溶液而不能灼烧固体，故要熔融NaOH，应选用的仪器是铁坩埚，故答案为：B；
（6）由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，OA段硝酸全部起氧化剂作用，所以n（）=2n（Fe）=2×=0.2mol，反应共消耗14g铁，其物质的量==0.25mol，最终溶液中溶质为FeSO4，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，每份含的物质的量为0.2mol，H+的物质的量为：0.25mol×2+0.2mol=0.7mol，根据离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，如果向另一份混合溶液加入铜粉，则最多能溶解=16.8g铜粉，故答案为：0.2mol；16.8。
19. 14分【答案】 （1）平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下（2分） （2）淀粉溶液变成蓝色 （2分）（3） （2分） （4）确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰 （2分） （5）同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 （2分） （6） HClO4 （2分） Na2SiO3（2分）
【详解】 (2)E中产生I2就说明Cl2的氧化性比I2强，故当E中淀粉溶液变蓝，即说明有碘单质生成。故淀粉溶液变成蓝色，能说明氯气的氧化性强于碘；
(3) Ⅱ实验，BC均为NaBr溶液，变为黄色，说明通入Cl2后，有Br2生成，反应的离子方程式为；
(4)为了使C中没有Cl2干扰后续试验，需要确保装置内没有Cl2，故通过继续向B中通氯气，待B中颜色变成红棕色，说明NaBr被完全反应，保证装置内Cl2被完全反应，故过程Ⅲ的实验目的是确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰；
（6）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若要证明非金属性Cl > C >Si，由强酸能和弱酸盐反应生成弱酸可知，A中加高氯酸，B中加碳酸钠，高氯酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，证明氯元素非金属性强于碳元素，反应生成的二氧化碳和C中硅酸钠溶液反应生成硅酸，证明碳的非金属性强于硅

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