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聊城一中老校区高一下学期第一次阶段性测试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ag－108
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的是
①硅是制造光导纤维的材料 ②二氧化硅的熔点比二氧化碳高 ③水玻璃可用作木材防火剂
④二氧化硅是制取粗硅的原料 ⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品
⑥光导纤维遇碱会“短路” ⑦因为氢氟酸可与SiO2反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
A．①⑤ B．②③⑥ C．②④⑥⑦ D．①③④⑤⑦
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
3．实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是
A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液
B．选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水
C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质
D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性
4．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现
白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3
B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
D．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
5．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2molSO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ
D．由(d)图可知，A与C的能量差为: E4－E1－E3＋E2
6. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A. CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 B. NH3(H2O)：浓硫酸
C. CO2(H2S)：酸性KMnO4溶液 D. NO2(NO)：O2
7．将X气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
选项 X Y
A SO2 H2S
B Cl2 CO2
C NH3 CO2
D SO2 Cl2
8. 利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是
选项 试剂 价态转化 实验装置
a b c
A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液
B 水 过氧化钠 硫化钠溶液
C 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液
D 70%硫酸 亚硫酸钠 氯化铁溶液
在一定条件下,将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体体积为原混合气体体积的 ,则原混合气体中NO2和O2的体积之比可能是
①8∶1　 ②7∶3　 ③7∶1　 ④4∶1
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
10．某小组设计了实验室中制备的装置，实验中除生成外，还生成了、NO和，与NO的物质的量之比为3：1，下列说法不正确的是
已知：NaOH溶液中发生的反应可能有：
，。
A．配制混酸时，将浓沿器壁缓慢倒入浓中，并不断搅拌
B．将烧瓶中反应后的溶液蒸发结晶可以获得晶体
C．若NaOH溶液充分吸收气体，则本装置不需要再进行尾气处理
D．假定NaOH恰好完全反应，、两种产物的物质的量之比设为3：1，则生成时，NaOH的理论用量为1.6 g
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中有1~2项符合题目要求；错选或多选得0分，少选得2分。
11．盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断不正确的是
A．X可能为正盐，也可能为酸式盐 B．b能与f的稀水溶液反应生成无色气体
C．a、b、c、d、e、f都能与NaOH溶液反应 D．反应①、②实验现象不同
12．实验室中用下列装置研究SO2的催化氧化(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是
A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为
B．D装置试管中的药品是Ca(OH)2和NH4Cl
C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气
D．C中产生的白色沉淀是BaSO3
13．向1000 mL某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，两者恰好完全反应，放出11.2 L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加18.6 g。下列判断正确的是
A．反应后的溶液中还可溶解19.2 g Fe
B．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L－1
C．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.5 mol
D．反应后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2
14．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验。下列说法正确的是
A．抽拉铜丝离开液面，可使反应终止
B．a处先变红后褪色
C．b或c处褪色，均说明SO2具有还原性
D．若试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有吸水性
15．硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用右下图所示。已知溶液中可发生以下两个反应①②
下列说法正确的是
A．图中线段a表示NO3-离子
B．随x值增大，溶液中n(NO3-)+n(NO2-)增大
C．X=0.6时，反应中可收集到标准状况下 22.4L CO2
D．若测得所得溶液中n(NO3-)为0.5mol，则x值为0.75
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16．(12分)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。
（1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________；装置D中发生反应的离子方程式是_________________________________________。
②在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_____________。
（2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：
(α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。
②若一定体积的NOx被250mL 2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。
17．（14分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
（1）氨催化氧化的化学方程式为________________________________________。
（2）加热玻璃管2 一段时间后，挤压1中打气球鼓入空 ，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到 量 烟，白烟中的物质是_______（写化学式）。
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________（填装置代号）；化合物X为________
（只写一种），Na2O2的作用为______________________________。
18．（14分）某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。
请回答下列问题：
(1)按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称是___________；实验过程中，装置B中观察的现象是__________________________________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是________(填化学式)。
(2)装置A反应容器中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：____________________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序是________(填序号)；
装置③中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(4)某同学通过验证发现实验后期装置A中产生气体中还含有H2，理由是_______________________
__________________(用离子方程式表示)。
19．（8分）简要回答下列问题。
(1)为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL 0.100mol/L的酸性KMnO4溶液。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收并反应，则该空气样品中SO2的含量为______ g/L。
(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为___________。
(3)14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收生成硝酸，则合金中铜的质量是___________ g。
(4)在标准状况下，将NO2、NO、O2混合气充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度c的数值大小范围为___________。
20．（12分）下列A~J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。
回答下列问题：
(1)A的化学式为_________，其中阳离子的检验方法为_______________________________
______________________________________________________________________。
(2)当输送H的管道泄漏时，可用B检验，化学方程式为_________________________________。
(3)J和金属Cu反应生成E的离子反应方程式为_________________________________________。
(4)H的水溶液和SO2反应的离子方程式为______________________________________________。
(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为_________。聊城一中老校区高一下学期第一次阶段性测试
化 学 参 考 答 案
一、选择题 1—5：ACBDC 6—10：CBBCB
8.【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，该实验装置不能满足条件，A错误；
B．过氧化钠和水在常温下反应生成氧气，氧气中氧元素被硫离子还原为-2价，该装置和对应的试剂可以完成的价态变化，B正确；
C．铜片和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应发生歧化反应，但生成物中含有氮元素的产物为硝酸钠和亚硝酸钠，不满足的价态变化，C错误；
D．浓硫酸和亚硫酸钠反应为复分解反应，未发生价态变化，D错误；
9、
10、B【解析】A．硫酸的密度大于硝酸，配制混酸时，将浓沿器壁缓慢倒入浓中，并不断搅拌，故A正确；B．将烧瓶中反应后的溶液蒸发、浓缩、冷却可以获得晶体，故B错误；C．与NO的物质的量之比为3：1，根据，可知，与NO能被NaOH溶液完全吸收，故C正确；
D． 的物质的量是0.03mol，、两种产物的物质的量之比为3：1，则生成时，生成0.01mol，根据Na元素守恒，消耗NaOH的质量是0.04mol，理论用量为0.04mol×40g/mol=1.6 g，故D正确；
二、选择题
11．C【解析】根据题干信息，相对分子质量：c比b大16，f比e大16，b→c、e→f可能为氧化的过程；转化关系中，c和f与Z反应均能得到强酸，则c可能为SO3，f为NO2，Z为H2O，Y为O2，则b为SO2，e为NO，盐X溶液与盐酸反应得到a，与NaOH反应得到d，a与O2得到SO2，则a为H2S，d与O2得到NO，则d为NH3，因此X可以是NH4HS或(NH4)2S，据此分析解答。
A．由分析可知，X可以是NH4HS或(NH4)2S，即可X可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B．b为SO2，f为NO2，f的稀水溶液为稀硝酸，二氧化硫与硝酸发生氧化还原反应生成无色气体NO，B正确；C．e为NO，不与NaOH溶液反应，C错误；D．反应①为H2S被氧化生成SO2，无明显现象，反应②为NO被氧化生成NO2，现象为生成红棕色气体，两个反应的现象不同，D正确；
12．BD【解析】A装置中Na2SO3与70%浓硫酸反应制备SO2，SO2和O2用浓硫酸干燥、并混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速，SO2和O2在硬质玻璃管中反应生成SO3，B装置中的冰水将SO3冷凝（B装置增加的质量为SO3的质量），C装置中SO2与足量Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀（根据硫酸钡的质量可计算未反应的SO2物质的量）。
A．70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应产生二氧化硫，A装置烧瓶中发生的反应可以表示为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，A正确；B．D装置适用于加热固体制备氧气，试管中的药品可以是KMnO4、或KClO3和MnO2的混合物（MnO2作催化剂），B错误；C．对于定量测定实验，需要排除空气、水蒸气的干扰，还要将产物三氧化硫以及未反应的二氧化硫全部驱赶到后续装置中以进行准确测量或称量，故停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，C正确；D．C装置中发生的反应为3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，白色沉淀为BaSO4，D错误；
13．B【解析】由题意可知n(NO)＝＝＝0.5 mol，则m(NO)＝0.5 mol×30 g·mol－1＝15 g，转移电子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol，溶液质量增加18.6 g，加入铁粉的质量为18.6 g＋15 g＝33.6 g，所以原溶液中投入铁粉的物质的量是n(Fe)＝＝0.6 mol，设所得溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量分别为x、y，则x＋y＝0.6 mol，再由电子守恒得2x＋3y＝1.5 mol，两式联立解得x＝y＝0.3 mol。
A项，反应后的溶液中再加入铁粉，发生如下反应：
2Fe3＋ ＋ Fe＝3Fe2＋
2 1
0.3 mol 0.15 mol
还可溶解0.15 mol Fe，即8.4 g Fe，错误；B项，由N元素守恒得，n(HNO3)＝2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＋n(NO)＝2×0.3 mol＋3×0.3 mol＋0.5 mol＝2.0 mol，原稀硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)＝＝2.0 mol·L－1，正确；C项，由分析可知原溶液中投入铁粉的物质的量是0.6 mol，错误；D项，由分析可知反应后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝0.3 mol∶0.3 mol＝1∶1，错误。
14．AD【解析】A．抽拉铜丝离开液面，反应物不接触反应终止，A正确；B．a处先变红后其原因是SO2溶于水生成了酸，不能使紫色石蕊试液褪色，B错误；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，D正确；
15．CD
三、非选择题
16．答案：（1） Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；
4：3 （2）50% 1.25mol·L－1 1.6
【解析】②若一定体积的NOx被0.250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M==(14+16x)g/mol , 则x的值为1.6。故答案为：1.6。
17、答案：(1) (2)放热　 (3)浓硫酸 NH4NO3
(4) ① NH4HCO3（合理即可） 提供O2
18、答案：(1)分液漏斗　 品红试纸褪色，蓝色石蕊试纸变红 　BaSO4
(2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)③②④　5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
(4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
19.答案：(1) (2)0.3 mol·L-1 (3)3.2 (4) < c <
20.【答案】 （1）. NH4Cl 取少量固体溶于水，加浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明存在NH4+
（2）. 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
（3）. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O （4）. Cl2+ SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO （5）. 1：2

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