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武汉市第二十三中学2023级高二年级三月月考化学试卷
第I卷(选择题 共45分)
相对原子质量：Ga 70 As 75 Fe 56 Mg 24 O 16 Si 28 Ca 40 F 19 Co 59 C 12
一、选择题(本题共15小题均为单选题，共45分)
1、下列叙述中正确的有( )
A. 运用价层电子对互斥理论，离子的空间构型为三角锥型
B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
C. 中键的键长比中键的键长短
D. 日常生活中的焰火、灯与原子核外电子跃迁释放能量无关
2、离子液体是低温或室温熔融盐，某离子液体中的阳离子结构如图所示。下列有关的说法错误的是
A．与形成的离子液体可导电
B．该离子中存在大键
C．离子液体中存在离子键
D．存在4种不同环境氢原子
3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g晶体Si中Si-Si键数目为4 B．12g和12g金刚石均含有个碳原子
C．1mol白磷()中含有4个共价键 D．常温常压下，17g羟基(-OH)所含电子数为10
4、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( )
选项 实例 解释
A 铍和铝都能与NaOH反应 基态铍原子和铝原子价电子数相同
B 冰的熔点高于干冰 分子间作用力不同
C SO2键角小于CO2 中心原子杂化轨道类型不同
D N≡N键能大于C≡C 、原子半径不同
5、下列有关化学用语不正确的是
A．基态原子的电子排布式：
B．已知是离子化合物，其电子式为：
C．的离子结构示意图为
D．基态C原子的电子排布图为
6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX4]+[ZW4]-下列叙述正确的是
A. 离子半径：W-C. YW3的空间结构为平面三角形 D. 电负性：Y>X>Z
7、火星土壤中三价铁的形成与氯氧酸盐(ClOx-)有关。ClO4-与ClO3-是氯氧酸盐的两种稳定形态。关于两者比较不正确的是( )
A．结合能力：ClO4-＜ClO3- B．O-Cl-O键角：ClO4-＞ClO3-
C．含有相同数量的σ键 D．Cl原子杂化方式相同
8、Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是
A．原子3的坐标为
B．根据元素周期律，原子半径
C．GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体
D．若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶体的密度为
9、磷的常见含氧酸化学式为H3POx(x=2，3，4)，其分子结构和亚磷酸与水形成的部分氢键如下图所示：
下列说法不正确的是( )
A．H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-= H2PO2-+H2O
B．H3PO3分子中P采取sp3杂化
C．H3PO3与水形成如图所示的环，使得羟基难以电离出H+
D．相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性：H3PO2＜H3PO3＜H3PO4
10、下列说法正确的是
A. 氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：
B. 元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区
C. NH3 中 N—H 间的键角比 CH4 中 C—H 间的键角大
D. XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化
11、通常情况下，原子核外能级、能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是 ( )
基态原子的电子排布式为，基态原子的电子排布式为
容易失电子转变为，表现出较强的还原性
基态原子的电子排布式是而不是
某种激发态碳原子的电子排布式是而不是
A. B. C. D.
12、结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是( )
选项 性质 解释
A 稳定性：H2O＞H2S H-O的键能大于H-S的键能
B 水中溶解性：HCl＞CO2 HCl是极性分子，CO2是非极性分子
C 熔点： F2＜Cl2＜Br2＜I2 F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，范德华力逐渐增大
D 沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键
13、有关结构如图所示，下列说法中正确的是

A．在晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的也6个
B．在的晶体中，含有个晶胞
C．在金刚石晶体和石墨晶体都有六元环。金刚石转化为石墨为物理变化
D．该气态团族分子的分子式为或
14、一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是( )
A. 电负性大小： B. 简单离子半径：
C. 简单氢化物的沸点： D. 阴离子中各原子都满足电子稳定结构
15、观察下列模型，判断下列说法错误的是
金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯
晶体堆积属于分子密堆积
B．晶体中Si和Si-O键个数比为1：4
C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1
D．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2
第II卷(非选择题 共55分)
二、填空题(本题共4小题，共55分)
16、（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
基态原子中，能量最高的电子的电子云在空间有 ______个伸展方向，原子轨道呈 ___________形。
分子中，、电负性大小顺序为 ____________。从原子结构的角度分析、和的第一电离能由大到小的顺序为 __________________。
铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
原子的价电子排布图为 ________________________。
上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是 __________________。
目前合成氨通常采用的压强为、温度为，十分耗能。我国科研人员研制出了“”等催化剂，温度，压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
第三电离能 ______填“”或“”，原因是 __________________________________
__________________________（2分）
比较与的半径大小关系： ______填“”或“”
（5）常见的电池有碳、氢、氧等元素组成的燃料电池，还有GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
1molHCOOH(甲酸)分子中含有σ键与π键的物质的量之比为___________，甲酸易溶于水，原因是 _____________________________________________________（2分）
已知晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，则晶体类型为 。
17、(14分)请回答以下问题：
(1)Cu元素位于周期表 区，基态铜原子的核外电子有 种不同的空间运动状态。
(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填序号)
A． B．
C． D．
(3) PCl5分子呈三角双锥形，其结构如图1所示：
①N、P是同族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，其原因是 。
②NH3、PH3、AsH3稳定性由强到弱的顺序为 。
Se、N、As最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 。
(4)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图2：
①已知Se与S在同一主族，基态Se原子的核外电子排布式为[Ar] 。
②比较键角的大小：气态SeO3分子 SeO32-离子(填“>”“<”或“=”)，原因是 。
18、（12分）按要求回答下列问题
(1)的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于与反应制的研究。
①分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，为 分子（填“极性”或“非极性”）。干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是
②的沸点比高，主要原因是 。
③被氧化为HCHO，HCHO继续被氧化可生成HCOOH。HCHO分子的空间结构为 (2)合金是目前已发现的储氢密度是最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示：
①距离Mg原子最近的Fe原子个数是 。
②若该晶胞的棱长为，阿伏加得罗常数的值为，则该合金的密度为 。
(3)化学用语、元素周期律等是学化学的重要工具。下列说法正确的是 (填序号)。
①s区全部是金属元素
②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价
③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强
④电负性大于1.8的一定为非金属
⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
⑥O3分子是含非极性键的极性分子，在水中的溶解度：O3>O2
⑦晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性
19、（15分）锰酸锂是较有前景的锂离子正极材料之一，相比钴酸锂等传统正极材料，锰酸锂具有资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点，是理想的动力电池正极材料。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：
回答下列问题：
（1）基态Mn原子的价层电子排布图为 ；由排布图可知Mn位于元素周期表中的 区。
（2）“灼烧”时通入足量空气，目的是 。
（3）“碱浸”的目的是 。
（4）“酸浸”中双氧水作还原剂的优点是 ， (填“能”或“不能”)用代替双氧水。
（5）中含 个负一价氧，“沉锰”过程中生成的离子方程式为
{已知：的结构为}。
（6）热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为 。一、选择题答案
C D B A B D C A D A B D D A D
二、非选择题答案
16、【答案】（14分） ；哑铃 ；
、
；Mn失去两个电子后3d轨道半充满，能量更低更稳定，所以难失去(2分)

(5) 4∶1 甲酸和水分子间可形成氢键，甲酸和水分子均为极性分子，相似相溶(2分)
分子晶体
17、(14分)【答案】(1) ds(1分) 15(1分)
(2) D(1分) C(1分)
(3)①N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5(2分)
②NH3>PH3>AsH3(1分) HNO3>H2SeO4>H3AsO4(1分)
(4) 3d104s24p4(2分) >(2分) SeO3与SeO32-中心原子杂化方式分别为sp2和sp3，二者空间构型分别为平面三角形和三角锥形(2分)
18、（12分）【答案】(1)sp 非极性 分子间作用力 CH3OH能形成分子间氢键，CO2不能形成分子间氢键(2分) 平面三角形 (2) 4 (2分)
(3)②⑤⑦(3分)
19、（15分）【答案】（除标明外，每空2分）
（1） d（1分）
（2）使C尽可能转化为CO2
（3）除去铝元素
（4）环保，不引入新的杂质 能（1分）
（5）2（1分）
（6）CoO

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