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雁塔区第二中学2024-2025学年度第二学期第一次阶段性测评
高一年级化学试卷
班级： 姓名：
（总分100分 时长70分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、单选题（共15个，每个3分，总共45分）
1.我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是（ ）
A．神舟十四号上搭载的石英挠性加速度计 B．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C．用于吊装港珠澳大桥超高分子量聚乙烯纤维吊绳 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜
2.化学与生成、生活等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.制作“唐三彩”的原料是黏土
B.“绿色化学”要求在生产结束后及时治理污染
C.燃煤时为了减少二氧化硫、二氧化碳等有害气体的排放，可以加入生石灰
D.太阳能电池板的成分和石英玻璃的成分相同
3.下列说法正确的是（ ）
A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应
B.二氧化硅分子由 1 个硅原子和 2 个氧原子构成
C.硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水
D.30 g SiO2中含有硅氧键数目为2NA
4.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种
B．1 mol SO2与足量O2的在一定条件下反应，生成1 mol SO3
C．实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
D．铜单质和稀HNO3反应的离子方程式：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2
5．下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．FeS2→SO2→SO3
B．Al→NaAl(OH)4→AlCl3
C．Si→SiO2→H2SiO3
D．HNO3→NO→NO2
6．“价-类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是（ ）
硫单质在氧气中燃烧可直接生成c
f能使溴水褪色，体现其还原性
d的浓溶液可用于干燥b
存在f→e的转化关系
7．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．N2→NH3 ，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂a作用下，N 发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Na2SO3溶液中通入等物质的量的氯气：SO32-+ Cl2 + H2O = 2H+ + SO42- + 2Cl-
B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
将NO2和NO混合通入水中：NO2 + NO + 3H2O = 6H++2NO3-
D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH- = NH3·H2O
9．将铜丝插入热浓硫酸中进行探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．Cu与浓硫酸反应，只体现浓H2SO4的强氧化性
B．a处变红，SO2是酸性氧化物
C．b和c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
10.在一定条件下，将 NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为（ ）
①2.4mL ② 1.2mL ③4mL ④3mL
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或结论
① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解
③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④ 用玻璃棒蘸浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓HNO3有酸性和强氧化性
A．①② B．③④ C．②③④ D．②④
12．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
装置甲用做喷泉实验
B．装置乙检验受热分解产生的两种气体
C．装置丙验证氨气易溶于水
D．装置丁比较与的稳定性
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，Y的金属性在短周期元素中最强，Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y>Z
B．简单氢化物的稳定性：W>X
C．X、Y可形成含有共价键的离子化合物
D．Z的氧化物的水化物均为强酸
14．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X为适量空气，氧化NO，使其易被氢氧化钠溶液吸收
C．捕获剂所捕获的气体主要是N2
D．处理含废水时，发生反应的离子方程式为NH4+ + NO2- = N2 ↑ + 2H2O
15．碘循环工艺不仅能吸收 SO2 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是
A ．分离器中物质分离的操作为过滤
B ．该工艺中 I2 和 HI 的相互转化体现了“碘循环”
C ．反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应
D ．碘循环工艺的总反应为 2SO2＋4H2O＋I2 ==H2＋2H2SO4＋2HI
二、填空题（共4个大题，共55分）
16．（15分）回答下列问题：
I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各步操作流程如下：
（1）在完成操作Ⅱ之后，必须加入的物质y是______（填名称）。
（2）操作溶解、过滤、蒸发都用到一种玻璃仪器是______（填仪器名称），
（3）试剂a由三种试剂构成，除杂步骤中试剂可行的添加顺序有______（填标号）。
A．①②③NaOH B．①②NaOH③
C．①NaOH②③ D．①②③NaOH
Ⅱ．某研究小组利用提纯后精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：
已知：几种盐的溶解度
物质 NaCl
溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2
（4）装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为______（填化学式），装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ；
（5）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH3→NO化学方程式为 。
（6）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别。请写出铜和浓硝酸反应的离子方程式 。
（7）实验室常用两种固体加热制取氨气，该反应的化学方程式为 。
17．（14分）回答下列问题：
某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。
Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与固体反应制备气体
（1）制备气体最合适的发生装置是______（写字母），反应的化学方程式为 。
（2）为什么选用70%的浓硫酸而不用稀硫酸的主要原因 。
Ⅱ．探究SO2的性质：在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入SO2流速一致。三次实验现象如下表：
① ② ③
已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 己煮沸的稀溶液
无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
三次实验分别得到如下pH-t图：
（3）A装置中覆盖食用油的目的是 。
（4）pH-t图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为____________；
曲线②出现骤降，这是因为SO2与BaCl2溶液中溶解的______发生了氧化还原反应生成H+；写出实验③中反应的离子方程式为 。
18. (14分)回答下列问题：
氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥（变色水泥）。以某废钴渣（主要成分为Co2O3，含少量Fe3O4、Al2O3、CaO和SiO2）制备氯化钴晶体的一种流程如下：
已知：在酸性条件下，氧化性Co3 ＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。请回答下列问题：
滤渣A的主要成分是 （填化学式）；
在滤液A中加入H2O2，H2O2作还原剂的离子方程式为 。
（3）从环境保护角度分析，不用浓盐酸替代硫酸的原因是 。
（4）为了测定CoCl2 nH2O中结晶水数目进行如下实验：取16.6 g样品在一定条件下脱水得13.0 g CoCl2，则n= 。[已知：CoCl2的摩尔质量为130g/mol]
（5）工艺师常用__________ (填物质名称)来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为________________________。
（6）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO 5MgO 8SiO2 H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是________________。
19.（12分）氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
某兴趣小组用 溶液吸收含： 的尾气 的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
(1)装置A中: 与 溶液反应生成 写出该反应的化学方程式： 。
(2)反应后，若要检验装置A中 是否过量，可用试剂为 ；若要检验SO2是否过量，可用试剂为 ；
(3)装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是 。
(4)水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收 的缺陷 。
(5)工厂里常采用NaOH溶液吸收 NO、 的混合气体，使其转化为化工产品) 试写出其化学方程式： 。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D C C A D A B B
11 12 13 14 15
D D C C B
16.
盐酸
玻璃棒
BD
NH3 NaCl +NH3 +CO2 +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
Cu+4H+ + 2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 === 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
17.
B Na2SO3＋H2SO4(浓) == Na2SO4＋SO2↑＋H2O
稀硫酸中水较多，不利于二氧化硫的逸出
隔绝空气避免空气中的氧气干扰实验
SO2与BaCl2不反应，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3,H2SO3电离出H+,使PH减小 O2 3 Ba2+ + 3SO2 + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4+4H++2NO
18.
（1）SiO2 和CaSO4
(2) 2Co3+ + H2O2 = 2Co2++2H++O2
（3）产生氯气，污染环境
（4）2
氢氟酸 SiO2 +4HF＝SiF4↑+ 2H2O
CaO·Al2O3·2SiO2
19.
（1）SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO4 2- + 4H+
（2）KSCN溶液 品红溶液
（3）吸收未完全反应的SO2，防止空气污染
（4）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2有三分之一转化为NO
（5）NO2＋NO＋2NaOH = NaNO2+H2O

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