资源简介

2025年广东省普通高中学业水平合格性考试
化学模拟卷
本试卷共50小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项:
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl 35.5 K39
一、单选题:本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列主要用到有机高分子材料的是( )
A．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 B．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷
C．制作航天服的合成纤维 D．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆
A．A B．B C．C D．D
2．某原电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．铜是负极 B．向正极移动
C．电子从铜片经导线流向银片 D．一段时间后，溶液变为蓝色
3．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是（ ）
A． B． C． D．
4．实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．的物质的量为 B．盐酸中含有
C．生成时，消耗 D．常温常压下，的体积为
5．“嫦娥六号”探测器成功从月球带回月壤样本。研究表明月壤中含有。属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱
6．研究发现镓()在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于的说法正确的是（ ）
A．中子数为31 B．质子数为31 C．质量数为37 D．核外电子数为68
7．下列物质在一定条件下与硫反应，产物中含有+4价硫元素的是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．铁 D．铜
8．工业制硫酸的一步重要反应是若用标记，则下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中，、和始终共存
B．达到化学平衡状态时，、和中均存在
C．的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态
D．和的物质的量之比为，说明该反应达到化学平衡状态
9．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、Cl、 D．、、、
10．下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是（ ）
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．将氯化钠固体放在容量瓶中加水溶解
C．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
D．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃
11．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．稀 B．胶体 C．溶液 D．蔗糖溶液
12．下列关于氨的说法不正确的是（ ）
A．有刺激性气味 B．常温常压下密度比空气的小
C．难溶于水 D．能与反应
13．下列反应，其能量变化符合如图所示的是（ ）
A．氯酸钾分解制氧气 B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．粉末与粉末混合并快速搅拌 D．钠与水的反应
14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
A．、、的浓度不再变化 B．全部转化为和
C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、、的浓度一定相等
15．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
16．工业上粗硅的生产原理为，该反应属于( )
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
17．下列关于Cl2的制备原理、装置及操作均正确的是( )
装置甲：制备Cl2 B．装置乙：除去Cl2中的HCl
C．装置丙：收集Cl2 D．装置丁：尾气吸收
18．海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以、等氯化物的形式存在。海水中氯元素主要存在的形态为( )
A． B． C． D．
19．做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是( )
A．氯化钠溶液 B．福尔马林溶液 C．医用酒精 D．葡萄糖溶液
20．下列反应或过程中能量的变化如图所示的是( )
A． B．
C． D．
21．在溶液中，能大量存在的离子是( )
A． B． C． D．
22．下列关于的说法正确的是( )
A．是一种无色无味的气体 B．不能使湿润的有色布条褪色
C．排放到大气中对环境无影响 D．在葡萄酒中作抗氧化剂
23．下列有关放射性核素氚的表述不正确的是（ ）
A．位于元素周期表区 B．原子核内中子数为3
C．与化学性质基本相同 D．可用质谱法区分和
24.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．甲基的电子式： B．的结构式：
C．电子云图： D．的VSEPR模型：
25．切开的土豆表面涂抹碘水后会出现蓝色，说明土豆中含有（ ）
A．维生素 B．麦芽糖 C．淀粉 D．油脂
26．镇江香醋具有“色、香、酸、醇、浓”五大特色。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A．是无色无味液体 B．能使紫色石蕊试液变蓝
C．不与碳酸钙反应 D．能发生酯化反应
27．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
28．下列化学用语错误的是（ ）
A．的形成过程：
B．乙烯的结构简式：
C．的结构式：
D．钾的原子结构示意图：
29．下列反应属于取代反应的组合是（ ）
A．
B．
C．
D．
30．某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为
B．品红溶液褪色说明具有漂白作用
C．酸性溶液褪色说明有氧化性
D．溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染
31．下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是（ ）
选项 实验目的 实验操作及现象
A 证明溶液中有 取少量溶液，加入稀盐酸，有无色气体生成
B 证明溶液中有 取少量溶液，加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C 证明溶液中有 取少量溶液，滴加溶液，溶液变红
D 证明溶液中有 取少量溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
32．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．属于碱性氧化物 B．铁丝在氯气中燃烧生成
C．用铁粉可除去溶液中的 D．常温下，铁片遇稀硝酸发生钝化
33．用下列实验装置完成对应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．图1装置：实验室制取 B．图2装置：向100mL容量瓶中转移NaCl溶液
C．图3装置：实验室收集 D．图4装置：实验室干燥
34．实验室用固体配制溶液，下列仪器中不需要的是（ ）
A． B． C． D．
35．实验室欲用固体配制100mL溶液，下列说法错误的是（ ）
A．需称取10.6g
B．实验需用到的玻璃仪器有3种
C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响
D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切
二、不定项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项符合题意，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不得分）
36．离子方程式可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（ ）
A．稀硫酸+溶液 B．稀盐酸+NaOH溶液
C．澄清石灰水+稀硝酸 D．醋酸+溶液
37．下面是实验室制取的几种方法：①；②；③，则（ ）
A．①中，是反应的催化剂
B．①中，反应前后化学性质没有改变
C．②中，反应前后化学性质发生改变
D．③中，既作氧化剂又作还原剂
38．下面是实验室制取O2的几种方法：①2KClO32KCl+3O2↑；②2H2O22H2O+O2↑；③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，则（ ）
A．①中，MnO2是反应的催化剂
B．①中，反应前后MnO2化学性质没有改变
C．②中，反应前后MnO2化学性质发生改变
D．③中，KMnO4既作氧化剂又作还原剂
39．有A、B两种混合粉末，质量分别为。A由和组成，B由和组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w。下列说法正确的是（ ）
A．
B．
C．混合物B中和质量比可为任意比
D．混合物A中和质量比一定为1∶1
40．短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q的最简单氢化物摩尔质量为，X的最简单氢化物是非电解质，则下列说法正确的是（ ）
X Y
Z Q W
A．原子半径：Z>X>Y B．Z是自然界中含量最多的元素
C．氧化物对应水化物的酸性X41．很多化学反应在4k高清摄影机下美轮美奂。下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．Al片投入AgNO3溶液中 B．Zn片投入CuSO4溶液中
C．AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中 D．Mg条投入盐酸中
42．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是（ ）

A．氮元素仅被还原 B．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
C．工业合成氨属于人工固氮 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
43．能够用酒精灯直接加热的化学仪器有（ ）
A．瓷坩埚 B．玻璃烧杯 C．玻璃试管 D．蒸发皿
44．将含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐进行提纯，某同学设计了如下图所示实验方案：方案中的①②③④依次为（ ）
A．BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液
B．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸
D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
45．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是（ ）
A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1
B．若800℃时该反应的平衡常数为0.64，则逆反应为吸热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，则v正>v逆
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)=0.40mol
46．下列曲线图与实验事实相一致的是（ ）
A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
B．，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖
C．向一定量的HCl和混合液中不断滴入溶液
D．向HCl和的混合液中加入过量溶液
47．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有和两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是（ ）
A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应
B．溶液a中阳离子有H+、Fe3+和Fe2+
C．溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3
D．计算可得该氧化物的化学式为：Fe4O5
48．在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（ ）
A．、 B．、
C．、 D．、
49．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，32g和组成的混合气体中氧原子数为
B．1mol中含有的阴、阳离子总数为
C．2.24L所含原子数为
D．0.1mol和组成的混合物中含极性键数为
50．利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b点时，CO的转化率为80%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd
D．由起始到a点这段时间的反应速率v(CO)=0.3mol L-1 min-1
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D D B B A D D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C D A C B D D A C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B D B D C D B A B C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A A C B B BC ABD ABD AC AD
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 ABD BCD ACD BD BD BC BD AC AD AC

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