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高三化学3月阶段性测试
可能用到的相对原子质量：0-16S-32Zr-91
一、物质结构与性质
“结构决定性质，性质体现结构”，物质结构与性质之间的关系是人们学习和研究化学的重要途径。
1.下列关于原子轨道的叙述中，正确的是
。
A.电子运动的轨迹
B.电子离核远近
C.电子运动状态的能量高低
D.描述电子运动状态的函数
2.ZnO和硫脲[CSNH2)z]在一定条件下可制备纳米ZnS,下列说法中正确的是（不定项）。
A.电负性：CB.第一电离能：Zn>S
C.硫脲[CS(Hh]属于分子晶体
D.硫脲[CSNH2)z]中所有原子共面
3.含有硅原子核的三种微粒，电子排布式分别为：①1s22s22p3s23p2、②1s22s22p3s23p、③1s22s22p3s23p'4s1,
有关这些微粒的叙述，正确的是
(不定项)。
A.得电子能力：①>②
B.微粒半径：③>①>②
C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②
4.工业上提取砷的某步反应如下图所示，关于I~V四种物质的说法正确的是（不定项）。
C.H
CH
C,H。C,H
CH
C.H
00
C.Hr
O S-
C.H
+Na,HAsO,S
N
+Na,CO,
C.H
C.H
As
C.Hn
CH,O
CH,
CH,O、
CH,
H
N
A.I中仅有c键
B.Ⅱ中部分元素的第一电离能：I(O)>I(S)
C.Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大
D.V中含有的化学键为离子键、共价键
5.金属钴的一种配位数为6的配合物由Co3+、NH3、CI、HO组成，实验显示Co3+、NH3、CI的物质的量
之比为1：3：3，向该配合物的水溶液加入AgNO3溶液，只能沉淀出三分之一的C。则该配合物的化学式是
COOH
CH=CH
CH=CH
6.富马酸(
COOH)和马来酸(COOH
C0O)为顺反异构体，两者的熔点及电离平衡常数如下表：
物质名称
熔点Ka1K2
富马酸
300C
a
马来酸
140℃bd
解释富马酸的熔点比马来酸的熔点高的原因
预测cd(填“>”、“<”或“=”)。
7.O3分子内部存在“三中心四电子”的离域π键（如下图虚线部分所示），由于O3分子的中心氧原子较端位
氧原子多提供一个电子，故中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷。判断O3分子中的正负
电荷重心是否重合（选填“是”或“否”），解释O3在水中溶解度大于O2的可能原因：
解释反应203=302属于氧化还原反应的原因：
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