资源简介

化学式提优计算题型
相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；P：31；S：32；Cl：35.5；K：39；Ca：40；Fe:56.
一、相对分子质量计算
典例1：一个NO2分子质量为a千克，一个N2O3分子质量为b千克，若以氧原子质量的1/16作为标准，则NO3 的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
变式1： 已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，（假设两种分子中硫、氧原子分别具有相同的中子数）若以硫原子质量的1/32为标准，则SO2的相对分子质量是_______________。（用m、n表示）
变式2：已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数）若以碳原子质量的1/12为标准，则CO2的相对分子质量是_______________。（用m、n表示）
二、根据化学式求元素的化合价
典例1：金属R的氧化物的相对分子质量是X，其氯化物的相对分子质量是Y，则此金属的化合价是 （ ）
A、（2X－Y）/55 B、（2Y－X）/55 C、2（Y－X）/55 D、（X＋Y）/55
变式1：下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的是（　　）
A.Fe（NO3）2与Fe（NO3）3 B.KClO3与KClO
C.HPO3与H3PO4 D.Na2SO3与Na2SO4
变式2：下列几种物质依一定规律排列，则空格内的物质应是（ ）
HCl 、 、 HClO、 KClO3、 HClO4
A、NaCl B、Ca(ClO)2 C、Cl2 D、Cl2O3
变式3：已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2∶3，其中X的化合价为＋a 。则在化合物中Y的化合价为（ ）
A、－a/2 B、－a/3 C、－2a/3 D、－3a/2
三、根据化合价确定化学式
典例1：元素R在化合物中只有一种化合价，某含元素R的物质的化学式为R2O3。则下列由元素R组成的物质里化学式书写正确的是（　　）
A. RCl2 B. R（NO3）3 C. RSO4 D. R（OH）2
变式1：已知元素R与SO42-形成化合物的化学式为Rn（SO4）m，那么它与NO3-形成化合物的化学式为（ ）
A. Rn(NO3)m B. Rm(NO3)n C. R(NO3)2m/n D.R(NO3)2n/m
变式2：A、B、C三种元素的化合价分别是＋1、＋6、－2，这三种元素组成的化合物可能是（ ）
A、ABC4 B、A4BC3 C、A2BC3 D、A2BC4
变式3：元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCly.则A、B两元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）
A、AxBy B、AyBx C、BxAy D、ByAx
四、利用元素的质量比确定化学式
典例1：X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2 ，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为 （ ）
X3Y2 B、X3Y4 C、X2Y3 D、XY
变式1：元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为 7：8，R的原子量为14，则R的氧化物的化学式为： 。
变式2：X和Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，在X和Y组成的化合物中，两元素的质量比为7∶3，求该化合物的化学式 。
变式3：X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为（ ）
A．XY B．X2Y3 C．XY3 D．X3Y
五、利用元素的质量分数求化学式
典例1：某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ）
A．C5H10O2 B．C6H14O4 C．C5H10O5 D．C6H12O6
变式1：维生素A1中C的质量分数为83.9%，H的质量分数为10.5%，O的质量分数为5.6%，其式量是286，则维生素A1化学式为（ ）
A．C19H28O2 B．C20H14O2 C．C20H30O D．C19H42O
六、利用原子结构特征确定化学式
典例1：A元素的原子核外有16个电子，B元素的原子最外层有2个电子，则A、B两元素形成的化合物的化学式为( )
A、AB B、BA C、B2A D、BA2
变式1：1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．XYZ4 B．X2YZ3 C．X3YZ4 D．XYZ3
七、混合物中的纯度计算
典例1：
例：某黄铁矿中含FeS2为72%,计算该黄铁矿中硫元素的质量分数( )(已知杂质不含铁元素)
A.36% B.38.4% C.42.6% D.48%
变式1：有一不纯尿素［CO(NH2)2］样品,测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素,此化肥的有效成分尿素的质量分数为__________。
变式2：某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为（　　）
A.36% B.40% C.72% D.90%
八、杂质问题
典例1：实验测得某硫酸铵化肥的样品中含氮量为20.7%,则其中可能混入了( )
A.尿素CO(NH2)2 B.氯化铵 C.硝酸铵 D.碳酸氢铵
变式1：某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（ ）
A（NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl
变式2：有一种KHCO3粉末混入了另一种物质，经测定混合物中碳元素的质量分数大于12%，则混入的另一种物质是（　　）
A．MgCO3 B． BaCO3 C．Na2CO3 D．不能确定
九、不同化合物间的固定组合
典例1：由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物,经测定知其中含硫元素为a％,则该混合物中含铁元素为( )
A、（100-a）％ B、（100-2a）% C、（100-3a）％ D、（100-4a）%
变式1：已知由Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物中,钠元素的质量分数为46%,则氧元素的质量分数为( )
A.64% B.46% C.32% D．22%
变式2：由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w（O）为( )
A、1.75 a% B、1－1.75 a% C、1.25 a% D、无法计算
变式3：由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为 （ ）
A、32% B、22．65% C、19．56% D、2．14%
变式4：由乙醛（CH3CHO）、乙炔（C2H2）、苯（C6H6）组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为 。
变式5：已知（NH4）2CO3和（NH4）2SO3混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中氢元素和硫元素的质量分数分别为（　　）
A．8%，6.4% B．8%，26.4% C．10%，6.4% D．10%，26.4%
十、相同质量的两种物质间的比较
典例1：质量相同的SO2和SO3所含氧元素的质量比为（ ）
A 5 ：6 B，2 ：3 C 1 ：1 D，6 ：5
变式1：已知SO2和SO3中氧元素质量相等，则SO2与SO3的质量比为 。
变式2：已知CO和CO2中氧元素质量相等，则CO2和CO的质量比是__________。
变式3：质量相等的CO和CO2中，所含氧元素质量比是__________。
变式4：在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（　　）
A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：4
十一、溶液中的元素质量分数
典例1：将乙酸（CH3COOH）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．1－9a B．1－8a C．12a D．8a
变式1：甲醛（化学式为CH2O）是现代空内装修的主要污染气体之一，某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，碳元素的质量分数为（　　）
A．20% B．50% C．10% D．40%
十二、混合气体的质量比和组成问题
典例1：测得CO和CO2两种气体组成的混合物中含碳量为30%（质量分数），则在混合物中CO和CO2的质量比为（　　）
A．33：7 B．7：11 C．7：33 D．11：7
变式1：由 SO2、SO3 组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为 48%，则混合气体中 SO2、SO3 的质量比为（ ）
A．6：5 B．4：1 C．4：5 D．无法确定
变式2： 在O2和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O2和CO2的质量比是（　　）
A．2：5 B．3：1 C．3：22 D．8：11
变式3：在一定温度下某气体可能是由SO2、SO3、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可解为下列组成中的（　　）
①SO2②SO2、SO3③SO2、N2④SO3、N2⑤SO2、SO3、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
十三、可燃物的元素组成问题
典例1：某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，下列关于该化合物的组成说法中正确的( )
A.肯定含有碳、氢、氧三种元素 B. 肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D. 不可能同时含有碳、氢、氧三种元素
变式1：某可燃物共2.2克，在空气中完全燃烧，只生成6.6克二氧化碳和3.6克水,求该可燃物中各元素的原子个数比 。
变式2：有一种有机物23克，在空气中完全燃烧后，共生成44克二氧化碳和27克水，则该有机物含碳元素的质量是 克，含氢元素是 克，该有机物是由 元素组成的.化学式提优计算题型总结
相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；P：31；S：32；Cl：35.5；K：39；Ca：40；Fe:56.
一、相对分子质量计算
典例1：一个NO2分子质量为a千克，一个N2O3分子质量为b千克，若以氧原子质量的1/16作为标准，则NO3 的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】
【详解】由化学式可知，一个N2O3分子的质量减去2个NO2分子的质量，可得氧原子质量为2a-b；则标准即为；一个NO3 分子的实际质量为a+(2a-b)=3a-b；则NO3的相对分子质量为，故选A。
变式1： 已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，（假设两种分子中硫、氧原子分别具有相同的中子数）若以硫原子质量的1/32为标准，则SO2的相对分子质量是_______________。（用m、n表示）
【答案】
【解析】
由题意得一个O原子的质量为(m-n)kg，一个S原子的质量为n-(m-n)×2=(3n-2m)kg，硫原子质量的1/32=kg，故SO2的相对分子质量=。
变式2：已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数）若以碳原子质量的1/12为标准，则CO2的相对分子质量是_______________。（用m、n表示）
【答案】
【解析】
一个CO分子质量为n千克，一个CO2分子质量为m千克，1个氧原子的质量为：(m﹣n)千克，则1个碳原子的质量为：n﹣(m﹣n)千克＝(2n﹣m)千克，若以碳原子质量的1/12为标准，则CO2的相对分子质量是＝＝，故填。
二、根据化学式求元素的化合价
典例1：金属R的氧化物的相对分子质量是X，其氯化物的相对分子质量是Y，则此金属的化合价是 （ ）
A、（2X－Y）/55 B、（2Y－X）/55 C、2（Y－X）/55 D、（X＋Y）/55
【答案】B
【解析】
设金属元素的符号为R，R的化合价为m，相对原子质量为n，则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Om和RClm，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式： 解得；
或则其氧化物和氯化物的化学式分别是和RClm，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出以下两个方程式:
则
根据答案故选：B
变式1：下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的是（　　）
A.Fe（NO3）2与Fe（NO3）3 B.KClO3与KClO
C.HPO3与H3PO4 D.Na2SO3与Na2SO4
【解析】A、硝酸根显-1价，则Fe（NO3）2与Fe（NO3）3中铁元素分别显+2价、+3价，铁元素的化合价不同，故选项不符合题意．
B、钾元素显+1价，氧元素显-2价，则KClO3与KClO中氯元素分别显+5价、+1价，氯元素的化合价不同，故选项不符合题意．
C、氢元素显+1价，氧元素显-2价，HPO3与H3PO4中磷元素均显+5价，同种元素的化合价都相同，故选项符合题意．
D、钠元素显+1价，氧元素显-2价，则Na2SO3与Na2SO4中硫元素分别显+4价、+6价，硫元素的化合价不同，故选项不符合题意．
故选C．
变式2：下列几种物质依一定规律排列，则空格内的物质应是（ ）
HCl 、 、 HClO、 KClO3、 HClO4
A、NaCl B、Ca(ClO)2 C、Cl2 D、Cl2O3
【解析】在化合物中正负化合价代数和为零，HCl、HClO、HClO3、HClO4中氯元素的化合价分别为-1、+1、+5、+7，可得出：物质是按氯元素化合价由低到高进行排列，则X中氯元素化合价应在-1和+1之间．
A、钠元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1．
B、钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2y+（-2）×2=0，则y=+1．
C、单质中元素的化合价为0，因此氯气中氯元素化合价为0．
D、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+1+z+（-2）×3=0，则z=+5．
C选项中氯元素化合价在-1和+1之间，符合要求．
故选C．
变式3：已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2∶3，其中X的化合价为＋a 。则在化合物中Y的化合价为（ ）
A、－a/2 B、－a/3 C、－2a/3 D、－3a/2
【答案】B
【解析】
X、Y两元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2∶3，其化合物化学式为XY3。X元素的化合物价为＋a，则化合物中Y元素的化合价为-a/3。
三、根据化合价确定化学式
典例1：元素R在化合物中只有一种化合价，某含元素R的物质的化学式为R2O3。则下列由元素R组成的物质里化学式书写正确的是（　　）
A. RCl2 B. R（NO3）3 C. RSO4 D. R（OH）2
【答案】B.
【解析】
化合物中各元素正负化合价代数和为0，化合物中氧元素一般为-2价，则R2O3中R元素的化合价为[0-（-2×3）]÷2=+3。
化合物中氯元素为-1价，则化合物整体化合价为+3+（-1）×2=+1，不是0，故A错误；
B、硝酸根离子为-1价，则化合物整体化合价为+3+（-1）×3=0，故B正确；
C、硫酸根离子为-2价，则化合物整体化合价为+3+（-2）=+1，不是0，故C错误；
D、氢氧根离子为-1价，则化合物整体化合价为+3+（-1）×2=+1，故D错误；
故选：B。变式1：已知元素R与SO42-形成化合物的化学式为Rn（SO4）m，那么它与NO3-形成化合物的化学式为（ ）
A. Rn(NO3)m B. Rm(NO3)n C. R(NO3)2m/n D.R(NO3)2n/m
【答案】C.
【解析】
根据化学式Rn(SO4)m和化合价的原则，硫酸根显﹣2价,设:R元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:nx+(﹣2)×m=0,则;硝酸根显﹣1价,根据化合物中各元素的化合价代数和为0,故R元素硝酸盐的化学式为Rn(NO3)2m，故答案为：C。
变式2：A、B、C三种元素的化合价分别是＋1、＋6、－2，这三种元素组成的化合物可能是（ ）
A、ABC4 B、A4BC3 C、A2BC3 D、A2BC4
【答案】D.
【解析】A、正负化合价代数和，不符合题意；
B、正负化合价代数和，不符合题意；
C、正负化合价代数和，不符合题意；
D、正负化合价代数和，符合题意。
故选D。
变式3：元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCly.则A、B两元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）
A、AxBy B、AyBx C、BxAy D、ByAx
【答案】C.
【解析】元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，钠元素显+1价，则A元素的化合价为-x价；元素B的氯化物化学式为BCly，氯元素显-1价，则B元素的化合价为+y价；B元素的化合价为+y价，A元素的化合价为-x价，则A、B两元素组成化合物的化学式为BxAy．
故选：C．
四、利用元素的质量比确定化学式
典例1：X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2 ，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为 （ ）
X3Y2 B、X3Y4 C、X2Y3 D、XY
【答案】B
【解析】
设该化合物的化学式为XaYb , 那么X和Y的元素质量之比:7a:2b=21:8,解得:a:b=3:4,那么化学式为:X3Y4 , 故B正确,而A、C、D错误。
故选B。
变式1：元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为 7：8，R的原子量为14，则R的氧化物的化学式为： 。
【解析】
设金属元素R的氧化物的化学式为：RxOy，依据题意可得：（14×x）：16y=7：8，解得 x：y=1:1，由此可知R的氧化物化学式为：RO。。
变式2：X和Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，在X和Y组成的化合物中，两元素的质量比为7∶3，求该化合物的化学式 。
【解析】
可设化合物的化学式XaYb，故化合物中X与Y的质量比=（a×X）:（b×Y）=7a:2b=7:3，故a:b=2:3，故化合物的化学式为X2Y3。
变式3：X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为（ ）
A．XY B．X2Y3 C．XY3 D．X3Y
【答案】C.
【解析】X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数50%，设X、Y的相对原子质量分别为a、b，则，a=2b。
乙中Y元素的质量分数为60%，则乙中X、Y的原子个数比为
=1：3，则乙的化学式为XY3。故选C。
五、利用元素的质量分数求化学式
典例1：某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ）
A．C5H10O2 B．C6H14O4 C．C5H10O5 D．C6H12O6
【答案】C
【解析】一个分子中碳原子个数为：150×40%÷12=5
一个分子中氢原子个数为：150×6.7%÷1≈10
一个分子中氧原子个数为：（150-5×12-1×10）/16=5
所以x=5，y=10，z=5．
故核糖的化学式为C5H10O5．
故选：C．
变式1：维生素A1中C的质量分数为83.9%，H的质量分数为10.5%，O的质量分数为5.6%，其式量是286，则维生素A1化学式为（ ）
A．C19H28O2 B．C20H14O2 C．C20H30O D．C19H42O
【答案】C.
【详解】A、C19H28O2的相对分子质量为12×19+1×28+16×2=288，故A不正确；
B、C20H14O2的相对分子质量为12×20+1×14+16×2=286；H元素质量分数为，故B不正确；
C、C20H30O的相对分子质量为2×20+1×30+16=286；H元素质量分数为
，故C正确；
D、C19H42O相对分子质量为12×19+1×42+16×1=286；C元素质量分数为 ，故D不正确。故选C。
六、利用原子结构特征确定化学式
典例1：A元素的原子核外有16个电子，B元素的原子最外层有2个电子，则A、B两元素形成的化合物的化学式为（ ）
A、AB B、BA C、B2A D、BA2
【答案】B.
【解析】
要求所形成的化合物的化学式，就要求A、B两元素的化合价，元素的化合价与外层电子数有关。A元素的原子核外有16个电子，则最外层有6个电子，在化合物中是-2价，B元素的原子最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，所以形成化合物的化学式为BA，选B。
变式1：1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．XYZ4 B．X2YZ3 C．X3YZ4 D．XYZ3
【答案】B
【解析】
X元素的原子最外层只有1个电子，在反应中容易失去，化合价为+1价；Y元素的原子的第三层有6个电子，最外层电子数为6，则其核外电子数为2+8+6=16，其核内质子数为16，是硫元素，在化合物中的化合价常常表现为+4价、+6价；Z元素的第二层有6个电子，是氧元素，在化合物中的化合价是-2价；由题意，在化合物中只有Z元素的化合价为负，即Z元素的化合价是-2价。
A、设XYZ4中Y元素的化合价为a，则（+1）+a+（-2）×4=0，a=+7价，不符合要求，故选项错误；
B、设X2YZ4中Y元素的化合价为b，则（+1）×2+b+（-2）×4=0，b=+6价，符合要求，故选项正确；
C、设X3YZ4中Y元素的化合价为c，则（+1）×3+c+（-2）×4=0，c=+5，不符合要求，故选项错误；
D、设XYZ3中Y元素的化合价为d，则（+1）+d+（-2）×3=0，d=+5，不符合要求，故选项错误。
故选B。
七、混合物中的纯度计算
典例1：
例：某黄铁矿中含FeS2为72%,计算该黄铁矿中硫元素的质量分数( )(已知杂质不含铁元素)
A.36% B.38.4% C.42.6% D.48%
【答案】B.
【解析】
黄铁矿中含FeS2的质量分数为72%，又因为FeS2中硫元素的质量分数为(32×2)/(32×2+56)×100%=53.3%，则黄铁矿中硫元素的质量分数为53.3%×72%=38.4%，故B项正确。
变式1：有一不纯尿素［CO(NH2)2］样品,测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素,此化肥的有效成分尿素的质量分数为__________。
【解析】
尿素[CO（NH2）2]的相对质量为：12+16+（14+1×2）×2=60；
尿素中氮元素的质量分数=14×2/60×100%≈46.7%；
44.8%/46.7%≈96%．
变式2：某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为（　　）
A.36% B.40% C.72% D.90%
【答案】D.
【解析】某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为：，故选D。
八、杂质问题
典例1：实验测得某硫酸铵化肥的样品中含氮量为20.7%,则其中可能混入了( )
A.尿素CO(NH2)2 B.氯化铵 C.硝酸铵 D.碳酸氢铵
【答案】D.
【解析】
硫酸铵中氮元素的质量分数为:×100%≈21.2%。化肥的样品中氮的质量分数为20.7%,说明其中可能混入了氮元素的质量分数小于20.7%的物质。
A、尿素中氮元素的质量分数为:×100%≈46.7%,故A错误;
B、氯化铵中氮元素的质量分数为:×100%≈26.2%,故B错误;
C、硝酸铵中氮元素的质量分数为:×100%=35%,故C错误;
D、碳酸氢铵中氮元素的质量分数为:×100%≈17.7%,故D正确。
故选:D。
变式1：某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（ ）
A（NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl
【答案】B.
【解析】
纯净硝酸铵[NH4NO3]中氮元素的质量分数=28/80×100%=35%
A、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=28/132×100%=21.2%
B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=28/60×100%=46.7%
C、NH4HCO3中氮元素的质量分数=14/79×100%=17.8%；
D、NH4Cl中氮元素的质量分数=14/53.5×100%=26.2%
故选B．
变式2：有一种KHCO3粉末混入了另一种物质，经测定混合物中碳元素的质量分数大于12%，则混入的另一种物质是（　　）
A．MgCO3 B． BaCO3 C．Na2CO3 D．不能确定
【答案】A.
【解析】
因为KHCO3的分子量是100，它的碳元素的质量分数12%，所以加入的另一种物质的碳元素的质量分数大于12%观察选项中的物质的分子式，根据碳元素的质量分数，得到：只有该物质的分子量小于100的才符合题意。
A、MgCO3的分子量是84，小于100，符合题意；
B、BaCO3的分子量是197，大于100，不符合题意；
C、Na2CO3的分子量是106，大于100，不符合题意；
D、由于A符合，故不符合题意。
故选：A。
九、不同化合物间的固定组合
典例1：由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物,经测定知其中含硫元素为a％,则该混合物中含铁元素为( )
A、（100-a）％ B、（100-2a）% C、（100-3a）％ D、（100-4a）%
【答案】C.
【解析】
两物质的化学式分别为Fe2(SO4)3和FeSO4，硫的相对原子质量为32,氧的相对原子质量为16,在两物质中,硫元素与氧元素的质量比都为1:2,已知硫元素的含量为a%,则氧元素的含量为2a%,铁元素的含量为(100-3a)%,选C
变式1：已知由Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物中,钠元素的质量分数为46%,则氧元素的质量分数为( )
A.64% B.46% C.32% D．22%
【答案】B.
【解析】
在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值：46/32，所以若钠元素的质量分数是46%，则硫元素的质量分数为32%，故氧元素的质量分数为：1-46%-32%=22%，观察选项，可以知道选项B正确．
故选B．
变式2：由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w（O）为( )
A、1.75 a% B、1－1.75 a% C、1.25 a% D、无法计算
【答案】B.
【解析】
因为NaHS、NaHSO3组成中钠和氢的比例是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO3，所以这时三种物质镁和硫的比例相同都是1：1；因为S是a%，所以镁元素的质量分数可通过计算：
设镁元素的质量分数为x
S～Mg
32 24
a% x

x=0.75a%；
这样硫和镁（即镁、氢、钠）元素的质量分数和=a%+0.75a%=1.75a%，用总量1减去硫和镁（即镁、氢、钠）元素所占的质量分数和即氧元素的质量分数，即1-1.75a%．
故选B．
变式3：由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为 （ ）
A、32% B、22．65% C、19．56% D、2．14%
【答案】C.
【解析】
C2H4O可看做C2H2．H2O，则C2H2和C2H4O组成的混合气体可看做C2H2和C2H2．H2O，C2H2的最简式CH，因为碳元素的质量分数为72%，故氢元素的质量分数为72%×1/12=6%；故混合气体中水的质量分数为1-72%-6%=22%，故混合气体中氧元素的质量分数为22%×16/18≈19.56%．
故选C．
变式4：由乙醛（CH3CHO）、乙炔（C2H2）、苯（C6H6）组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为 。
【解析】
根据三种物质的化学式组成，可理解为C2H2．H2O、C2H2、C6H6，
则存在固定组成CH，由其中含碳的质量分数为72%，
则CH的质量分数为13/12×72%=78%，
则含H2O的质量分数为1-78%=22%，
水中氧的质量分数为16/18×100%=8/9×100%，
则混合物中含氧的质量分数为22%×8/9×100%=19.6%，
故答案为19.6%。
变式5：已知（NH4）2CO3和（NH4）2SO3混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中氢元素和硫元素的质量分数分别为（　　）
A．8%，6.4% B．8%，26.4% C．10%，6.4% D．10%，26.4%
【答案】A
【详解】
在（NH4）2CO3和（NH4）2SO3混合物中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为2：8：3，则两种元素的质量为（14×2）：（1×8）:（16×3）=28：8：48；（NH4）2CO3和（NH4）2SO3混合物中氮的质量分数为28%，则混合物中氢元素质量分数为，氧元素质量分数=，则碳元素和硫元素的质量分数之和=1-28%-8%-48%=16%；硫元素的质量分数小于16%。
故选A。
十、相同质量的两种物质间的比较
典例1：质量相同的SO2和SO3所含氧元素的质量比为（ ）
A 5 ：6 B，2 ：3 C 1 ：1 D，6 ：5
【答案】A.
【解析】
设SO2和SO3的质量都是a，则质量相同的SO2和SO3所含氧元素的质量比为a×：a×=5：6；选A。
变式1：已知SO2和SO3中氧元素质量相等，则SO2与SO3的质量比为 。
【解析】
设SO2和SO3的质量分别为X和Y， 根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数得：
%=%，化简可得X:Y=6:5。
变式2：已知CO和CO2中氧元素质量相等，则CO2和CO的质量比是__________。
【解析】
方法一：CO和CO2的分子个数比为2:1时含有相同数目的O原子,即物质中含有相同质量的氧元素,当CO和CO2中含有相同质量的氧元素时CO和CO2的质量比为:(2×28):(1×44)=14:11;故填:14:11。
方法二：设x克CO和y克CO2所含氧元素质量相同，可得：x××100%=y××100%，可得 x：y=14：11．
变式3：质量相等的CO和CO2中，所含氧元素质量比是__________。
【解析】
设CO和CO2的质量为m，则等质量的CO和CO2中所含氧元素的质量比是（m××100%）：（m××100%）=11：14。
变式4：在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（　　）
A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：4
【答案】A.
【解析】
根据铁原子个数最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8。
故选：A。
十一、溶液中的元素质量分数
典例1：将乙酸（CH3COOH）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．1－9a B．1－8a C．12a D．8a
【答案】A
【解析】
乙酸（CH3COOH）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）=1：8。测得溶液中氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1-a-8a=1-9a。
故选：A。
变式1：甲醛（化学式为CH2O）是现代空内装修的主要污染气体之一，某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，碳元素的质量分数为（　　）
A．20% B．50% C．10% D．40%
【答案】C
【解析】
甲醛溶液由CH2O和H2O组成的混合物，由两物质的化学式可知该混合物中H、O元素质量比为1:8，当溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中O元素质量分数为80%，因此溶液中碳元素的质量分数1-80%-10%=10%..
故选：C.
十二、混合气体的质量比和组成问题
典例1：测得CO和CO2两种气体组成的混合物中含碳量为30%（质量分数），则在混合物中CO和CO2的质量比为（　　）
A．33：7 B．7：11 C．7：33 D．11：7
【答案】C.
【解析】
设混合物中CO的质量为x，CO2的质量为y，根据题意可得：
解得：x：y=7：33。
故选C。
变式1：由 SO2、SO3 组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为 48%，则混合气体中 SO2、SO3 的质量比为（ ）
A．6：5 B．4：1 C．4：5 D．无法确定
【答案】B
【解析】
设混和气体中SO2的质量为x，SO3的质量为y，则：
x×32/(32+16×2)×100%+y×32/(32+16×3)×100%=(x+y)×48%
解得x:y=4:1。
故选B。
变式2： 在O2和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O2和CO2的质量比是（　　）
A．2：5 B．3：1 C．3：22 D．8：11
【答案】C
【解析】
混合气体中C、O元素质量比为：24%：76%=6：19，需要氧原子和碳原子的个数比为：76/32 ：1，根据O2和CO2的分子构成分析可知，需要O2和CO2的分子个数比为：6/32：1，所以O2和CO2的质量比是=(32×6/32)：(1×44)=3：22；故选C。
变式3：在一定温度下某气体可能是由SO2、SO3、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可解为下列组成中的（　　）
①SO2②SO2、SO3③SO2、N2④SO3、N2⑤SO2、SO3、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
【答案】D
【解析】
SO2中氧元素的质量分数为×100%=50%,SO3中氧元素的质量分数为×100%=60%
气体可能是纯净的二氧化硫,故可能是①;也可能是含氧量高的三氧化硫与氮气的混合物,故可能是④;也可能是三氧化硫与氮气与二氧化硫的混合物,即气体可能是⑤;故可选①④⑤,即可选D。
十三、可燃物的元素组成问题
典例1：某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，下列关于该化合物的组成说法中正确的( )
A.肯定含有碳、氢、氧三种元素 B. 肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D. 不可能同时含有碳、氢、氧三种元素
【答案】C。
【解析】化学反应中元素的原子种类和数目不变．生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C、H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．故这种物质中一定含有含C和H，可能含O．
故选C．
变式1：某可燃物共2.2克，在空气中完全燃烧，只生成6.6克二氧化碳和3.6克水,求该可燃物中各元素的原子个数比 。
【答案】3:8。
【解析】反应的氧气质量：6.6g+3.6g-2.2g=8g，
该物质中碳元素质量：，氢元素质量：，氧元素质量：6.6g-1.8g+3.6g-0.4g-8g=0，即该物质只含有碳元素、氢元素，则碳原子和氢原子的个数比为：，
变式2：有一种有机物23克，在空气中完全燃烧后，共生成44克二氧化碳和27克水，则该有机物含碳元素的质量是 克，含氢元素是 克，该有机物是由 元素组成的.
【答案】12 g；3 g；碳、氢、氧
【解析】含碳元素的质量：44 g×12/44=12 g。
含氢元素的质量：27 g×1/9=3 g。
因为12 g+3 g＜23 g，所以该有机物中还含有氧元素。
因此该有机物由碳、氢、氧三种元素组成。

展开更多......

收起↑