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七下科学第二章物质的微观结构综合测评卷
考生须知：
1.本试卷满分120分，考试时间100分钟。
2.答题前，必须在答题纸指定位置填写校名、班级、姓名、座位号和准考证号。
3.必须在答题纸的对应答题位置上答题，写在其他地方无效，不得使用计算器。
一、选择题(每小题只有一个选择符合题意，每题2分，共30分)
1、（2分）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（　　）
A．杭州城标 B．中国政区图
C．原子结构 D．地球仪
【答案】A
【分析】(1)模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像,也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
(2)用符号能简单明了地表示事物,还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。
【详解】选项中，中国政区图、原子结构、地球仪都属于模型，杭州城标不属于模型，因此A符合题意，BCD不符合题意，故选A。
2、（2分） 氕（H）、氘（H）、氚（H）是氢的三种同位素原子。下列说法正确的是（　　）
A．氕、氘、氚是三种不同的元素 B．三种原子的质量相等
C．三种原子的核外电子数不同 D．氕原子中的中子数为0
【答案】D
【详解】
A、氕、氘、氚三种原子的质子数都是1，属于同种元素，错误；
B、相对原子质量=质子数+中子数，它们的质子数相同，中子数不同，相对原子质量不同，错误；
C、由于氕、氘、氚三种原子的质子数都为1，原子中，质子数=核外电子数，氕、氘、氚三种原子的核外电子数都为1，错误；
D、中子数=相对原子质量-质子数，氕的中子数=1-1=0，正确。
故选D。
3、（2分） 2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含锥-177抗癌新药取得实质性进展。镥-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其核内中子数为（　　）
A．177 B．142 C．106 D．71
【答案】C
【详解】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意镥-177原子的核外电子数为71，故其核内质子数为71，质子数和种子数之和是相对原子质量，核内中子数为177-71=106.
故选C
4、（2分）图甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，图乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可能表示下列哪一个化学式（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】
甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，由图可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子、阴离子，则丙是由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成.
故选C。
（2分）下列现象不能成为分子在不停地做无规则运动的证据的是(　　)
A．在房间里放一瓶打开瓶盖的香水，不久房间内充满了香水的气味
B．打扫房间时，太阳光柱里能看到大量做无规则运动的尘埃
C．把一块方糖放入热水中，一会儿热水就变甜了
D．长期放置煤的墙角处，可以发现墙壁里面都变黑了
【答案】B
【详解】
A.在房间里放一瓶打开瓶盖的香水,不久房间内充满了香水的气味,是香水分子在空气里发生扩散,说明分子在不停运动,故A正确不合题意; B.打扫房间时,太阳光柱里能看到大量做无规则运动的尘埃,这些尘埃不是分子,它们的运动也不是分子运动,故B错误符合题意; C.把一块方糖放人热水中,一会儿热水就变甜了,是糖分子在水中发生扩散形成的,说明分子在不停运动,故C正确不合题意; D.长期放置煤的墙角处,可以发现墙壁里面都变黑了,是煤分子向墙壁里扩散了,说明分子在不停运动,故D正确不合题意。 故选B。
6、（2分）硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒元素的认识中错误的是（ ）
A．核内质子数为34 B．相对原子质量为78.96
C．硒离子符号为Se- D．化学性质与氧元素相似
【答案】C
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的核内质子数为34，故选项说法正确；
B、根据硒元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，故选项说法正确；
C、硒最外层电子为6个，容易得2个电子，形成稳定结构，所以硒离子符号为Se2-，故选项说法错误；
D、原子中质子数=核外电子数，硒原子的核内质子数为34，34=2+8=18+n,n=6；氧原子的最外层电子数也为6，则硒元素与氧元素的化学性质相似，故选项说法正确。
故选C。
7、（2分）原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（　　）
A.姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B.如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C.卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型
D.依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③
【答案】D
【详解】A．1904年汤姆生提出了葡萄干蛋糕模型，汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，故A正确；
B．1913年玻尔提出了玻尔模型，波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，故B正确；
C．1911年卢瑟福提出行星模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转，故C正确；
D．20世纪20年代以来提出现代模型（电子云模型），依据提出时间先后顺序，正确的排列是①④②③，故D错误。
故选：D。
8、（2分）下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
①—氮气中氮元素的化合价为零 ②—2个钙离子 ③—2个氧原子
④—钠离子 ⑤—2个水分子 ⑥2H—2个氢元素 ⑦—氯化亚铁
A．①②⑤⑦ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．①②⑤⑥
【答案】A
【详解】
①N2是氮元素组成的单质，单质中元素的化合价为0，所以N2中氮元素的化合价为0，选项正确；
②离子符号前面的数字表示离子数目，Ca2+是钙离子的符号，则2Ca2+表示2个钙离子，选项正确；
③化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，则O2表示一个氧气分子由2个氧原子构成，选项错误；
④元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则表示钠元素的化合价为+1价，选项错误；
⑤化学式前面的数字表示分子的数目，则2H2O表示2个水分子，选项正确；
⑥元素符号前面的数字表示原子的数目，则2H表示2个氢原子，选项错误；
⑦FeCl2中铁元素的化合价为+2价，则该化学式命名为氯化亚铁，选项正确，即上述选项正确的是①②⑤⑦，故选A。
9、（2分）由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是（　　）
A．2a% B．0.75a% C． D．
【答案】A
【详解】
NaHSO4和MgSO4和组成可以看出两种物质中都含有硫酸根,则混合物中硫与氧的质量比是固定的,即混合物中硫与氧的质量比为32:(16×1)=1:2,因硫元素的质量分数为a%,所以氧的质量分数是2a%;
所以A选项是正确的.
10、（2分）如图所示为教材中的实验，下列对实验的分析不正确的是（　　）
A．甲：钩码不能把两块铅柱分开，说明分子之间存在引力
B．乙：黄豆与芝麻混合后总体积减小，说明分子之间有空隙
C．丙：抽去玻璃板，左侧玻璃瓶中的空气变红了，说明分子在做无规则运动
D．丁：红墨水在热水中扩散比冷水中快，说明温度越高，分子无规则运动越剧烈
【答案】B
【详解】A.甲图中,把两个铅柱削平、压紧后能够吊住大钩码,这个现象说明分子之间存在引力,故A正确。
B.黄豆与芝麻混合的实验能说明宏观物体间的间隙,但不能说明分子之间有空隙,故B错误。
C.抽去玻璃板,瓶中的两种气体逐渐混合,说明气体分子在做无规则运动,从而产生扩散现象,故C正确。
D.红墨水在热水中比冷水中扩散快,说明温度越高,分子热运动越快,故D正确。
故选B。
11、（2分）下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（　　）
A．①④属于同种元素 B．②③④属于离子
C．⑤易失去电子成为阳离子 D．①⑤的结构不稳定
【答案】B
【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，进行解答；
B、根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；
D、根据原子结构示意图的特点，进行解答．
【详解】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，可知①④中的质子数相同，因此属于同种元素；故A正确；
B、根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；可知③中核电荷数=质子数=11＞核外电子数10，为阳离子；④中核电荷数=质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子；故B错误；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；粒子结构示意图由可知⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；故C正确；
D、根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，⑤易失去最外层电子形成阳离子，因此说结构不稳定；故D正确；
故选B．
12、（2分）已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克（假设两种分子中都具有相同氮原子和氧原子）。若以一个氮原子质量的1/14作为标准，可计算出N2O5的相对分子质量（用m、n表示）为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】
根据一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为N千克，1个氧原子的质量为：(n-2m) kg；则1个氮原子的质量为：m-2(n-2m)kg=(5m-2n)kg；
若以氮原子质量的1/14作为原子质量的标准，则氮原子的相对原子质量=；氧原子的相对原子质量为：；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以N2O5的相对分子质量=。
故选D。
13、（2分）图甲、乙是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图， 有关叙述正确的是（　　）
A.从现象上分析：a、b试管中产生气体的质量比为2：1
B.从微观上分析：水分解的过程中，氢原子和氧原子数目不发生变化
C.从宏观上分析：该实验能证明水由氢气和氧气组成
D.从性质上分析：a试管中产生的气体能使带火星的木条复燃
【答案】B
【详解】
A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，a、b试管中产生气体的体积比为2：1，故说法错误；
B、水电解的过程中，氢原子和氧原子个数都没发生变化，只是进行了重新组合，故说法正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，该实验证明水是由氢元素和氧元素的组成的，故说法错误；
D、a试管中产生的气体体积多，是氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星木条复燃，故说法错误。
故选B。
14、（2分）推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是（ ）
A.分子是构成物质的微粒,因此物质一定都是由分子构成的
B.质子数决定元素种类,所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C.单质只含一种元素,则含一种元素的物质一定是单质
D.化合物是由不同种元素组成的纯净物,则只含一种元素的物质一定不是化合物
【答案】D
【详解】
A、构成物质的微粒有分子、原子和离子,故A 错误;
B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素,例如铵根离子和钠离子的质子数相同,不属于同种元素,故B 错误;
C、原子的最外层电子数相同其化学性质不一定相似,比如氦原子和镁原子,故C 错误;
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以只含一种元素的物质一定不是化合物,故D正确。故选D。
15、（2分）科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（　　）
A.该化合物的化学式为C5H4 B.该化合物中碳元素的质量分数是93.75%
C.该化合物由4个氢原子与5个碳原子构成 D.该化合物的相对分子质量为64
【答案】
【分析】利用分子模型图，判断物质的分子构成；根据分子构成的判断，确定物质的化学式；根据物质的化学式可计算相对分子质量、组成元素的质量比及分子中原子个数比．
【详解】A．该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C5H4；故正确；
B．C5H4中碳元素的质量分数=（12×5）/（12×5+1×4）×100%=93.75%；故正确；
C．该化合物是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D．C5H4的相对分子质量=12×5+1×4=64；故正确．
故选C．
二、填空题(16题每空每空1分，其余每空共34分)
16、（6分）在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上：（填序号）
（1）构成物质的粒子是 ；
（2）化学变化中的最小粒子是 ；
（3）带正电荷的粒子是 ；
（4）决定原子质量大小的粒子是 ．
（6）构成原子核的粒子是 ；
（7）不显电性的是 ．
【答案】（1）①②；（2）②；（3）③⑥⑦；（4）⑥；（5）③④；（6）①②④）
【分析】根据分子、原子的定义，原子的构成及构成的各微粒的质量、电性等进行分析回答．
【详解】（1）构成物质的粒子是分子和原子；
（2）原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子；
（3）带正电荷的是质子、原子核、阳离子；
（4）原子是由原子核和核外电子构成，原子核又分为质子和中子，电子的质量很小，是质子和中子质量的1/1836，可以忽略不计．所以，原子的质量主要集中在原子核；
（5）质子和中子是构成原子核的粒子；
（6）不显电性的是分子、原子、中子；
故答为：（1）①②；（2）②；（3）③⑥⑦；（4）⑥；（5）③④；（6）①②④）．
17、（8分） 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
(1)用化学符号和有关数字表示：3个铵根离子__________，地壳中含量最高的金属元素与氯元素形成化合物的化学式是__________。
(2)指出化学符号中数字“2”的意义：2Cu__________，S2-__________。
【答案】
（1）3NH4- ；AlCl3 （2）两个铜原子 （3）一个硫离子带两个单位负电荷。
【详解】（1）书写离子符号时，先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。电荷数为1时，1省略不写，1个铵根离子带一个单位的正电荷，则铵根离子的符号为NH4- ，表示多个离子时，在离子符号前加离子数目即可。3个铵根离子的符号为3NH4- 。地壳中最多的金属元素是铝元素，氯元素的化合价为-1价，铝元素的化合价为+3价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则铝元素与氯元素形成的化合物的化学式为AlCl3 。
（2）元素符号前面的数字表示原子的数目，2Cu表示两个铜原子；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，S2-表示一个硫离子带两个单位负电荷。
18、（4分）图是糖炒栗子的情景，炒栗子时要往锅里放一些沙子。据此回答：
（1）糖炒栗子时在远处就能闻到一股香味。这现象说明___________；
（2）沙子的作用是___________。
【答案】
（1） 分子在不停地做无规则运动 （2） 受热均匀
【详解】
（1）糖炒栗子时在远处就能闻到一股香味，这是栗子的香味分子扩散到空气中的结果，属于扩散现象，扩散现象表明分子在不停地做无规则运动。
（2）放入沙子后，就会使被炒的栗子与沙子混合起来，使其受热均匀且避免与锅底直接接触时间过长而变焦。
19、（6分） 如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。回答下列问题。
（1）实验前预先在试管中加入少量氢氧化钠的目的是______。
（2）把带火星的木条放入B气体中，能看到的现象是______。
（3）实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1的原因可能是______。
【答案】
增强水的导电性；
（2）带火星的木条复燃；
（3）氧气在水中的溶解度大于氢气。
【详解】
（1）水的导电性很弱，实验前会在水中加入少量的氢氧化钠，目的是增强水的导电性。
（2）由（2）可知，B气体是氧气，把带火星的木条放入氧气中，能看到的现象是带火星的木条复燃；
（3）氧气不易溶于水，氢气难溶于水，实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1的原因可能是氧气在水中的溶解度大于氢气。
20、（4分）H2O2是一种常见的化学试剂，可用于实验室制取O2此外还可用作漂白剂、杀菌剂等。
(1)H2O2中氧元素的化合价为_________。
(2)结构决定性质。研究发现H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（—O—O—），据此推断下列物质中，可以用作杀菌剂的是_________。
A．H—O—H B．Na—O—O—Na
C． D．
【答案】（1）-1 （2）BC
【详解】（1）在化合物中，元素化合价的代数和为零。H2O2中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价；
（2）H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（—O—O—），因此可以用作杀菌剂的是BC。
21、（6分）小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是 _____。
（2）已知微粒B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号_____。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 _______ 。
【答案】（1）AD （2）Fe2+ （3）D.
【分析】
粒子的质子数等于电子数，为原子，质子数大于电子数，为阳离子，质子数小于电子数，为阴离子。
【详解】
(1)同位素是原子序数(质子数)相同而质量数(中子数)不同的原子，故表格中互为同位素的粒子是AD。
(2)26号元素是铁元素，粒子B的质子数为26，核外电子数为24，失去2个电子，该微粒为带两个单位的正电荷的亚铁离子，其离子符号为Fe2+。
(3)相对原子质量≈质子数+中子数，C粒子的相对原子质量为14+14=28，D粒子的相对原子质量为14+16=30，故比较C与D两种粒子，其中质量较大的是D。
三、实验探究题（每空2分，共26分）
22、（8分）碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如图所示的实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，馒头 __________（填“会”或“不会”）变蓝色。
（2）把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒__________（填“会”或“不会”）变蓝色。
（3）请用分子的观点来解释实验中的现象。 __________。
（4）现在从市场上买来的食盐大多是加碘盐，用馒头蘸取少量的碘盐水，馒头却不变色，我们食用的碘盐中__________（填“存在”或“不存在”）碘分子。
【答案】(1) 会(2) 会(3) 分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同。
(4) 不存在
【详解】（1）碘升华变成碘蒸气，只是物质的状态发生了改变，由固态变为气态，但碘分子本身并没有发生变化，其化学性质也不变。因为碘分子能使馒头变蓝，所以把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会变蓝色。故本问答案为：会。
（2）把碘溶解在酒精中得到碘酒，碘酒中依然含有碘分子，碘分子的结构未改变，化学性质不变。所以用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头会变蓝色。
故本问答案为：会。
（3）上述实验中，无论是固态碘、碘蒸气还是碘酒，都能使馒头变蓝，是因为它们都含有碘分子。分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同。在这些不同状态的碘相关物质中，碘分子的种类和结构都相同，所以都能使馒头变蓝。
故本问答案为：分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同。
（4）用馒头蘸取少量的食盐水，馒头不变蓝色，说明食盐水中不存在能使馒头变蓝的碘分子。因为如果存在碘分子，按照前面的规律，馒头就会变蓝。所以由此可知，食盐中不存在碘分子。故本问答案为：不存在。
23、（10分）在阴雨天气，衣物晾干较慢。为了使衣服干的更快，小科对液体蒸发快慢的影响因素进行如下探究。
【查阅资料】
当吸了水的无纺布在空气中放置一段时间后，会因水分蒸发而质量变小，所以可通过测量无纺布在相同时间后的质量变化情况，来判断其中水分蒸发的快慢；
【实验过程】
选用相同材质、相同大小的无纺布，在等质量水中浸泡相同时间，并用如图所示装置进行实验；
(1)有同学根据生活经验提出了“将衣服摊开晒来缩短晒干时间”的方法，你认为他是选取________两组装置开展的对照实验；
(2)小科选择装置甲与装置乙进行实验，数据记录下表；
实验组别 第1次实验 第2次实验 第3次实验
甲 乙 甲 乙 甲 乙
电子天平示数（g） 开始 7.5 7.5 7.6 7.5 7.5 7.4
5分钟后 7.1 6.6 7.3 6.7 7.0 6.6
①分析实验数据，你能得出的结论是：________；
②运用分子运动的观点，解释出现上述质量变化的原因________；
③下列是两位同学在数据处理中的两种观点，你支持谁的观点，并说明理由________；
【实验拓展】
(3)小科发现酒精涂抹在手上很快就干了，把水涂抹在手上干得相对较慢，于是他猜想液体蒸发的快慢还与液体的种类有关，为了探究酒精与水哪种液体蒸发更快，请利用甲图所示装置设计实验，写出实验步骤并预测实验现象________。
【答案】（1） 甲、丁
（2）①蒸发面积相同，空气流速相同，温度越高，蒸发越快,
②温度越高，分子无规则运动越剧烈,
③由于无纺布减少的水量是水蒸发的质量，所以无纺布减少的水量越大，水蒸发越快，故支持小红同学的观点。
（3） ①选用相同材质、相同大小的无纺布，分别在等质量水和酒精中浸泡相同时间；②将水和酒精中浸泡过的无纺布分别放在电子天平上测出质量；③5分钟后，观察水和酒精中浸泡过的无纺布的质量;预测实验现象是由于酒精比水蒸发的更快，所以5分钟后，酒精中浸泡过的无纺布减少的质量比水中浸泡过的无纺布减少的质量更大。
【详解】（1）.将衣服摊开晒，增大了衣服与空气的接触面积，来缩短晒干时间，所以是通过增大蒸发面积来加快蒸发，故选取甲、丁两组装置开展的对照实验。
（2）分析甲、乙两次实验发现，乙实验中用暖灯供暖，温度升高；由表中数据可知，5分钟后，乙实验中水蒸发的质量更大，所以可得出的结论是蒸发面积相同，空气流速相同，温度越高，蒸发越快。由于温度越高，分子无规则运动越剧烈，所以乙实验中水的温度升高，水分子无规则运动加剧，水分子扩散到空气中加快，所以水蒸发加快。
（3） ①选用相同材质、相同大小的无纺布，分别在等质量水和酒精中浸泡相同时间；②将水和酒精中浸泡过的无纺布分别放在电子天平上测出质量；③5分钟后，观察水和酒精中浸泡过的无纺布的质量;预测实验现象是由于酒精比水蒸发的更快，所以5分钟后，酒精中浸泡过的无纺布减少的质量比水中浸泡过的无纺布减少的质量更大。
24、（8分） 电子带负电，原子不带电，说明原子内部存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布呢﹖为探究原子的内部结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【实验现象】绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变。除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能的。
（1）图1中能正确反映实验现象的示意图是__________。
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”指的是_______________。
（3）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，得到图2。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是____________点（用字母长示）。
【答案】（1）乙 （2）不会 （3）原子核 （4） C
【详解】
（1）绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的 方向前进，少数α粒子却发生了较大角度的偏 转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来，则图1中能正确反映实验现象的示意图是乙。
（2）除非原子的大部分质量集中到了一个很小 的结构上，否则大角度的偏转是不可能的，若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。
（3）卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”， 这里的“很小的结构”指的是体积很小的原子核。
（4）根据α粒子散射实验，绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，即绝大多数α粒子不改变原来运动方向，不发生偏转，能穿过原子内部的空间，则能说明原子内部绝大部分是空的，所以能说明原子内部绝大部分是空的数据是C点。
四、简答题（共30分）
25、（6分）人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。
材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。
材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是__________
A.O-16 B.Cl-35.5 C.Ag-108
（2）在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是__________。
（3）氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有35C1和37C1两种同位素原子。根据材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数之比为_________。
【答案】（1）B （2）中子（3）3：1
【详解】（1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，元素的相对原子质量不支持材料一的是Cl-35.5，故选B；（2）同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子；（3）设35C1和37C1两种同位素的原子个数比a：b， 则35a+37b=35.5（a+b），故a：b=3：1，即35C1和37C1这两种同位素原子的个数之比为3：1。
26、（8分） 元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如图。根据已有的结构理论回答下列问题：
（1）已知M2-核外有x个电子，其中相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为_________。
（2）1-18号元素中，A原子的核电荷数为m，已知A2-和B3+具有相同的电子层结构，则B原子核中的质子数为__________。
（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中属干等电子体的是________（填字母序号）；
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO4和SO4
（4）某粒子的结构示意图，当时，该粒子的符号为___________。
【答案】（1）a-x+2 （2）m+5 （3）B （4）S2-
【详解】
（1）因为相对原子质量=质子数+中子数，已知M2-核外有x个电子，其中相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为a-（x-2）=a-x+2；
（2）A原子的核电荷数为m，已知A2-和B3+具有相同的电子层结构，则B原子核中的质子数为（m+2）+3=m+5；
（3）A.NO和O2 的电子数分别为15和16，不属于等电子体；
B.CO和N2的原子个数和电子个数相等，属于等电子体；
C.SO2和CO2 的电子个数分别是32和22 ，不属于等电子体；
D.PO4和SO4的原子个数相等，但电子个数不相等，不属于等电子体。故选B
（4）如果是原子时x-y=10，当x-y=8 时，说明微粒是离子，并且得到2个电子形成最外层电子数是8的离子，则x=2+8+6=16，则该离子是硫离子，可以表示为S2-。
27、 （8分）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。右图为某种“维生素 C” （片剂）的说明书的一部分，（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）根据提供的信息问答下列问题：
(1)“Vc”化学式中x为________。
(2)220克“Vc”中含氧元素多少克？________（写出具体的计算过程）
(3)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”50mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用________片。
【答案】（1）6
（2）解：220克“Vc”中含氧元素的质量=220克××100%=120克;答：220克“Vc”中含氧元素的质量为120克。
（3）5
【详解】
(1)Vc的相对分子质量为176，则12×x+1×8+16×6=176，x=6，故填6。
(2) （2）解：220克“Vc”中含氧元素的质量=220克××100%=120克;答：220克“Vc”中含氧元素的质量为120克。
(3)50mg÷（100mg/片×10%）=5片，故填5。
28、（8分）农校“太空育种”社团兴趣小组开展无土栽培任务，无土栽培是用人工配置的营养液供给植物矿物营养的需要，植物的生长需要大量的N、K等元素，不同植物对元素的需求也有所不同。下图为市场上常见的肥料种类：
评价等级 3分 2分
便捷性 能同时提供多种元素 需要配置才能提供多种元素
灵活性 能根据植物需求对元素的比例进行调整 不能根据植物需求对元素的比例进行调整
经济性 提供相同种类、相同质量元素的情况下价格低 提供相同种类、相同质量元素的情况下价格高
售价及评价量表：
化肥 售价
KNO3 5.7元/千克
KCl 2.5元/千克
NaNO3 3.6元/千克
为给植物提供N、K元素，兴趣小组提出两种方案：
方案一：单独购买KNO3
方案二：购买KCl、NaNO3
（1）请从便捷性或灵活性角度分析，选择一种方案并进行评价________________。
（2）计算KNO3中N元素的质量分数_____________。
（3）设10.1千克的KNO3所含的N、K元素刚好满足植物生长所需，7.45千克KCl能满足K元素的需求，项目小组还需要购买多少千克的NaNO3________？并从经济性角度分析，两种方案哪种更佳？____________。
【答案】（1）方案一：能同时提供多种元素，但不能根据植物需求对元素的比例进行调整或方案二：需要配置才能提供多种元素，但能根据植物需求对元素的比例进行调整。
13.9%
（3） 8.5 ；方案二。
【详解】
（1）方案一：单独购买KNO3可得到氮、钾两种元素，能同时提供多种元素，但不能根据植物需求对元素的比例进行调整；
方案二：购买KCl、NaNO3可得到氮、钾两种元素，需要配置才能提供多种元素，但能根据植物需求对元素的比例进行调整；
（2）KNO3中N元素的质量分数为：；
（3）10.1千克的KNO3所含的N、K的质量分别为：、；还需要NaNO3的质量为：，单独购买硝酸钾需要的钱数为：10.1千克×5.7元/千克=57.57元，购买KCl、NaNO3需要的钱数为：7.45千克×2.5元/千克+8.5千克×3.6元/千克=49.225元＜57.57元，所以方案二更佳。七下科学第二章物质的微观结构综合测评卷
考生须知：
1.本试卷满分120分，考试时间100分钟。
2.答题前，必须在答题纸指定位置填写校名、班级、姓名、座位号和准考证号。
3.必须在答题纸的对应答题位置上答题，写在其他地方无效，不得使用计算器。
一、选择题(每小题只有一个选择符合题意，每题2分，共30分)
1、（2分）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（　　）
A．杭州城标 B．中国政区图
C．原子结构 D．地球仪
2、（2分） 氕（H）、氘（H）、氚（H）是氢的三种同位素原子。下列说法正确的是（　　）
A．氕、氘、氚是三种不同的元素 B．三种原子的质量相等
C．三种原子的核外电子数不同 D．氕原子中的中子数为0
3、（2分） 2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含锥-177抗癌新药取得实质性进展。镥-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其核内中子数为（　　）
A．177 B．142 C．106 D．71
4、（2分）图甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，图乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可能表示下列哪一个化学式（　　）
A． B． C． D．
（2分）下列现象不能成为分子在不停地做无规则运动的证据的是(　　)
A．在房间里放一瓶打开瓶盖的香水，不久房间内充满了香水的气味
B．打扫房间时，太阳光柱里能看到大量做无规则运动的尘埃
C．把一块方糖放入热水中，一会儿热水就变甜了
D．长期放置煤的墙角处，可以发现墙壁里面都变黑了
6、（2分）硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒元素的认识中错误的是（ ）
A．核内质子数为34 B．相对原子质量为78.96
C．硒离子符号为Se- D．化学性质与氧元素相似
7、（2分）原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（　　）
A.姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B.如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C.卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型
D.依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③
8、（2分）下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
①—氮气中氮元素的化合价为零 ②—2个钙离子 ③—2个氧原子
④—钠离子 ⑤—2个水分子 ⑥2H—2个氢元素 ⑦—氯化亚铁
A．①②⑤⑦ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．①②⑤⑥
9、（2分）由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是（　　）
A．2a% B．0.75a% C． D．
10、（2分）如图所示为教材中的实验，下列对实验的分析不正确的是（　　）
A．甲：钩码不能把两块铅柱分开，说明分子之间存在引力
B．乙：黄豆与芝麻混合后总体积减小，说明分子之间有空隙
C．丙：抽去玻璃板，左侧玻璃瓶中的空气变红了，说明分子在做无规则运动
D．丁：红墨水在热水中扩散比冷水中快，说明温度越高，分子无规则运动越剧烈
11、（2分）下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（　　）
A．①④属于同种元素 B．②③④属于离子
C．⑤易失去电子成为阳离子 D．①⑤的结构不稳定
12、（2分）已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克（假设两种分子中都具有相同氮原子和氧原子）。若以一个氮原子质量的1/14作为标准，可计算出N2O5的相对分子质量（用m、n表示）为（　　）
A． B． C． D．
13、（2分）图甲、乙是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图， 有关叙述正确的是（　　）
A.从现象上分析：a、b试管中产生气体的质量比为2：1
B.从微观上分析：水分解的过程中，氢原子和氧原子数目不发生变化
C.从宏观上分析：该实验能证明水由氢气和氧气组成
D.从性质上分析：a试管中产生的气体能使带火星的木条复燃
14、（2分）推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是（ ）
A.分子是构成物质的微粒,因此物质一定都是由分子构成的
B.质子数决定元素种类,所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C.单质只含一种元素,则含一种元素的物质一定是单质
D.化合物是由不同种元素组成的纯净物,则只含一种元素的物质一定不是化合物
15、（2分）科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（　　）
A.该化合物的化学式为C5H4 B.该化合物中碳元素的质量分数是93.75%
C.该化合物由4个氢原子与5个碳原子构成 D.该化合物的相对分子质量为64
二、填空题(16题每空每空1分，其余每空共34分)
16、（6分）在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上：（填序号）
（1）构成物质的粒子是 ；
（2）化学变化中的最小粒子是 ；
（3）带正电荷的粒子是 ；
（4）决定原子质量大小的粒子是 ．
（6）构成原子核的粒子是 ；
（7）不显电性的是 ．
17、（8分） 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
(1)用化学符号和有关数字表示：3个铵根离子__________，地壳中含量最高的金属元素与氯元素形成化合物的化学式是__________。
(2)指出化学符号中数字“2”的意义：2Cu__________，S2-__________。
18、（4分）图是糖炒栗子的情景，炒栗子时要往锅里放一些沙子。据此回答：
（1）糖炒栗子时在远处就能闻到一股香味。这现象说明___________；
（2）沙子的作用是___________。
19、（6分） 如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。回答下列问题。
（1）实验前预先在试管中加入少量氢氧化钠的目的是______。
（2）把带火星的木条放入B气体中，能看到的现象是______。
（3）实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1的原因可能是______。
20、（4分）H2O2是一种常见的化学试剂，可用于实验室制取O2此外还可用作漂白剂、杀菌剂等。
(1)H2O2中氧元素的化合价为_________。
(2)结构决定性质。研究发现H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（—O—O—），据此推断下列物质中，可以用作杀菌剂的是_________。
A．H—O—H B．Na—O—O—Na
C． D．
21、（6分）小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是 _____。
（2）已知微粒B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号_____。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 _______ 。
三、实验探究题（每空2分，共26分）
22、（8分）碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如图所示的实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，馒头 __________（填“会”或“不会”）变蓝色。
（2）把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒__________（填“会”或“不会”）变蓝色。
（3）请用分子的观点来解释实验中的现象。 __________。
（4）现在从市场上买来的食盐大多是加碘盐，用馒头蘸取少量的碘盐水，馒头却不变色，我们食用的碘盐中__________（填“存在”或“不存在”）碘分子。
23、（10分）在阴雨天气，衣物晾干较慢。为了使衣服干的更快，小科对液体蒸发快慢的影响因素进行如下探究。
【查阅资料】
当吸了水的无纺布在空气中放置一段时间后，会因水分蒸发而质量变小，所以可通过测量无纺布在相同时间后的质量变化情况，来判断其中水分蒸发的快慢；
【实验过程】
选用相同材质、相同大小的无纺布，在等质量水中浸泡相同时间，并用如图所示装置进行实验；
(1)有同学根据生活经验提出了“将衣服摊开晒来缩短晒干时间”的方法，你认为他是选取________两组装置开展的对照实验；
(2)小科选择装置甲与装置乙进行实验，数据记录下表；
实验组别 第1次实验 第2次实验 第3次实验
甲 乙 甲 乙 甲 乙
电子天平示数（g） 开始 7.5 7.5 7.6 7.5 7.5 7.4
5分钟后 7.1 6.6 7.3 6.7 7.0 6.6
①分析实验数据，你能得出的结论是：________；
②运用分子运动的观点，解释出现上述质量变化的原因________；
③下列是两位同学在数据处理中的两种观点，你支持谁的观点，并说明理由________；
【实验拓展】
(3)小科发现酒精涂抹在手上很快就干了，把水涂抹在手上干得相对较慢，于是他猜想液体蒸发的快慢还与液体的种类有关，为了探究酒精与水哪种液体蒸发更快，请利用甲图所示装置设计实验，写出实验步骤并预测实验现象________。
24、（8分） 电子带负电，原子不带电，说明原子内部存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布呢﹖为探究原子的内部结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【实验现象】绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变。除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能的。
（1）图1中能正确反映实验现象的示意图是__________。
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”指的是_______________。
（3）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，得到图2。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是____________点（用字母长示）。
四、简答题（共30分）
25、（6分）人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。
材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。
材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是__________
A.O-16 B.Cl-35.5 C.Ag-108
（2）在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是__________。
（3）氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有35C1和37C1两种同位素原子。根据材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数之比为_________。
26、（8分） 元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如图。根据已有的结构理论回答下列问题：
（1）已知M2-核外有x个电子，其中相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为_________。
（2）1-18号元素中，A原子的核电荷数为m，已知A2-和B3+具有相同的电子层结构，则B原子核中的质子数为__________。
（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中属干等电子体的是________（填字母序号）；
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO4和SO4
（4）某粒子的结构示意图，当时，该粒子的符号为___________。
27、 （8分）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。右图为某种“维生素 C” （片剂）的说明书的一部分，（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）根据提供的信息问答下列问题：
(1)“Vc”化学式中x为________。
(2)220克“Vc”中含氧元素多少克？________（写出具体的计算过程）
(3)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”50mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用________片。
28、（8分）农校“太空育种”社团兴趣小组开展无土栽培任务，无土栽培是用人工配置的营养液供给植物矿物营养的需要，植物的生长需要大量的N、K等元素，不同植物对元素的需求也有所不同。下图为市场上常见的肥料种类：
评价等级 3分 2分
便捷性 能同时提供多种元素 需要配置才能提供多种元素
灵活性 能根据植物需求对元素的比例进行调整 不能根据植物需求对元素的比例进行调整
经济性 提供相同种类、相同质量元素的情况下价格低 提供相同种类、相同质量元素的情况下价格高
售价及评价量表：
化肥 售价
KNO3 5.7元/千克
KCl 2.5元/千克
NaNO3 3.6元/千克
为给植物提供N、K元素，兴趣小组提出两种方案：
方案一：单独购买KNO3
方案二：购买KCl、NaNO3
（1）请从便捷性或灵活性角度分析，选择一种方案并进行评价________________。
（2）计算KNO3中N元素的质量分数_____________。
（3）设10.1千克的KNO3所含的N、K元素刚好满足植物生长所需，7.45千克KCl能满足K元素的需求，项目小组还需要购买多少千克的NaNO3________？并从经济性角度分析，两种方案哪种更佳？____________。七下科学第二章综合测评
答题卷
题 号 一 二 三 四 总 分
得 分
一、选择题（每小题2分，共30分）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案
题 号 11 12 13 14 15
答 案
二、填空题(共34分)
16、（6分）（1） （2） ；（3）
（4） （5） ；（6）
17、（8分）（1） ；
（2） ；
18、（4分）（1） （2）
19、（6分）（1）
（2）
（3）
20、（4分）（1） （2）
21、（8分）（1） （2） （3）
三、实验探究题（共26分）
22、（6分）（1） （2）
（3） （4）
23、（10分）（1）
（2）①
②
③
（3）
24、（8分）（1）
（2） ；
（3）
四、简答题（共30分）
25、（6分）（1） （2） （3）
26、（8分）（1） （2）
（3） （4）
27、（8分）（1）
（2）
（3）
（8分）（1）
（2）
（3）
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