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第一节 硫及其化合物
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第1课时 硫和二氧化硫
自然界中的硫循环
部分硫
SO2
光照、H2O、O2
氧化
H2SO3
H2SO4
S
H2S
微生物
还原
SO3
地表
H2S
大气
火山爆发
与砷、铁、汞
等元素化合
受空气中氧气和水等作用
地下
石膏(CaSO4 2H2O)、芒硝(Na2SO4 10H2O)
黄铁矿
雌黄
雄黄
辰砂
FeS2
As2S3
As4S4
HgS
含硫
矿物
游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里
硫铁矿(FeS2)
黄铜矿(CuFeS2)
石膏（CaSO4·2H2O）
芒硝（Na2SO4·10H2O）
化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在
自然界中的硫元素
易得两个电子
位置
第三周期、第ⅥA族
结构
性质
非金属性：比氧元素、氯元素弱
问题：在周期表中找出硫元素，描述其位置，推测硫的原子结构、硫元素的性质。
+6
-2
+4
0
SO3
H2SO4
H2S
Na2S
S
SO2
H2SO3
氧化性
还原性
氧化性+还原性
硫
的
全
家
福
任务一 硫单质的性质
俗称 颜色状态 延展性 溶解性 水 酒精 CS2
硫黄
黄色晶体
质脆、易研成粉末
难溶
微溶
易溶
思考：若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去
CS2可用于洗涤内壁附着硫的试管
1.硫单质的物理性质
②与非金属H2、O2反应
①与金属Na、Fe、Cu、Hg反应
能否生成Fe3+、Cu2+？
O2过量能否生成SO3？
氧
化
性
还原性
氧化性：Cl＞S
2.硫单质的化学性质
任务一 硫单质的性质
比较
思考
③硫能否与强碱溶液反应？产物如何？
歧化反应
氧化性 还原性
思考：清洗试管内壁附着的硫粉可以用哪些方法？
物理方法：用CS2溶解；化学方法：用热的碱溶液
注意：2S2 ＋SO32 ＋6H＋＝3S↓＋3H2O（酸性下不共存）
任务一 硫单质的性质
黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”
（S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ）
3.硫单质的用途
任务一 硫单质的性质
任务二 二氧化硫的性质
SO2物理性质 颜色 无色
状态 气体
气味 有刺激性气味
毒性 有毒
密度 比空气大
溶解性 易溶于水（1:40）
思考：SO2溶于水溶于水是否发生化学反应？其产物又是什么？如何验证？
1.二氧化硫的物理性质
思考：从物质类别和元素价态角度预测SO2的化学性质？
2.二氧化硫的化学性质
任务二 二氧化硫的性质
与水反应 与碱反应(NaOH) 与碱性氧化物反应(CaO)
①酸性氧化物的通性
S的化合价不变，始终为+4
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
点燃
电解
2H2+O2 2H2O
与量有关的方程式
SO2通入澄清石灰水，现象是？如果通入过量SO2呢？
任务二 二氧化硫的性质
与氧化剂如O2、X2(Cl2、Br2、I2)、 KMnO4、Fe3+、H2O2等反应
②还原性
2SO2 ＋ O2 2SO3
V2O5

SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX (X2＝Cl2、Br2、I2)
5SO2＋2MnO4 ＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42 ＋4H+
SO2＋2H2O＋2Fe3+＝SO42 ＋2Fe2+＋4H+
SO2＋H2O2＝H2SO4
（氯水褪色）
（KMnO4 溶液褪色）
弱的氧化性，能与H2S发生归中反应
③氧化性
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
向氢硫酸(H2S的水溶液)或Na2S溶液中通入SO2气体，溶液中析出黄色浑浊。
任务二 二氧化硫的性质
④漂白性（特性）
实验操作 实验现象 实验结论
用试管取2 mL在实验5 1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化
加热试管，注意通风，再观察溶液的变化
溶液褪色
溶液恢复
原来的颜色
SO2有漂白作用
SO2的漂白性具有可逆性
思考：SO2漂白性为什么可逆？
任务二 二氧化硫的性质
是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
SO2的漂白原理：
不能漂白酸碱指示剂
SO2 的漂白性特点：
1、暂时性、可逆的
2、选择性
非氧化还原反应
向SO2水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液
只变红不褪色
思考:SO2使溴水、KMnO4溶液褪色及品红褪色都体现了SO2的漂白性吗？
SO2使溴水、KMnO4溶液褪色体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。
SO2使品红褪色体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。
思考:将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，滴入品红溶液，品红褪色吗？
SO2+Cl2 +2H2O H2SO4 +2HCl
任务二 二氧化硫的性质
漂白性物质总结比较
氧化型 加合型 吸附型
物质
原理
效 果
实 质
将有色物质氧化成无色物质
生成不稳定的无色物质
疏松多孔，较大表面积，吸附有色物质
永久
暂时
永久
氧化还原反应
非氧化还原反应
物理性质
HClO、Ca(ClO)2
Na2O2、H2O2
SO2
活性炭、
Al(OH)3、Fe(OH)3胶体
酸雨的防治：开发新能源，安装工业脱硫装置，尾气处理。
① SO2有刺激性气味，有毒，排入空气中会污染空气
② SO2和NO2是形成酸雨的主要物质
③ 酸雨的PH值小于5.6
① 主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐
② 在工业上是多种化合物的良好溶剂
③ 用做漂白剂、防腐剂、还原剂
正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2
3.二氧化硫的功与过
任务二 二氧化硫的性质

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