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海口黄冈金盘学校2025年3月高二化学月考试题
考试时间： 90分钟 ，试卷满分： 100 分
一、单选题(每小题2分，共16分)
1．13C—NMR可以用于含碳化合物的结构分析，13C表示的碳原子
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2．下列化学用语表述错误的是
A．的电子式：
B．Cl的原子结构示意图为：
C．基态N原子的价层电子排布图：
D．NH3分子的VSEPR模型：
3．下列能层中不含d能级的是
A．L电子层 B．M电子层 C．N电子层 D．P电子层
4．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．CHCl3为非极性分子
B．氯离子的结构示意图为
C．H2O2的电子式为
D．COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化
5．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
6．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．灼烧氯化钠时发出黄光，与电子跃迁有关，属于物理变化
B．利用电解原理实现铁棒上镀金属铜时，铁棒做阴极
C．为除去锅炉水垢中的，先将其用硫酸钠溶液处理，然后再用酸淋洗
D．外加电流法是把被保护的钢铁作阴极，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零
7．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态S原子的最外层电子轨道表示式：
B．基态2９Cu原子的电子排布式：
C．H2O的VSEPR模型：
D．Cl2分子中σ键的形成：
8．下列共价键的示意图中，属于键的是
A． B． C． D．
选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分)
9．下列说法不正确的是
A．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
B．从空间角度看，轨道比轨道大，其空间包含了轨道
C．第四周期中满足价电子排布为的元素只有K
D．各能层含有的原子轨道数为(n为能层序数)
10．已知铟元素位于元素周期表中第5周期第ⅢA族。下列叙述不正确的是
A．铟元素的原子序数为49 B．铟属于p区元素
C．铟的最高价为价 D．氢氧化铟的碱性比氢氧化铝的碱性弱
11．下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是
A．H3O+ B．SiH4 C．PH3 D．-
12．已知元素X、Y同周期，且电负性：X>Y。下列说法错误的是
A．X原子序数一定大于Y
B．Y的第一电离能一定大于X
C．X和Y形成化合物时，X显负价、Y显正价
D．气体氢化物的稳定性：HmX>HnY
13．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是
A．VSEPR模型可用预测分子的立体构型
B．VSEPR模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子
C．中心原子上的孤电子对不占据中心原子周围的空间也不参与互相排斥
D．分子中键能越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定
14．下列分子的中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是
A．C2H2：sp、直线形 B．：sp3、三角锥形
C．H3O+：sp3、V形 D．BF3：sp2、平面三角形
三、填空题
15．（14分）硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题。
(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne] ，有 个未成对电子。
(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。
①C的基态原子核外电子排布式为 ；基态C原子核外电子的空间运动状态有 种。
②基态Ge原子的核外电子占据 个能层、 个能级。
③在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Be与Al的化学性质相似，Be与NaOH溶液反应生成和，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式 。
16．（12分）磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题
(1)Fe价层电子排布式为 。
(2)离子半径： ；第一电离能：Li Be；电负性：O P。(填“>”“<”或“=”)
(3)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低的为
最高的为 (填标号)。
A． B．
C． D．
17．（12分）按要求回答下列问题：
(1)基态O2-核外电子排布式为 。
(2)基态P原子核外电子排布式为 。
(3)基态As原子核外电子的价层轨道表示式为 。
(4)基态P中未成对的电子数为 ，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为 形。
(5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是 。
元素 Mn Fe
电离能(kJ/mol) 717 759
1509 1561
3248 2957
18．（10分）下表为元素周期表的一部分，表中字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空：

(1)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)，可用作半导体材料的是 (填元素符号)，属于过渡元素的是 (填元素符号)。
(2)b元素可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第 周期第 族。
19．（12分）绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：
(1)天门冬氨酸中σ键和π键的个数比为 ，其中N原子的杂化轨道类型为
(2)和热稳定性较好的是 ，从分子结构角度解释其原因： 。
(3)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线 (填字母)，O—H…O的键能小于F—H…F，但水的沸点高于HF的原因可能是 。
《海口黄冈金盘学校2025年3月高二化学月考试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A D B C B C AC D
题号 11 12 13 14
答案 AC B CD AD
15．(1) 2
(2) 或 4 4 8 共价键 (3)
16．(1) 四 Ⅷ
(2) < < > (3) D C
17．(1)1s22s22p6或[He]2s22p6
(2)1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3
(4) 3 纺锤
(5)的外围电子排布式为，3d轨道为半充满状态，比较稳定，的外围电子排布式为，再失去一个电子则为半充满稳定状态，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难
18．(1) HClO4 Si Cr、Co
(2) 二 ⅣA 温室效应
19．(1)
(2) S的原子半径小于Se，S—H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强
(3) c 分子间形成氢键的数量大于HF

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