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物质的微观结构
第3节 建构原子模型
第二课时
每个原子都有一定质量
原子的质量极小，使用起来极不方便
国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系
新课导入
碳-12原子
1.993×10-26千克
氧-16原子
2.66×10-26千克
钠-23原子
3.818×10-26千克
相对原子质量
1.66×10-27kg
其他原子的质量与这个标准量的比值就是该原子质量的相对原子质量
某原子的质量
一个碳-12原子的质量×1/12
相对原子质量=
1. 相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。
2. 相对原子质量是一个比值，没有质量单位，单位为“1”。
3. 在一般的计算中多采用相对原子质量的近似值
相对原子质量
阅读表中的数据，对你有什么启发？
微粒 质量（千克） 相对质量 说明
碳原子 1.993×10-26 12 6个质子，6个中子
质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量
电子的质量是质子质量的1/1834
中子 1.6748×10-27 1 电子 9.1176×10-31 1/1834 1.质子质量≈中子质量，质子和中子的相对质量都约等于1
2.电子的质量很小，原子的质量几乎集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数＋中子数
相对原子质量
相对原子质量
相对原子质量
探索活动
取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。
实验现象：
剧烈燃烧，放出热量，发出黄色火焰，产生大量白烟,生成白色固体。
钠 + 氯气 氯化钠
点燃
离子
上述实验中从微观上看究竟发生了什么呢？
离子
原子
失去电子
阳离子
原子
得到电子
阴离子
原子失去或得到电子形成离子
离子也是构成物质的一种微粒
注意：原子变成离子时，原子核不变，质子数和中子数不变，只是电子数发生变化。
原子和离子的区别
分子、原子和离子的联系
分子
物质
原子
离子
分离
结合
得失电子
失得电子
巩固练习
1.你已知的微粒有哪些？并说出其电性。
分子
原子
阴离子
阳离子
原子核
质子
中子
电子
电中性
电中性
带负电
带正电
带正电
带正电
不带电
带负电
2.下列关于相对原子质量的说法,正确的是 (　　)
A.相对原子质量的单位是千克
B.相对原子质量是一个比值
C.相对原子质量就是一个原子的实际质量
D.相对原子质量约等于质子和中子的质量之和
B
巩固练习
下表是某同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子代号 质子数 中子数 电子数 带电性
A 8 8 8 不带电
B 26 30 24 带2个单位正电荷
C 8 8 10
D 8 10 8 不带电
1、上述粒子中哪些属于原子？
2、根据表格信息，写出C的带电情况。
3、由同学额认为，D粒子的质量比C粒子大，你同意吗？为什么？
巩固练习

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