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盐和化肥
◆知识点一 常见的盐
一、盐
1.定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）
2.盐的分类：
①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等
②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等
3.溶解性：
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]
4.几种重要沉淀（一红一蓝六白）
六种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 、Al(OH)3；
蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；
既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl。
二、氯化钠
1.化学式：NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。
2.用途：
①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；
②农业：氯化钠溶液可以用来选种；
③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；
④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；
⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；
（注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。）
3.存在
氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿、盐井中。
三、碳酸盐性质和用途
碳酸盐 俗称 颜色状态 溶解性 用途
碳酸钙CaCO3 大理石、石灰石主要成分 白色固体 难溶于水 作建筑材料；医疗上可用作补钙剂；在实验室可用于制CO2气体。
碳酸钠Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体 能溶于水，水溶液呈碱性 制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点）；医疗上治疗胃酸过多；干粉灭火器的主要成分。
四、 碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别
1.碳酸盐和酸的反应
药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质
碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑
碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
2.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法
①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。
②实验步骤：
3.碳酸钠和碳酸氢钠的区别：
①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。
②分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。
◆知识点二 粗盐中难溶性杂质的去除
一、粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验用品
玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐
2.实验步骤
（1）称量：用天平称取5.0g粗盐。
（2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，
称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）
（3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”；（玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）；
（4）蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用：搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）
（5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。
计算公式：产率= ×100%
3.误差分析：
（1）精盐产率偏低的原因：
①称量时，药品和砝码放反且使用游码；
②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；
③过滤时液体滴到漏斗外；
④蒸发时液体溅出；
⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；
（2）精盐产率偏高的原因：
①蒸发时水分未蒸干；
②精盐称量偏大
二、粗盐中可溶性杂质的去除
1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案：
（1）方案1流程：
（2）方案2流程
（3）方案3流程
小结：
①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。
②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。
③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。
◆知识点三 复分解反应
一、复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.通式：AB + CD = AD + CB
3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”
发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。
4.反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
5.四大基本反应
反应类型 定义 表达式
化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C
分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 A=B + C+···
置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC
复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB
6.酸碱盐之间发生的复分解反应
①酸+金属氧化物→盐+水
②酸+碱→盐+水
③酸+盐→新酸+新盐
④碱+盐→新碱+新盐
⑤盐+盐→新盐+新盐
发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
二、溶解性表
1.复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成；反应物要求“有酸可不溶，无酸需都溶”；复分解反应仅仅是指反应物为酸、碱、盐之间的互换反应。
2.会背溶解性表（初中阶段常见的物质）：
⑴钾盐[K+]、钠盐[Na+]、铵盐[NH4+]、硝酸盐[ NO3ˉ]都可溶；
⑵［Clˉ］盐酸盐中只有AgCl↓， ［SO42-］硫酸盐中只有BaSO4↓；
⑶［CO32ˉ］碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；
⑷［OHˉ］碱中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；
⑸常见八大沉淀：白色沉淀CaCO3↓、BaCO3↓、Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓、AgCl↓、BaSO4↓，
蓝色沉淀Cu(OH)2↓、红褐色沉淀Fe(OH)3↓
三、盐的化学性质
反应 现象及方程式
①与某些金属反应盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色
②与酸反应盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)有沉淀、气体生成 HCl＋AgNO3 = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2 = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有气泡产生
③与碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成
四、总结除杂质（括号内为杂质）
理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式：
氢氧化钠［碳酸钠］：●氢氧化钙溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）
或氢氧化钡溶液，Ba(OH)2+Na2CO3= 。（沉淀法）
硝酸钠［碳酸钠］： ●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。 （气体法）
或硝酸钡溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。
或硝酸钙溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。
氯化钠［碳酸钠］：●稀盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （气体法）
或氯化钡溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
或氯化钙溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
硫酸钠［碳酸钠］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 （气体法）
氯化钠［氢氧化钠］：●稀盐酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （中和法）
或氯化铜溶液，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。
硫酸钠［氢氧化钠］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。 （中和法）
或硫酸铜溶液，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
硝酸钠［氢氧化钠］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 。 （中和法）
或硝酸铜溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3。
盐酸［硫酸］：●氯化钡溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
硝酸［硫酸］：●硝酸钡溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。
硫酸亚铁［硫酸铜］：铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
◆知识点四 化肥
一、化肥的分类与用途
1.概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。
2.化肥的类型与用途
氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料
常见的化学肥料 ①尿素CO(NH2)2 ( https: / / www. / s wd=CO(NH2)2&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank )②氨水NH3·H2O③铵盐，如:碳酸氢铵 ( https: / / www. / s wd=%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%93%B5&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank ) ( https: / / www. / s wd=NH4HCO3&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank )NH4HCO3硝酸铵NH4NO3 ( https: / / www. / s wd=NH4NO3&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank )碳酸铵(NH4)2CO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4 ①磷矿粉：Ca3(PO4)2 ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4③钙镁磷肥：Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2 硫酸钾K2SO4氯化钾KCl碳酸钾K2CO4（草木灰主要成分） ①磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4 ②磷酸氢二铵：（NH4)2HPO4③磷酸二氢钾：KH2PO4④硝酸钾：KNO3
作用 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高
化肥的作用可简记为：N—叶(枝繁叶茂，叶色浓绿)，P—根、果(根系发达、硕果累累)、K—茎(茎秆粗壮，
抗倒伏不怕虫)。即钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶片发黄要用氮。
2.农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，
因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。
3.豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。
4.化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。
5.要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少危害。
二、化肥的鉴别
1.初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。
2.区分常见的氮肥
（1）常见氮肥
尿 素：CO(NH2)2 ( https: / / www. / s wd=CO(NH2)2&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank ) 氨 水：NH3·H2O 碳酸氢铵 ( https: / / www. / s wd=%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%93%B5&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank )： ( https: / / www. / s wd=NH4HCO3&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank )NH4HCO3 硝酸铵：NH4NO3 ( https: / / www. / s wd=NH4NO3&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank )
碳酸铵：(NH4)2CO3 氯化铵：NH4Cl 硫 酸 铵：(NH4)2SO4
（2）常用方法
①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。
②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
③铵态氮肥中含有NH4+，与碱混合反应，生成氨气和水。NH4Cl + NaOH= NH3↑ +NaCl+ H2O
尿素[CO(NH2)2 ( https: / / www. / s wd=CO(NH2)2&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank )]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。
(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O
氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品
(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3
NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3
3.氨根子的检验 铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水
鉴别方法 操作方法 实验现象
将被检验的样品与熟石灰混合、研气磨，闻气味 产生有刺激性气味的气体
将被检验的样品装入试管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验 产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝
注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。
◆知识点一 常见的盐
【典例1】（2024·广东省卷·中考真题）蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 B．可作补钙剂
C．高温不分解 D．属于有机物
【典例2】（2024·黑龙江·中考真题）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ）
A．氢氧化钙 生石灰 B．碳酸钠 小苏打
C．乙醇 酒精 D．氯化钠 食盐 NaCl
【典例3】（2023·江苏徐州·中考真题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂 B．活性炭具有吸附性，可作除味剂
C．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥 D．镁有银白色光泽，可用于生产烟花
【典例4】（2024·广西·中考真题）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ）
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．Na2CO3 D．CaCO3
◆知识点二 粗盐中难溶性杂质的去除
【典例5】（2024·北京·中考真题）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是（ ）
A．蒸发皿 B．酒精灯
C．玻璃棒 D．量筒
【典例6】（2024·内蒙古通辽·中考真题）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是（ ）
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
【典例7】（2024·四川广元·中考真题）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：
（1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。
（3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。
◆知识点二 复分解反应
【典例8】（2024·北京·中考真题）下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ）
A．溶液和溶液 B．溶液和
C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸
【典例9】（2024·山东青岛·中考真题）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ）
A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应
C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
【典例10】（2024·云南省卷·中考真题）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探
究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之
间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
【典例11】（2024·宁夏·中考真题）下列推理不正确的是（ ）
A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
D．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性
【典例12】（2024·吉林·中考真题）土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。
【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。
【活动设计与实施】
（1）任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性
实验步骤：
①选取一定量的上壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。
②取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为 色。
③用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在 上，与标准比色卡比较。
形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是 。
作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2
（2）任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分
提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有和。
查阅资料：与不反应；与能发生复分解反应，生成难溶于水的。
进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向土壤浸出液中滴加少量溶液、充分反应后过滤，得到滤液 有白色沉淀产生 土壤浸出液中含有
步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 土壤浸出液中含有
交流反思：
①请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式 。
②有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加 ，才能确定土壤浸出液中含有。
改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。
形成结论：苏打盐碱地土壤中含有和。
（3）任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用
治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线 。
综合利用：吉林省推进苏打盐碱地综合利用，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田。
◆考点四 化肥
【典例13】（2024·四川巴中·中考真题）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是（ ）
A． B．
C． D．
【典例14】（2024·江苏常州·中考真题）氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是（ ）
A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B．氮肥中氮元素化合价为＋3价
C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素
【典例15】（2024·甘肃平凉·三模）2023年我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在4亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A．铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混用，会降低肥效
B．尿素CO(NH)2属于复合肥料
C．施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥
D．幸福树叶片枯黄，应施用钾肥
◆知识点五 检验、鉴别、除杂、提纯
【典例16】（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
【典例17】（2024·江苏常州·中考真题）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ）
A．(CO)气体：，点燃 B．(KCl)固体：，加热
C．()气体：浓硫酸 D．NaOH()溶液：
【典例18】（2024·四川自贡·中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
【典例19】（2024·山东济宁·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A． 验证溶液中有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶
B． 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶
C． 证明铁金属活泼性比铜强 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片
D． 验证铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色
【易错题1】（2024·安徽阜阳·一模）关于酸、碱、盐的元素组成说法正确的是（ ） A．一定含有氢元素 B．一定含有氧元素C．一定含有非金属元素 D．一定含有金属元素【易错题2】（2024·上海奉贤·二模）关于酸、碱、盐组成的说法一定正确的是（　　）A．酸和碱一定含氢元素B．酸和盐一定含氧元素C．碱和盐一定含金属元素D．酸、碱、盐一定都含原子团◆易混易错点11.盐不一定是食盐。化学上的盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。CaCO3、NH4Cl 等都属于化学中的盐，盐中也不一定都含有金属元素。2.盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶 液、Na2CO3溶液均显碱性。3.有的盐不能食用，如亚硝酸钠是一种工业用盐，外观与食盐相似，误食会危害人体健康。4. 我国化学工业先驱范旭东、侯德榜制出精盐、纯碱，为我国基本化工原料奠定了基础。
【易错题3】下列关于复分解反应的说法中正确的是（ ）A．生成盐和水的反应一定是复分解反应B．复分解反应中元素的化合价可能发生改变C．反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应D．在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体【易错题4】（2024·山东威海·二模）下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应B．反应物必须全部溶于水C．生成物一定有盐D．反应物一定有酸◆易混易错点21.复分解反应的反应物和生成物均为化合物，但是两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物+碱→盐+水，不是复分解反应，不符合相互交换成分的条件。2.中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。3.酸、碱、盐之间不是都能发生复分解反应，它对反应物、生成物均有条件要求，如若有酸参加的，另一种反应物可溶于水，也可难溶于水：若无酸参加反应，两种反应物需都可溶于水；生成物中有沉淀或气体或水。
【易错题5】（2024·内蒙古赤峰·二模）如图是某化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ）磷酸钾P ≥ 13%XX有限公司A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥【易错题6】（2024·江苏常州·二模）某化肥厂将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是（ ）A．KCl B． C．NH4NO3 D．K2CO3◆易混易错点31.化肥种类的判断方法：根据物质的组成，即是否含有氮、磷、钾元素，如果只含有三种中的任一种的，含哪种元素就称为什么肥；若含有氮、磷、钾的三种元素中的任何两种或三种，即是复合肥。 2.化肥的作用可简记为：N—叶(枝繁叶茂，叶色浓绿)，P—根、果(根系发达、硕果累累)、K—茎(茎秆粗壮，抗倒伏不怕虫)。即钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶片发黄要用氮。
【易错题7】（2024·云南昆明·模拟预测）下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CO2气体中混有的HCl气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B除去CaCl2溶液中少量的HCl加入过量的大理石、过滤C鉴别硬水和软水取样，滴加肥皂水，观察现象D鉴别硝酸铵和氯化钠固体分别加适量的水，用手触摸容器外壁【易错题8】（2024·广东深圳·三模）下列实验方法能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方法A鉴别NaOH和取样，加水溶解，测温度B检验某气体是否为二氧化碳将燃烧的木条伸入瓶中C除去中混有的CO点燃D分离和NaCl的混合物溶解后过滤，洗涤滤渣，蒸发滤液【易错题9】（2024·广东深圳·二模）下列实验方案能达到目的的是（ ）选项目的方案A除去N2中少量O2将气体缓缓通过灼热的碳粉B鉴别CuO粉末和C粉取样，加入稀盐酸，观察C分离CaO和CaCO3高温煅烧D检验某雨水是否为酸雨用酚酞溶液测定◆易混易错点41. 物质的鉴别：（1）物理方法：从被鉴别物质的物理性质找突破口：看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质；（2）化学方法：①根据物质的酸碱性不同，可使用酸碱指示剂或pH试纸鉴别；②根据物质发生化学反应时的现象不同进行鉴别。注意化学反应中热量的变化也可以作为鉴别的依据。（3）鉴别的步骤：取少量样品→滴加试剂→观察现象→得出结论。2. 除杂时一般采用的方法有：物理方法：（1）过滤法(利用不同物质的溶解性不—同)；（2）结晶法(利用不同物质的溶解度随温—度的变化不同)；（3）蒸馏法(利用各物质的沸点不同)；（4）特殊方法，如用磁铁吸引铁。化学方法：（1）溶解法；（2）气体法；（3）沉淀法。
【易错题10】（2024·黑龙江大庆·二模）某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是（ ）A．操作①是溶解B．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上D．经过上述流程得到的精盐是纯净物【易错题11】（2024·山东东营·模拟预测）下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液。下列说法中正确的是( )A．配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响B．①④⑤三个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．操作①④⑤可完成粗盐提纯实验，其中去除杂质的关键步骤是蒸发D．按照操作③所示量取液体，配制的溶液溶质质量分数偏大(ρ水=1g/cm3)◆易混易错点5“粗盐提纯”实验中常出现的错误有：1.取固体样品时：瓶塞正放，造成试剂污染。2.称量时：不是“左物右码”，而是“左码右物”。3.溶解时：未用玻璃棒充分搅拌。4.过滤时：没有遵循“一贴、二低、三靠”。5.蒸发时：未用玻璃棒不停地搅拌，滤液蒸干时才停止加热，用手直接拿热的蒸发皿，将热的蒸发皿_直接放在实验台上。
答案和解析
◆知识点一 常见的盐
一、盐
2.定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）
2.盐的分类：
①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等
②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等
3.溶解性：
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]
4.几种重要沉淀（一红一蓝六白）
六种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 、Al(OH)3；
蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；
既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl。
二、氯化钠
1.化学式：NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。
2.用途：
①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；
②农业：氯化钠溶液可以用来选种；
③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；
④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；
⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；
（注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。）
3.存在
氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿、盐井中。
三、碳酸盐性质和用途
碳酸盐 俗称 颜色状态 溶解性 用途
碳酸钙CaCO3 大理石、石灰石主要成分 白色固体 难溶于水 作建筑材料；医疗上可用作补钙剂；在实验室可用于制CO2气体。
碳酸钠Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体 能溶于水，水溶液呈碱性 制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点）；医疗上治疗胃酸过多；干粉灭火器的主要成分。
四、 碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别
1.碳酸盐和酸的反应
药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质
碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑
碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
2.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法
①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。
②实验步骤：
3.碳酸钠和碳酸氢钠的区别：
①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。
②分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。方程式：2NaHCO3 ( http: / / img.blog. / photo / b7i_6hZOLIs7sg9f4uUCsg== / 325385073078192246.jpg )Na2CO3+H2O+CO2↑
③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。
◆知识点二 粗盐中难溶性杂质的去除
一、粗盐中难溶性杂质的去除
2.实验用品
玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐
2.实验步骤
（1）称量：用天平称取5.0g粗盐。
（2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，
称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）
（3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”；（玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）；
（5）蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用：搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）
（5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。
计算公式：产率= ×100%
3.误差分析：
（1）精盐产率偏低的原因：
①称量时，药品和砝码放反且使用游码；
②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；
③过滤时液体滴到漏斗外；
④蒸发时液体溅出；
⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；
（2）精盐产率偏高的原因：
①蒸发时水分未蒸干；
②精盐称量偏大
二、粗盐中可溶性杂质的去除
1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案：
（1）方案1流程：
（2）方案2流程
（3）方案3流程
小结：
①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。
②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。
③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。
◆知识点三 复分解反应
一、复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.通式：AB + CD = AD + CB
3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”
发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。
7.反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
8.四大基本反应
反应类型 定义 表达式
化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C
分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 A=B + C+···
置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC
复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB
9.酸碱盐之间发生的复分解反应
①酸+金属氧化物→盐+水
②酸+碱→盐+水
③酸+盐→新酸+新盐
④碱+盐→新碱+新盐
⑤盐+盐→新盐+新盐
发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
二、溶解性表
1.复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成；反应物要求“有酸可不溶，无酸需都溶”；复分解反应仅仅是指反应物为酸、碱、盐之间的互换反应。
2.会背溶解性表（初中阶段常见的物质）：
⑴钾盐[K+]、钠盐[Na+]、铵盐[NH4+]、硝酸盐[ NO3ˉ]都可溶；
⑵［Clˉ］盐酸盐中只有AgCl↓， ［SO42-］硫酸盐中只有BaSO4↓；
⑶［CO32ˉ］碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；
⑷［OHˉ］碱中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；
⑸常见八大沉淀：白色沉淀CaCO3↓、BaCO3↓、Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓、AgCl↓、BaSO4↓，
蓝色沉淀Cu(OH)2↓、红褐色沉淀Fe(OH)3↓
三、盐的化学性质
反应 现象及方程式
①与某些金属反应盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色
②与酸反应盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)有沉淀、气体生成 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生
③与碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成
四、总结除杂质（括号内为杂质）
理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式：
氢氧化钠［碳酸钠］：●氢氧化钙溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）
或氢氧化钡溶液，Ba(OH)2+Na2CO3= 。（沉淀法）
硝酸钠［碳酸钠］： ●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。 （气体法）
或硝酸钡溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。
或硝酸钙溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。
氯化钠［碳酸钠］：●稀盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （气体法）
或氯化钡溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
或氯化钙溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
硫酸钠［碳酸钠］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 （气体法）
氯化钠［氢氧化钠］：●稀盐酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （中和法）
或氯化铜溶液，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。
硫酸钠［氢氧化钠］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。 （中和法）
或硫酸铜溶液，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
硝酸钠［氢氧化钠］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 。 （中和法）
或硝酸铜溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3。
盐酸［硫酸］：●氯化钡溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
硝酸［硫酸］：●硝酸钡溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。
硫酸亚铁［硫酸铜］：铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
◆知识点四 化肥
一、化肥的分类与用途
1.概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。
2.化肥的类型与用途
氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料
常见的化学肥料 ①尿素CO(NH2)2 ( https: / / www. / s wd=CO(NH2)2&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank )②氨水NH3·H2O③铵盐，如:碳酸氢铵 ( https: / / www. / s wd=%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%93%B5&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank ) ( https: / / www. / s wd=NH4HCO3&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank )NH4HCO3硝酸铵NH4NO3 ( https: / / www. / s wd=NH4NO3&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank )碳酸铵(NH4)2CO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4 ①磷矿粉：Ca3(PO4)2 ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4③钙镁磷肥：Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2 硫酸钾K2SO4氯化钾KCl碳酸钾K2CO4（草木灰主要成分） ①磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4 ②磷酸氢二铵：（NH4)2HPO4③磷酸二氢钾：KH2PO4④硝酸钾：KNO3
作用 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高
化肥的作用可简记为：N—叶(枝繁叶茂，叶色浓绿)，P—根、果(根系发达、硕果累累)、K—茎(茎秆粗壮，
抗倒伏不怕虫)。即钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶片发黄要用氮。
2.农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，
因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。
3.豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。
4.化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。
5.要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少危害。
二、化肥的鉴别
3.初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。
4.区分常见的氮肥
（2）常见氮肥
尿 素：CO(NH2)2 ( https: / / www. / s wd=CO(NH2)2&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank ) 氨 水：NH3·H2O 碳酸氢铵 ( https: / / www. / s wd=%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%93%B5&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank )： ( https: / / www. / s wd=NH4HCO3&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank )NH4HCO3 硝酸铵：NH4NO3 ( https: / / www. / s wd=NH4NO3&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank )
碳酸铵：(NH4)2CO3 氯化铵：NH4Cl 硫 酸 铵：(NH4)2SO4
（2）常用方法
①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。
②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
③铵态氮肥中含有NH4+，与碱混合反应，生成氨气和水。NH4Cl + NaOH= NH3↑ +NaCl+ H2O
尿素[CO(NH2)2 ( https: / / www. / s wd=CO(NH2)2&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "_blank )]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。
(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O
氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品
(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3
NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3
3.氨根子的检验 铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水
鉴别方法 操作方法 实验现象
将被检验的样品与熟石灰混合、研磨，闻气味 产生有刺激性气味的气体
将被检验的样品装入试管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验 产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝
注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。
◆知识点一 常见的盐
【典例1】（2024·广东省卷·中考真题）蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 B．可作补钙剂
C．高温不分解 D．属于有机物
【答案】B
【解析】A、CaCO3基本上不溶于水，A选项错误；
B、CaCO3含有钙元素，可作补钙剂，B选项正确；
C、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C选项错误；
D、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，碳酸钙属于无机物，D选项错误；
故选：B；
【典例2】（2024·黑龙江·中考真题）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ）
A．氢氧化钙 生石灰 B．碳酸钠 小苏打
C．乙醇 酒精 D．氯化钠 食盐 NaCl
【答案】C
【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致；
C、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化学式一致；
D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致。
故选：C。
【典例3】（2023·江苏徐州·中考真题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂 B．活性炭具有吸附性，可作除味剂
C．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥 D．镁有银白色光泽，可用于生产烟花
【答案】B
【解析】A、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可作补钙剂，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，可作除味剂，符合题意；
C、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，不符合题意；
D、镁燃烧发出耀眼白光，可用于生产烟火，不符合题意。
故选B。
【典例4】（2024·广西·中考真题）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ）
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．Na2CO3 D．CaCO3
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A错误；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故B错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故C正确；
D、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，故D错误。
故选C。
◆知识点二 粗盐中难溶性杂质的去除
【典例5】（2024·北京·中考真题）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是（ ）
A．蒸发皿 B．酒精灯
C．玻璃棒 D．量筒
【答案】D
【解析】蒸发所需仪器为：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，无需量筒。
故选D。
【典例6】（2024·内蒙古通辽·中考真题）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是（ ）
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
【答案】C
【解析】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A说法不正确；
B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解，故B说法不正确；
C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C说法正确；
D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故D说法不正确；
故选：C。
【典例7】（2024·四川广元·中考真题）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：
（1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。
（3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。
【答案】（1）过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅
（2）②③①/③②①/③①②
（3）NaOH、Na2CO3
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答。
【解析】（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。
（3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。
◆知识点二 复分解反应
【典例8】（2024·北京·中考真题）下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ）
A．溶液和溶液 B．溶液和
C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸
【答案】A
【解析】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不符合题意；
D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意。
故选A。
【典例9】（2024·山东青岛·中考真题）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ）
A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应
C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
【答案】C
【解析】A、石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法错误，不符合题意；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，不符合题意；
C、锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确，符合题意；
D、根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误，不符合题意。
故选：C。
【典例10】（2024·云南省卷·中考真题）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探
究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之
间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
【答案】B
【解析】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1 g - 23.3 g = 9.8 g；d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，A说法错误，不符合题意；b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，B说法正确，符合题意；c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，C说法错误，不符合题意；由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1 g - 23.3 g = 9.8 g，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x，
根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8 g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，D说法错误，不符合题意。
【典例11】（2024·宁夏·中考真题）下列推理不正确的是（ ）
A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
D．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性
【答案】C
【解析】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃一氧化碳前需要检验纯度，点燃可燃性气体前都要检验纯度，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但是有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，符合题意；
D、实验室制取氧气时要检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，制取所有气体时都要检查装置的气密性，不符合题意。
故选C。
【典例12】（2024·吉林·中考真题）土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。
【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。
【活动设计与实施】
（1）任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性
实验步骤：
①选取一定量的上壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。
②取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为 色。
③用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在 上，与标准比色卡比较。
形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是 。
作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2
（2）任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分
提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有和。
查阅资料：与不反应；与能发生复分解反应，生成难溶于水的。
进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向土壤浸出液中滴加少量溶液、充分反应后过滤，得到滤液 有白色沉淀产生 土壤浸出液中含有
步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 土壤浸出液中含有
交流反思：
①请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式 。
②有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加 ，才能确定土壤浸出液中含有。
改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。
形成结论：苏打盐碱地土壤中含有和。
（3）任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用
治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线 。
综合利用：吉林省推进苏打盐碱地综合利用，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田。
【答案】（1）红 pH试纸 作物是海水稻
（2）或 足量或过量的/溶液
（3）
【解析】（1）②苏打盐碱地土壤呈碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色。
、③②pH的测量可以使用pH试纸，用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。
由题干信息得知，作物适宜生长的pH范围包含pH=9的作物为海水稻。
（2）①浸出液中可能含有碳酸钠和碳酸氢钠，盐酸均可和两种物质发生反应，盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
②盐酸与可能存在的两种物质均能发生反应，判断是否存在碳酸氢根应排除碳酸根的因素，需要加入足量或过量的CaCl2/BaCl2溶液，排除碳酸根的影响后，在滴加盐酸后，观察现象，可得出实验结论。
（3）苏打盐碱地土壤改良方法中淡水浇灌排盐碱，是增加溶剂的体积，降低盐分的浓度。苏打盐碱地土壤改良方法中混用南方酸性土，是利用酸碱中和，降低碱性，原理是与碱性物质反应。
◆考点四 化肥
【典例13】（2024·四川巴中·中考真题）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意；
C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
【典例14】（2024·江苏常州·中考真题）氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是（ ）
A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B．氮肥中氮元素化合价为＋3价
C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素
【答案】A
【解析】A、氮肥可由氮气在一定条件生产制得，说法正确，符合题意；
B、氮肥中氢元素的化合价为+1价，铵根的化合价为+1价，则氮元素化合价为-3价，说法错误，不符合题意；
C、铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混用，说法错误，不符合题意；
D、氮肥中含有氮元素，可为农作物提供N元素，说法错误，不符合题意。
故选：A。
【典例15】（2024·甘肃平凉·三模）2023年我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在4亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A．铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混用，会降低肥效
B．尿素CO(NH)2属于复合肥料
C．施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥
D．幸福树叶片枯黄，应施用钾肥
【答案】A
【解析】A、草木灰显碱性，铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故说法正确；
B、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素[CO（NH2）2]只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故说法错误；
C、要合理施用化肥，不能大量使用，以免造成浪费和环境污染，故说法错误；
D、幸福树叶片枯黄是缺乏氮元素造成的，应施用氮肥（不是钾肥），故说法错误。
故选A。
◆知识点五 检验、鉴别、除杂、提纯
【典例16】（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
【答案】B
【解析】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意；
B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意；
C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意；
D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
【典例17】（2024·江苏常州·中考真题）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ）
A．(CO)气体：，点燃 B．(KCl)固体：，加热
C．()气体：浓硫酸 D．NaOH()溶液：
【答案】D
【解析】A、CO2中含有少量CO时，若要使CO通过点燃方式转化为CO2，需要通入大量O2，则反应结束后有O2剩余，该操作除去了CO但引入了新的杂质O2，A选项错误；
B、加入MnO2，加热，KCl不反应，KClO3在MnO2催化作用、加热条件下分解生成KCl、O2，最终剩余固体是KCl、MnO2的混合物，无法得到目标产物KClO3，B选项错误；
C、浓硫酸有吸水性，可以除去H2O，浓硫酸能与NH3反应生成硫酸铵，将含有少量H2O的NH3通入浓硫酸中，无法得到目标产物NH3，C选项错误；
D、加入Ca(OH)2，NaOH与Ca(OH)2不反应，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、NaOH，若Ca(OH)2适量，则所得溶液是NaOH溶液，D选项正确。
故选：D。
【典例18】（2024·四川自贡·中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
【答案】B
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；
B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
C、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项错误；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误；
故选：B。
【典例19】（2024·山东济宁·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A． 验证溶液中有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶
B． 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶
C． 证明铁金属活泼性比铜强 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片
D． 验证铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色
【答案】C
【解析】A.先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，因此，该实验方案不能达到实验目的，故不符合题意；
B.NaOH虽然能与酸性气体如HCl反应，但同样也能与CO2反应，因此使用NaOH溶液进行洗气并不能达到选择性除去HCl的目的，反而会导致CO2被吸收，从而降低净化效果，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故不符合题意；
C. 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片上，这一现象确实证明了铁的金属活泼性比铜强，该实验方案能达到实验目的，故符合题意；
D.验证铜粉中含有的杂质是CuO向固体样品中滴加过量稀硫酸，铜不与稀酸反应，氧化铜与稀酸反应生成硫酸铜和水，但如果杂质是氢氧化铜，它与稀酸反应也会生成硫酸铜和水，观察到固体减少并且溶液呈蓝色，不能说明杂质是氧化铜，因此，该实验方案不能达到实验目的，故不符合题意；
故选：C。
【易错题1】（2024·安徽阜阳·一模）关于酸、碱、盐的元素组成说法正确的是（ ） A．一定含有氢元素 B．一定含有氧元素C．一定含有非金属元素 D．一定含有金属元素【答案】C【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；【解析】A、不一定含有氢元素，例如氯化钠，错误；B、不一定含有氧元素，例如氯化钠，错误；C、酸碱中一定含有氢元素，盐中含有酸根离子，故均一定含有非金属元素，正确；D、不一定含有金属元素，例如氯化铵等，错误；故选C。【易错题2】（2024·上海奉贤·二模）关于酸、碱、盐组成的说法一定正确的是（　　）A．酸和碱一定含氢元素B．酸和盐一定含氧元素C．碱和盐一定含金属元素D．酸、碱、盐一定都含原子团【答案】A【解析】A、酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，所以从组成上看，酸和碱中一定含有氢元素，符合题意；B、酸和盐不一定含氧元素，如HCl、NaCl不含氧元素，不符合题意；C、碱和盐不一定含金属元素，如氨水、氯化铵等，不含金属元素，不符合题意；D、碱一定含原子团，因为碱含有氢氧根离子，但是酸、盐不一定含原子团，如HCl、NaCl不含原子团，不符合题意。故选A。◆易混易错点11.盐不一定是食盐。化学上的盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。CaCO3、NH4Cl 等都属于化学中的盐，盐中也不一定都含有金属元素。2.盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶 液、Na2CO3溶液均显碱性。3.有的盐不能食用，如亚硝酸钠是一种工业用盐，外观与食盐相似，误食会危害人体健康。4. 我国化学工业先驱范旭东、侯德榜制出精盐、纯碱，为我国基本化工原料奠定了基础。
【易错题3】下列关于复分解反应的说法中正确的是（ ）A．生成盐和水的反应一定是复分解反应B．复分解反应中元素的化合价可能发生改变C．反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应D．在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体【答案】D【解析】生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A错误；复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此反应前后元素的化合价不变，B错误；反应物和生成物都是两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水，因此复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体，D正确.【易错题4】（2024·山东威海·二模）下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应B．反应物必须全部溶于水C．生成物一定有盐D．反应物一定有酸【答案】C【解析】A、碱与非金属氧化物反应生成盐和水，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这个反应不是复分解反应，故A错误；B、复分解反应的反应物不一定全部溶于水，例如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是不溶于水的，故B错误；C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，复分解反应包括五种，分别是酸和碱反应生成盐和水；酸和金属氧化物反应生成盐和水；酸和盐反应生成另一种酸和盐；碱和盐反应生成另一种碱和盐；盐和盐反应生成两种新的盐；故复分解反应中一种生成物一定是盐，故C正确；D、复分解反应的反应物不一定有酸，例如氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故D错误；故选：C。◆易混易错点21.复分解反应的反应物和生成物均为化合物，但是两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物+碱→盐+水，不是复分解反应，不符合相互交换成分的条件。2.中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。3.酸、碱、盐之间不是都能发生复分解反应，它对反应物、生成物均有条件要求，如若有酸参加的，另一种反应物可溶于水，也可难溶于水：若无酸参加反应，两种反应物需都可溶于水；生成物中有沉淀或气体或水。
【易错题5】（2024·内蒙古赤峰·二模）如图是某化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ）磷酸钾P ≥ 13%XX有限公司A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥【答案】D【解析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。由标签中信息可知该化肥中含有营养元素中钾元素和磷元素，属于复合肥。故选：D。【易错题6】（2024·江苏常州·二模）某化肥厂将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是（ ）A．KCl B． C．NH4NO3 D．K2CO3【答案】C【解析】A、尿素CO（NH2）2和KCl中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意；B、尿素CO（NH2）2和【Ca3（PO4）2】中含有营养元素中氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；C、尿素CO（NH2）2和NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，符合题意；D、尿素CO（NH2）2和K2CO3中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意；故选：C。◆易混易错点31.化肥种类的判断方法：根据物质的组成，即是否含有氮、磷、钾元素，如果只含有三种中的任一种的，含哪种元素就称为什么肥；若含有氮、磷、钾的三种元素中的任何两种或三种，即是复合肥。 2.化肥的作用可简记为：N—叶(枝繁叶茂，叶色浓绿)，P—根、果(根系发达、硕果累累)、K—茎(茎秆粗壮，抗倒伏不怕虫)。即钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶片发黄要用氮。
【易错题7】（2024·云南昆明·模拟预测）下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CO2气体中混有的HCl气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B除去CaCl2溶液中少量的HCl加入过量的大理石、过滤C鉴别硬水和软水取样，滴加肥皂水，观察现象D鉴别硝酸铵和氯化钠固体分别加适量的水，用手触摸容器外壁【答案】A【解析】A、通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，，不但能把杂质HCl除去，也会把要保留物质CO2除去，不能达到实验目的；B、加入过量的大理石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙和HCl反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳逸出，过滤，除去多余的碳酸钙，留下CaCl2溶液，能达到实验目的；C、区分软水和硬水，加入肥皂水搅拌，泡沫少、浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水，可以区分，能达到实验目的；D、氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，分别加适量的水，用手触摸容器外壁，无明显变化的是氯化钠，发凉的硝酸铵，是可以鉴别硝酸铵和氯化钠固体，能达到实验目的；故选：A。【易错题8】（2024·广东深圳·三模）下列实验方法能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方法A鉴别NaOH和取样，加水溶解，测温度B检验某气体是否为二氧化碳将燃烧的木条伸入瓶中C除去中混有的CO点燃D分离和NaCl的混合物溶解后过滤，洗涤滤渣，蒸发滤液【答案】A【解析】A、NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低。取样，加水溶解，测温度，可以鉴别NaOH和NH4NO3，A选项正确；B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。将燃烧的木条伸入瓶中，若木条熄灭，不能说明瓶中气体为二氧化碳，也有可能是氮气、稀有气体等不能燃烧也不支持燃烧的气体，B选项错误；C、N2中混有CO，氮气不燃烧也不支持燃烧，因此无法点燃一氧化碳，且一氧化碳燃烧后还会生成二氧化碳新杂质，无法除杂，C选项错误；D、Na2CO3、NaCl都易溶于水，溶解后没有滤渣，蒸发溶液得到Na2CO3、NaCl混合物，无法将二者分离，D选项错误。故选：A。【易错题9】（2024·广东深圳·二模）下列实验方案能达到目的的是（ ）选项目的方案A除去N2中少量O2将气体缓缓通过灼热的碳粉B鉴别CuO粉末和C粉取样，加入稀盐酸，观察C分离CaO和CaCO3高温煅烧D检验某雨水是否为酸雨用酚酞溶液测定【答案】B【解析】A、将气体缓缓通过灼热的碳粉，碳粉和氧气反应生成二氧化碳，会引入新的杂质二氧化碳，不能达到除去氧气的目的，错误；B、氧化铜粉末能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会变蓝，碳粉不与稀盐酸反应，无明显现象，通过观察现象可以鉴别，正确；C、碳酸钙高温煅烧能反应生成氧化钙和二氧化碳，不能分离CaO和CaCO3，错误。D、检验某雨水是否为酸雨，需测定溶液的酸碱度，应该用pH计，错误。故选B。◆易混易错点41. 物质的鉴别：（1）物理方法：从被鉴别物质的物理性质找突破口：看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质；（2）化学方法：①根据物质的酸碱性不同，可使用酸碱指示剂或pH试纸鉴别；②根据物质发生化学反应时的现象不同进行鉴别。注意化学反应中热量的变化也可以作为鉴别的依据。（3）鉴别的步骤：取少量样品→滴加试剂→观察现象→得出结论。2. 除杂时一般采用的方法有：物理方法：（1）过滤法(利用不同物质的溶解性不—同)；（2）结晶法(利用不同物质的溶解度随温—度的变化不同)；（3）蒸馏法(利用各物质的沸点不同)；（4）特殊方法，如用磁铁吸引铁。化学方法：（1）溶解法；（2）气体法；（3）沉淀法。
【易错题10】（2024·黑龙江大庆·二模）某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是（ ）A．操作①是溶解B．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上D．经过上述流程得到的精盐是纯净物【答案】A【解析】A、粗盐样品首先要溶解，操作①是溶解，说法正确；B、①中玻璃棒的作用是加速固体溶解，②中玻璃棒是起到引流作用，③是搅拌防止液滴飞溅，所b以玻璃棒的作用不一样，说法不正确；C、蒸发后，取下蒸发皿不能直接放在实验台上，说法不正确；D、经过过滤操作只能除去粗盐中的难溶性固体物质，蒸发后所得精盐中依然含有可溶性的固体杂质，是混合物，说法不正确；故选A。【易错题11】（2024·山东东营·模拟预测）下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液。下列说法中正确的是( )A．配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响B．①④⑤三个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．操作①④⑤可完成粗盐提纯实验，其中去除杂质的关键步骤是蒸发D．按照操作③所示量取液体，配制的溶液溶质质量分数偏大(ρ水=1g/cm3)【答案】D【解析】A、配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水，会造成溶剂偏大，则会导致溶液浓度偏小，错误；B、①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；④过滤时玻璃棒的作用是引流；⑤蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；故①④⑤三个实验操作中，玻璃棒的作用不相同，错误；C、去除粗盐中难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法），错误；D、按照操作③所示量取液体，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，则配制的溶液溶质质量分数偏大，正确。故选D。◆易混易错点5“粗盐提纯”实验中常出现的错误有：1.取固体样品时：瓶塞正放，造成试剂污染。2.称量时：不是“左物右码”，而是“左码右物”。3.溶解时：未用玻璃棒充分搅拌。4.过滤时：没有遵循“一贴、二低、三靠”。5.蒸发时：未用玻璃棒不停地搅拌，滤液蒸干时才停止加热，用手直接拿热的蒸发皿，将热的蒸发皿_直接放在实验台上。
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