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2025届高三“一起考”大联考(一)
化学
(时量：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 许多物质、材料与化学关系紧密，下列说法正确的是
A. 生铁的含碳量为，一般可用于铸造下水井盖
B. 乳糖是一种二糖，经发酵产生的乳酸是酸奶酸味的主要来源
C. 稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素
D. 尿素和甲醛发生缩聚反应生成线型结构脲醛树脂，用于生产电器开关
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 四水合铜离子结构式：
B. 官能团的名称：酰氨基
C. 的结构式：，属于非极性分子
D. 的电子式：
3. 下列关于化学概念或性质的判断错误的是
A. 氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性依次增强
B. 的水溶液可以导电，属于非电解质
C. 铍原子最外层的电子云轮廓如图，则该铍原子处于激发态
D. 的模型为三角锥形
4. 利用催化剂可以将有害气体和转变为S和，反应的方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A. 若产生硫，转移电子数
B. 标准状况下中子数为
C. 中含σ键有
D. 通入溶液中，小于
5. 芳纶(化合物Q)是一种强度高、密度低的材料，具有耐酸、耐碱、耐高温、耐磨等特性。芳纶合成反应如下，下列说法正确的是
A. M的名称为二苯胺
B. 与M有相同官能团的属于芳香族化合物的同分异构体有2种
C. P为
D. M、N、Q中的碳原子都为杂化
6. 下图是阴、阳离子形成的某种离子液体结构图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y同周期，X的L层电子数是K层的两倍，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是
A. W和X的第一电离能前者大
B. X和Y的电负性前者大
C. 四种元素形成的单质，沸点最高的是X，最低的是Y
D. X、Y分别与W形成最简单的化合物后者键角大
7. 下列离子方程式正确的是
A. 用酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的
B. 用氢氟酸雕刻玻璃：
C. 用泡沫灭火器灭火的原理：
D. 溶液中加入产生沉淀：
8. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 室温下用试纸测定同浓度的溶液和溶液的 溶液的较大
B 已知呈红棕色，往溶液中通入 溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C 少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和溶液 出现蓝色沉淀和红色 铝热剂中一定含有
D 将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管中，酸化后加入足量新制氯水，充分反应后加入滴碘化钾淀粉溶液 溶液变蓝 海带灰中含有碘元素
A. A B. B C. C D. D
9. 是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备纳米线的生长机理如图所示。层在以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成生长的形核位点。结晶体不断在液滴与晶体的界面形成纳米短棒。下列说法正确的是
A. 的核外电子排布简式为
B. 到过程中形成氮的等离子体
C. 到发生的基元反应为
D. 产物比粗，易形成纳米棒，由于温度高，生成速率快
10. 如图是实验室中常见的组合装置，关于下列仪器的组合说法正确的是
A. 选择ACEG可用于实验室制备和收集纯净干燥的
B. 选择BCF可用于制备和收集纯净干燥的
C. 选择BCECG可用于制备和收集纯净干燥的
D. C和D(D中溶液为品红溶液)可以检验中混有
11. 金属镍在制不锈钢、电镀等工艺中有重要用途。以镍废渣(主要成分为，还含有和)为原料制备纯镍的流程如图所示。已知金属镍的化学性质与铁类似。下列说法正确的是
A. 滤渣1的主要成分为 B. “酸浸”改用浓硫酸，可省略“氧化”步骤
C. 操作X为蒸发浓缩、降温结晶 D. 灼烧后的化合物Y为
12. 掺杂氧化铈是有机污染物降解催化剂，常用等物质掺杂，在其立方晶胞中占据原来的位置，可以得到更稳定的结构。晶胞中与最近的核间距为。已知：的空缺率。下列说法正确的是
A. 晶胞中，的配位数为4
B. 若A原子的坐标为，则B原子的坐标为
C. 若掺杂后得到的晶体，该晶体中的空缺率为12.5%
D. 晶体的密度为
13. 和催化重整制合成气有利于实现碳中和，涉及反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ：
在恒压、初始投料的条件下，发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如下图所示。下列说法错误的是
A. 曲线a表示的物质是
B. 温度一定时，增大投料比，积碳量增加
C. 时积碳物质的量为
D. 一定温度的密闭容器中，只发生反应Ⅳ，达到平衡后，若再加入一定量的，平衡正向移动，但转化率降低
14. 常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液[代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是
A. 图中代表代表
B. 常温下的溶解度为
C. 升高温度，d点上移
D. 的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 高铜酸钠是黑色难溶于水的固体，常用作分析试剂，检测还原糖、蛋白质等。某兴趣小组用溶液和溶液在实验室制备，并检验其化学性质，按要求回答下列问题。
（1）装置a的名称___________；装置b的优点为___________。
（2）制备装置存在一处不足，请改进：___________。
（3）写出装置a中产生的离子方程式：___________。
（4）实验发现，装置a中溶液的为8.0时，逐滴滴入溶液，装置a中发生剧烈反应，产生大量无色的气体，该气体能使带火星的木条复燃。解释产生该现象的原因：___________。
（5）甲同学取装置a中的浊液滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，证明有强氧化性。你认为这个结论是否正确___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________。
（6）丙同学取少量制备好的黑色固体滴加稀硫酸，黑色固体溶解，产生无色无味的气体，最终得到蓝色溶液。可得出的性质为___________。
16. 青海柴达木盆地是世界上最大的锶矿床。以该锶矿生产的氯化锶主要用于焰火材料、医药、日用化学品、电解金属钠的助熔剂等。工业上以次等品碳酸锶(含及还原态的硫等杂质)为原料，利用盐酸法获得高纯氯化锶。已知。按要求回答问题。
（1）锶元素与钙元素在同主族，写出锶元素价电子轨道排布图：___________，实验室中少量金属锶应保存在___________中。
（2）“除钡”中硫酸溶液的量不宜过量，原因是___________。
（3）还原态的硫主要为，写出“氧化”过程反应的离子方程式：___________，___________。
（4）下和在不同的沉淀率如图，“除钙铁”最适宜的试剂A为___________，为___________。
（5）锶矿床含有较多天青石(主要成分为)。纯净的可加入饱和溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，将全部转化为。若有，每次用饱和溶液处理，假定能全部转化，至少需要处理___________次。
17. 依普黄酮是一种钙调节药，可提高骨量减少者的骨密度，改善原发性骨质疏松症。以甲苯为原料合成依普黄酮的合成路线如下：
按要求回答下列问题：
（1）2024年化学诺贝尔奖授予一种名为的人工智能模型，该模型能预测非常复杂的有机物的结构，下列关于有机物结构说法正确的有___________(填序号)。
①化合物A共面的原子最多有12个 ②化合物F中的官能团有羟基和羰基
③化合物H中键有 ④化合物J无手性碳原子
（2）化合物D的名称为___________。
（3）反应①的条件为___________，反应③的条件为___________。
（4）反应⑥反应类型为___________。
（5）化学物H为催化剂，反应⑤的化学方程式为___________。
（6）N是F的同系物，取N、F的样品通过质谱仪测得最大质荷比N比F大28.N的同分异构体M能发生水解反应，水解后只生成两种产物，水解产物都与溶液反应显紫色，水解产物通过核磁共振氢谱检测都有四组峰。将M样品放入红外光谱测得有和对称的甲基。满足上述条件M的同分异构体有___________种。
（7）以乙烯、苯酚等物质为原料，设计有机合成路线合成__________。
18. 氮的氢化物和氧化物有多种用途。按要求回答下列问题：
Ⅰ．有关氮最简氢化物的研究
（1）以和为原料在作催化剂条件下工业合成尿素，其能量转化关系如下图：
则___________。
（2）在催化剂作用下可与呋喃()反应转化为吡咯()，呋喃的熔、沸点___________(填“大于”或“小于”)吡咯，原因是___________。
Ⅱ．有关的研究
（3）分解制取和的原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应的(K为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图甲所示。
①时，反应的K为___________。
②时，向容积不变的容器中充入等物质的量的和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图乙(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在时间段内，容器中压强增大的主要原因是___________。
（4）催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图丙所示(吸附在催化剂上的物质加“*”表示，如等)。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如图丁。已知，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。
①写出催化机理图中①的基元反应：___________。
②当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________。
③催化电解时，吸收液为电解池的___________(填“阴极区”或“阳极区”)；当电解电压为时，和的法拉第效率几乎相同，写出生成的电极反应：___________。
2025届高三“一起考”大联考(一)
化学
(时量：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 可以使溶液顺利流下
（2）三颈烧瓶前增加一个装有饱和溶液洗气瓶
（3）
（4）分解产生氧气和氯化钠，对于该反应有催化作用，故滴入溶液，剧烈反应，产生大量氧气
（5） ①. 不正确 ②. 三颈烧瓶中可能会有过量的，也会与浓盐酸产生氯气，故结论不正确
（6）高铜酸钠在酸性条件下不稳定，遇酸产生氧气和
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 煤油
（2）过量的硫酸会使锶离子产生硫酸锶沉淀，减少氯化锶的产量
（3） ①. ②.
（4） ①. 或者等合理答案 ②. 12
（5）9
【17题答案】
【答案】（1）②④ （2）苯乙酸
（3） ①. 光照 ②. 盐酸或者硫酸或
（4）取代反应 （5）
（6）4 （7）
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 小于 ②. 吡咯易形成分子间氢键
（3） ①. ②. 反应Ⅰ为放热反应，随着反应的进行容器中的温度上升，导致容器内的压强增大，且的量增多，反应Ⅱ正向建立平衡，正反应为分子数增多的方向，压强增大
（4） ①. ②. ③. 阴极区 ④.

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