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上海市实验学校高二月考
化学试卷
(60分钟，满分100分)
考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：
一、现代“五金”之一——锡
锡()位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
1. 基态原子最外层电子的轨道表示式为___________。
和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。
2. 价层电子对空间结构是___________。
3. 的键是由锡的___________轨道与氯的轨道重叠形成σ键。
4. 已知一些物质的熔点数据如下表：
物质
熔点
分析熔点变化原因___________。
5. 在潮湿的空气中易发生水解，生成，写出该反应的化学方程式___________。
6. 在潮湿的空气中易发生水解，生成，对于反应的现象描述，最合理的是
A. 产生白雾 B. 产生白烟 C. 产生白色烟雾 D. 无明显现象
白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
7. 灰锡中每个加原子周围与它最近且距离相等的原子有___________个。
8. 若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是___________。
灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。
已知：在条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为，。
9. 现把白锡制成的器皿放在的室内存放，它变成灰锡而影响使用吗？试通过计算说明___________。
10. 单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是___________。
二、柠檬酸钙及柠檬酸
柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。
实验流程
11. 实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是___________。
12. 写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式___________。
13. 实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由___________。
14. 过滤时用到的玻璃仪器有___________。
15. 洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是___________。
A．水 B．乙醇 C．醋酸
16. 上述实验流程中可循环使用的反应物为___________。
柠檬酸钙样品纯度的测定
已知：柠檬酸钙的摩尔质量为，与按(物质的量之比)形成稳定配合物。将干燥后的柠檬酸钙样品置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成浅液，用溶液调节大于l3，加入钙指示剂，用的标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗标准溶液。
17. 配制溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是___________。
18. 测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需进行的操作为___________。
19. 若滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
20. 样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是___________(用字母表示)。
时，柠檬酸(以下简写为)为三元弱酸，其电离常数：。
21. 在含有浓度均为的和的混合液中，___________(填“<”、“>”或“=”)；___________(填写准确数值)。
22. 当时，溶液的___________。
三、药物中间体的合成
化合物Ⅰ是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基，部分反应条件略去)：
已知：
ⅰ)
ⅱ)易与含活泼氧化合物反应：，代表等。
23. A、B中含氧官能团名称分别为___________。
24. 步骤中不能替换为的酸性溶液，理由是___________。
25. 步骤加入可显著提高C的产率，原因是___________。
26. D分子中处于同一平面的原子最多有___________个。
27. E在一定条件下反应得到，后者的化学名称为___________。
28. H的结构简式为___________。
29. 反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是___________(不定项)。
A. B. C. D.
30. 写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式___________(任写一种)
①含有不对称碳原子 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基
31. 参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线(其他试剂任选)___________。
四、细菌冶金
32. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。
（2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。
（3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。
（4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。
A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生
C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣
（5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。
（6）“沉金”中的作用为_______。
（7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
在强碱性条件下用电解法除去废水中的，阳极和阳极区依次发生的反应有：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
33. 除去，外电路中至少要转移___________电子。
34. 为了使电解池连续工作，需要不断补充及___________。
五、和重整制氢(本题共20分)
石油开采的天然气含有。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。和重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
35. 分子的电子式为___________。
36. C、H、S电负性由小到大的顺序为___________。
37. 反应Ⅰ中的极性分子的是___________(不定项)。
A. B. C. D.
38. 反应Ⅳ：___________。
39. 保持反应器进料口的气体总压强不变，分别以物质的量之比与 (不通入)进料。平衡转化率与温度的关系如图1，含有的曲线为___________，理由是___________。
假设在的恒温刚性容器中，通入和发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为和的转化率与时间的关系如图2：
40. 内的化学反应速率为___________；
41. 时，容器内总压为___________。
42. 与传统天然气制氢中需要脱硫将转化为硫黄和水相比，上述方法优点是___________。
上海市实验学校高二月考
化学试卷
(60分钟，满分100分)
考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：
一、现代“五金”之一——锡
锡()位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
【1题答案】
【答案】
和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。
【2题答案】
【答案】平面三角形
【3题答案】
【答案】sp3杂化
【4题答案】
【答案】、、都为分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量<<，分子间范德华力<<，范德华力越大，熔点越高，所以熔点逐渐升高
【5题答案】
【答案】SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl
【6题答案】
【答案】C
【7~8题答案】
【答案】7. 4 8.
【9~10题答案】
【答案】9. 会自发进行生成灰锡，不能继续使用
10. 氧气与碳反应放热，提高反应温度，加快反应速率，同时生成的CO（气体）与接触面积大，加快的还原
二、柠檬酸钙及柠檬酸
【11~16题答案】
【答案】11. 增大固体反应物接触面积，使反应更加充分，提高反应速率
12.
13. 醋酸钙易溶，柠檬酸钙微溶，反应生成的柠檬酸钙覆盖在蛋壳粉表面会阻碍进一步反应
14 烧杯、漏斗、玻璃棒
15. b 16.
【17~20题答案】
【答案】17. 减少溶质的损失，降低实验误差
18. 用少量标准溶液润洗滴定管2~3次
19. 无影响 20.
【21~22题答案】
【答案】21. ①. < ②.
22.
三、药物中间体的合成
【23~31题答案】
【答案】23. 羟基、醛基
24. 的酸性溶液具有强氧化性，能将中的羟基直接氧化为羧基
25. 可与生成的HCl发生反应，使反应正向进行
26. 14 27. 邻二甲苯或1，2-二甲苯
28. 29. BC
30. 或或或 31.
四、细菌冶金
【32题答案】
【答案】（1）CuSO4
（2）
（3） （4）BC
（5）做络合剂，将Au转化为从而浸出
（6）作还原剂，将还原为Au
（7） ①. ②. NaCN
【33~34题答案】
【答案】33. 5 34. NaOH
五、和重整制氢(本题共20分)
【35~42题答案】
【答案】35. 36. H39. ①. 曲线M ②. 总压一定，充入氦气，反应物分压减小，相当于减压，反应Ⅰ、Ⅱ均正向移动，CH4平衡转化率增大
40. 1.2×10-3
41. P0
42 H2S得到了综合利用，3步反应均生成了H2

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