资源简介

2025年初中毕业班第一次适应性测试
化学
（全卷满分：100分，考试时间：90分钟）
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
第I卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）。
1. “低碳生活”理念深入人心，下列做法不符合该理念的是
A. 出门乘坐公交车 B. 使用节能灯照明
C. 大量使用一次性筷子 D. 提倡纸张双面打印
2. 稀释浓硫酸时，需要佩戴好护目镜，以保护眼睛，下列图标表示护目镜的是
A. B. C. D.
3. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是
A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸
4. 大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于冶炼铝的是
A. 赤铁矿（主要成分是） B. 软锰矿（主要成分是）
C. 赤铜矿（主要成分是） D. 铝土矿（主要成分是）
5. “庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列属于氮肥的是
A. K2SO4 B. CO（NH2）2 C. Ca3（PO4）2 D. KCl
6. 下列图示实验基本操作中，正确的是
A. 量筒读数 B. 测定溶液的
C. 塞紧橡胶塞 D. 点燃酒精灯
7. 带领团队研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上垄断地位的中国科学家是
A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 屠呦呦
8. 水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是
A. 沉淀 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏
9. 下列物质中，可用于改良酸性土壤的是
A. 火碱 B. 熟石灰 C. 食盐 D. 醋酸
10. 2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的
A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类改变 D. 数目改变
11. 在蜡烛及其燃烧的探究实验中，下列现象描述不合理的是
A. 蜡烛燃烧产生火焰 B. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
C. 熄灭蜡烛后会产生白烟 D. 蜡烛燃烧过程中蜡烛会熔化
12. 科学用火，可以趋利避害。下列有关说法错误的是
A. 家用电器着火不可以直接用水浇灭
B. 油锅着火可用锅盖盖灭是因为隔绝了氧气
C. 高压水枪能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
D. 在森林中设置防火隔离带灭火的原理是清除可燃物
13. 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。秋分吃桂花糕，桂花中含甜菜碱。下列关于甜菜碱的说法正确的是
A. 属于有机化合物 B. 对人体无害，可以大量食用
C. 含有一个氧分子 D. 由碳、氢、氮、氧四个元素组成
14. 广西大学的科研团队成功研发出芯片产业的关键原材料—高纯镓。镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 镓属于金属元素 B. 一个有34个电子
C. 镓原子的质子数为31 D. 镓原子的相对原子质量为69.72
15. 在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A. 计算所需氯化钠的质量为
B. 配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管
C. 配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签
D. 用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大
16. 中国空间站“天宫”资源再利用涉及的化学反应微观示意图如下，下列说法不正确的是
A. 丙的化学式为 B. 该反应前后，原子种类不变
C. 该反应涉及的物质均由分子构成 D. 该反应中甲、乙分子个数比为
17. 下列转化不能由一步反应实现的是
A. B. C. D.
18. 下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 分离铁粉和铜粉的混合物 用磁铁吸引
B 区分涤纶和羊毛纤维 取样，灼烧后闻气味
C 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入过量的锌粉，过滤，取滤液
D 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样，滴加适量稀盐酸，观察现象
A. A B. B C. C D. D
19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向氢氧化钠溶液中不断加水
B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C. 配制氯化钠溶液的过程中，最上层清液中氯离子浓度随时间的变化
D. 向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液至过量
20. 有、、组成混合物，经测定含氧元素质量分数为30%，则碳元素的质量分数为
A. 65% B. 60% C. 50% D. 40%
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分）
21. 用化学用语填空。
（1）锂元素__________；
（2）氧离子__________；
（3）氨分子__________；
（4）硫酸亚铁__________；
（5）2个锌原子__________；
（6）标出二氧化氮中氮元素的化合价__________。
22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②氖气 ③干冰 ④钛合金 ⑤氧气 ⑥浓硫酸
（1）可用于医疗急救是__________；
（2）可作干电池电极的是__________；
（3）可用于制作霓虹灯的是__________；
（4）可用于人工增雨的是__________；
（5）可用于制造航天飞机的是__________；
（6）可用作某些气体干燥剂的是__________。
23. 中华文化博大精深，化学知识推动了科技的发展。
（1）石油古称“洧水”，《汉书》记载有“高奴县有洧水可燃”。石油属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，说明铁的活动性比铜__________（填“强”或“弱”）。
（3）《天工开物》中记载，硫磺对火药制作至关重要。请写出硫在空气中燃烧的化学方程式__________。
（4）新材料、新能源是时代进步的重要标志，现代出现的玻璃钢属于__________（选“合成材料”或“复合材料”）；氢气作为新能源，正在受到越来越多的关注，其优点是________________（写出其中一点）。
24. 化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）大米中含有淀粉，淀粉所属的营养物质类型为__________，淀粉在消化道内转化成葡萄糖（），葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为__________（写最简整数比）。
（2）水是生命之源。水净化过程中常利用__________的吸附性，以除去水中的色素、异味。电解水实验中，若正极产生气体，则负极理论上产生气体的体积约为__________。
（3）在潮湿多雨的地区，铁制品容易生锈，是因为铁与空气中的__________接触而锈蚀。
25. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。
这里的“盐”是指，“碱”是指。请根据、的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）当温度大于__________℃时，的溶解度大于的溶解度。
（2）a点的含义是____________。
（3）夏天晒“盐”，需要经过__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。
（4）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的__________不同这一性质。
（5）是重要的工业原料，可与熟石灰反应制取烧碱，写出该反应的化学方程式___________。
（6）氯化钠是维持人体正常生理活动的重要物质，钠摄入过多容易引起血压__________（选填“降低”或“升高”）。
26. 史料记载，一千年前，在火药中添加金属镁等金属制成供民间娱乐的烟花。镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石、菱镁矿、白云石等矿石中，海水中也含镁盐。镁的化学性质比较活泼，与、或水都能反应。现代科学研究中，镁及其合金凭借着低密度、比强度（强度与密度的比）优异、导热导电性好等特点，使其在工业领域大放异彩。以航空航天为例，镁铝合金轻且坚固、可用于制造飞机、导弹和火箭的机身、发动机部件、起落架等关键装置，从而大幅度减轻飞行器的重量，提高燃料效率和飞行性能。镁铝合金兼具了铝的轻质和镁的高强度等优点，被誉为“钢铁之外最有前景的航空材料”。
以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如图（部分产物略去）：
（1）短文中涉及到镁及其合金的物理性质是______________（答一点即可），镁铝合金的硬度比纯镁__________（填“大”或“小”）。
（2）白云石属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。在加入煅烧窑之前，将白云石粉碎的目的是_________________。
（3）电解槽中氯化镁电解生成镁化学反应方程式为_________，该反应的基本反应类型是________。
（4）根据以上资料，结合所学化学知识，下列有关说法错误的是__________。
A. 中和槽中只发生中和反应
B. 当金属镁着火时，能使用或水扑救
C. 反应器中氧化钙和水反应是放热反应
D. 镁铝合金具有轻且坚固的性质，可用于制造飞机、导弹和火箭的机身
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
27. 实验室里现有石灰石、二氧化锰、过氧化氢溶液、稀盐酸和稀硫酸，以及下图所示的仪器。
（1）仪器①的名称是__________。
（2）利用上述仪器和试剂可以制取氧气。你选择的仪器是_______（填序号），反应的化学方程式是___________，若用排水法收集氧气，当导管口有_______放出时，开始收集。
（3）若用如图收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在________（填“a”或“b”）端。
（4）某同学利用家庭中的鸡蛋壳和食醋，并用下图所示甲、乙发生装置制取二氧化碳。
①比较甲、乙装置，甲装置的优点是_______________________。
②选用甲装置还可以进行的实验是__________（填字母序号）。
A.锌粒与稀硫酸制氢气
B.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
C.粉末状的二氧化锰与过氧化氢溶液制氧气
28. 抑酸药是治疗胃酸过多的一类药物，生活中常见的抑酸药主要成分有、、、、等，化学小组在老师的指导下，对这些抑酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
I.抑酸药主要是通过化学反应消耗过多的胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从约为1调节到约为3，来缓解胃部不适；
II.是白色固体，难溶于水；
III.易溶于水，解离出的有剧毒。
任务一：抑酸药的分类
物质类别 金属氧化物 盐
物质 、 、
（1）表格中的物质类别a是__________。
（2）取含碳酸氢钠的抑酸药片于烧杯中，加水充分溶解静置后，取适量上层清液于试管，滴入2~3滴无色酚酞溶液，溶液变__________色，说明含碳酸氢钠的抑酸药片溶液显碱性。
任务二：抑酸药的筛选
（3）分别取含、、的抑酸药片于试管中，再向三支试管缓慢匀速加入等体积、等溶质质量分数、为1的盐酸，利用传感器及数据采集器进行数据采集，模拟人体服药后时间与胃液的关系如下图：
①实验中氧化镁使盐酸的达到3时所用的时间约为__________s。
②通过上图的对比分析可知，在相同条件下，含__________的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
任务三：抑酸药的使用说明
抑酸药 药品说明书部分信息
抑酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。
可作泻药，并有抑酸作用
适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。
（4）①胃溃疡患者不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症的原因是___________（用化学方程式解释）。
②化学小组通过以上实验探究，得出抑酸药的抑酸原理是利用药物中的有效成分与胃液中的_____（填离子符号）反应，降低胃液酸性。
（5）胃病患者在医院用X射线检查胃溃疡疾病时，需要服用造影剂钡餐，钡餐的主要成分是，不可以用代替作钡餐造影的原因是______________。
四、计算题（6分）
29. 为确定实验室某瓶盐酸（如图1所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与足量大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，测得相关数据如图2所示。
（1）实验中生成的质量为__________。
（2）通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。（写出计算过程）
2025年初中毕业班第一次适应性测试
化学
（全卷满分：100分，考试时间：90分钟）
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
第I卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】B
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分）
【21题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【22题答案】
【答案】（1）⑤ （2）①
（3）② （4）③
（5）④ （6）⑥
【23题答案】
【答案】（1）不可再生
（2）强 （3）
（4） ①. 复合材料 ②. 热值高（或燃烧产物是水，不污染空气或资源丰富等）
【24题答案】
【答案】（1） ①. 糖类 ②.
（2） ①. 活性炭 ②. 10
（3）氧气和水
【25题答案】
【答案】（1）28 （2）28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等
（3）蒸发结晶 （4）溶解度受温度变化的影响
（5）
（6）升高
【26题答案】
【答案】（1） ①. 低密度等（合理即可） ②. 大
（2） ①. 混合物 ②. 增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3） ①. ②. 分解反应 （4）AB
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
【27题答案】
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ①②⑦⑧##①②⑥⑧⑨ ②. ③. 气泡连续均匀
（3）b （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. A
【28题答案】
【答案】（1）碱 （2）红
（3） ①. 100 ②. ##碳酸氢钠
（4） ①. ②.
（5）与胃酸反应生成，易溶于水，解离出的有剧毒
四、计算题（6分）
【29题答案】
【答案】（1）4.4 （2）与标签标示相符
解：设稀盐酸中溶质质量为x。
稀盐酸中溶质质量分数为，因此该盐酸中溶质的质量分数与标签相符。
答：该盐酸中溶质的质量分数与标签相符。

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