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G24化学
4.化学实验操作安全是进行科学研究的前提，下列说法正确的是
绝密★启用前
A.为避免实验药品污染，未使用完的白磷应直接丢弃
B.对含有重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
河北省2025届高三年级调研考试
C,若不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用饱和NaHCO,溶液冲洗
化学
D.实验室产生的有机废液，均应直接焚烧处理
5.下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是
班级
姓名
注意事项：
选项
实验目的
实验装置
实验操作
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
木棍
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
明矾大晶体的制备
把晶核悬挂在玻璃杯中央，
A
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试
和明矾溶液
品体
使溶液快速冷却
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
甩和溶液
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64Zr91
向沸水中逐滴加人5一6滴
B
氢氧化铁胶体的制备
湖水
Fe2(SO1饱和溶液-
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学促进了科技进步和社会发展。下列说法正确的是
乙酸、
A.合成纤维是以石油、天然气和煤为原料制成的
将产生的蒸气通人饱和
B.药品包装上有“OT℃”标识的需凭医生处方才能购买
乙酸乙酯的制备
Na2C0O,溶液中，经分液得
C.聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成薄膜用于食品的包装材料
到乙酸乙酯
D.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒
2.下列化学用语正确的是
氢氧化亚铁的制备
待具支试管出口处气体纯
ABC,的空间填充模型：C&
D
净时，关闭止水夹
Fe
且H,S 分子的价层电子对互斥模型.
do
6.阿斯巴甜结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
CHC的电子式Ht[:d:]
HOOC-CH,-CH-C-NH-CH-CH
D.基态As原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p
NHz
COOCH,
3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A分子式为CL HiN2Og
A.78gC中含有碳碳双键的数目为3NA
B.分子中含有羧基、氨基、酮羰基、酯基4种官能团
B.标准状况下，11.2LHF中含有的电子数目为5NA
C.既可与酸反应，也可与碱反应
C.1 mol NO与足量O2反应后，体系中所含NO2分子数目为NA
D.能发生加成、取代、氧化、还原反应
D.常温下，1.0LpH=5的NH,CI溶液，发生电离的水分子数目为10-5NA
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第2页，共10页G24化学
11,D【解析】M极失电子为阳极，N极得电子为阴极，电极电势阳极高于阴极，故M>N,A正确：随反应
进行，C下，S被消耗，离子浓度降低，会导致电子传递效率降低，B正确：1lC下SO行转化为
化学参考答案及解析
(C下，S):时失1mole,物质1molN转化为V时失1moleˉ，并产生1molH,即阳极转移2mole
产生1molH,同时，阴极2H+2e一H↑，转移2mleˉ消耗2malH,故H浓度下降，pH升
CN
00
题号1234567891011121314
高，C正确：D项，M电极总反应为CF,S0,+
入-2
十H,D错误.
答案AB D BC BAC BC D AD C
12.A【解析】根据HC,O,的电离常数，可知HCO 的电离大于水解，应该显酸性，现象和结论错误，B
1,A【解析】合成纤维是以石油，天然气和煤为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应生产出来，A正
错误：酸性条件下，NO5会将SO氧化为SO旷，进面与Ba+形成沉淀，C错误：D中可能有SO,和乙
确：药品包装上有“OC”标识为非处方药，不需凭医生处方，可自行购买，B错误：聚氯乙烯添加的增短剂
醇干扰，不能确定是乙烯使高锰酸钾和溴水褪色，D错误。
有一定毒性，不可用于食品的包装材料，C错谈：钡餐BS)不会与胃酸反应，所以无毒，D错误
13.D【解析】Z乙O品胞中Z“.)的配位数分别为8.4，配位数为2：1，A错误：Z“和O-最近的克离
云B【解折】的空间填充模型为CA给误：Hs分子的份层电子对互斥模型，9又，B正确：H0
应为×
492
×10m,B错误：C+位于由O和0室穴构成的正方体中心，而0广位于由Z
的电子式：H:C:,C错误：基态As原子核外电子排布式为[Ar3d"4s4p,D错误。
或2“与C“形成的正闪面体中心，心错误：图乙中0广室穴位置的原子坐标为停行·》.D正确。
3,D【解析】茶环中没有碳碳双键，A错误：标准状况下，HF为非气态，无法计算数目，B错误：NO会转
化为NO,.故体系中NO,分子数日小于N、个，C错误：常温下，L.0LpH-5的NH,CI溶液，发生电离
1C【第标】A为二元酸：银据电离谷数表达式K。-c)·Ke-cH)·
HR)·当
的水分子数目为10N.,D正确.
p(OH=0,即pH=14,r(H广)=10mol·L.1,把纵坐标数值代人，可求得K=102,K。=10‘,根
4.B【解析】易燃物Na.K.白磷等若随便丢弃易引起火火，中学实验室可将未用完的Na.K、白磷等放回原
试剂瓶，A错误：对含有重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理，将沉淀物（如硫化物或氢氧化物等）
据K。>水：可阳，线M对位的安化，自线N代表的变化A结误，K,取)
从溶液中分离，并作为废渣处理，确定溶液中不含重金属离子后，再将溶液排放，B正确：若不慎将酸液沾
K,/K,=10~1,数量缓为10：，B错误：根据电离与水解常数，可分析出KHR溶液HR电离程度大
到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%一5%的NHCO溶液冲洗，C错误：对于有机废液，具有回收利
于水解程度，呈酸性，当混合溶液星中性时，为KHR与KR的混合物，根据曲线M,当pOH=7时，
用价值的，可以用溶剂萃取，分液后同收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分：无需回收的可焚烧法处理（注
意：含卤素的有机废液焚烧后尾气应单独处理)，D错误，
k号>1.放R>R测K>xR产>Rx)-e0r.C王确n比
5,C【解析】制备大品体需要缓慢冷却，A错误：制备氢氧化铁胶体需要用氧化铁饱和溶液，B错误，右侧
m点酸性强，水的电离程度m>n,D错误
试管生成氢气直接排出装置，不会造成压强差，无法制备氢氧化亚铁，D错误.
15.(14分，除标注外每空2分)【答案】
6,B【解析】由该化合物结构可知其分子式为C:HN),,A正确：阿斯巴甜分子中含有俊基、氨基，酰胺
(1)第四周期第IB族N(1分)
基、酯基4种官能团，B错误：分子中含有羧基、氨基官能团，羧基可与碱溶液反应，氨基可与酸溶液反应，C
( )取最后一次洗涤液少量于试管中，加盐酸酸化，滴加BCL溶液，无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤
正确：阿斯巴甜能发生加成、取代，氧化还原反应，D正确。
平净
7.A【解析】由Y的最高正化合价与最氐负价之和为4可知，Y为S,W为O:由X为形成化合物种类最
(3)2H,CO.+K CO,-2KHC-O.+CO.+H:O
多的元素可知.X为C,M为Ge:由Y、Z同周期，Z为金属元素可知，Z可衡为.Mg、,C能形成多种
(4)减少K[C(C,O,):]·4HO品体风化
经，培、沸点可能高于水，A错误：储是一种的半导体材料B正确：金属钠、镁，铝都比较活泼，工业上采用电解培
(5)bc97.5%
融氢化钠.氯化铁，氧化朝的方法制备，C正编：常温下Q.1d·LHS)的H浓度为0.2d·L,所以
(6)K[Cu(CO,)]·2HO1分)
DHc1,)E角
【解析】(1)铜在周期表中的位置为第四周期第IB族，电子占据的最高能层为第四层，能层符号为N,
&C【解析】N的价电子排布为22p,0的价电子排布为2s2p,N的2印能级半充满，比较稳定，电离能
(2)可通过检验SO广判断沉淀是否洗涤干净，操作为取适量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，润
较高，A正确SH,中氢的电负性大于S,氮为一1价，B正确：O虽然为极性分子，但极性微羽，更易溶于
加C,溶液，观察有无白色沉淀生成。
四氯化碳，C错误：PH,与AsH,均为p条化，均有一对孤电子对，P对成键电子对的引力更大，成键电
(4)根据已知K[C(CO,)2]·4H,(O品体极易风化，冰箱冷冻室中可减少风化.
子对之间的斥力更大，键角更大，D正确。
(5)商定过程中用到的戚璃仪器有酸式滴定管和锥形瓶，放选bc:产品纯度为(0.0100×20,00×10-)×
9.B【解析】甲醇氧化反应过程中断裂氧氧键或者碳氧健，通过形成碳氧键生成二氧化碳，A正确：甲酸中
碳氧双键的氧原子不是$p杂化，B错误：由上述两个原理图，可知反应物为甲醇和氧气，最终产物为二氧
斤×390)/0.10×10%=97.5%.
化碳和水，C正确：由氧还原原理图可知，氧气在2eˉ途径发生反应的方程式为O,+2H+2
(6)50℃左右失重为9.23%，△M=390×9.23%=36,则化合物的组成为K:[Cu(C0,):]·2H0,
HO,D正确。
16.(15分，除标注外每空2分)【答案】
10.C【解析】C选项中因为有反应1，十广一行，1元煮以L存在的浓度太小.C错误。
(1)3f4s2(1分)
钛(1分)
高三化学参考答案第1页（共4页）
(2)2Ni+0,+8NH,+4NH+2CO,-2[N(NH,),]++2C0+2H,O
(3)S0
高三化学参考答案第2氨（共4页）
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