资源简介

参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30第五章物质结构元素周期律
平衡水中学状元笔记
第五章
物质结构
元素周期律
第一节
原子结构元素周期表
/核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1,认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中
1.能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、
的位置的关系。
结构、性质和变化，体会结构与性质的关系，
2.知道元素、核素、同位素的含义。
形成“宏观辨识与微观探析”素养
3.了解原子核外电子的排布
2.能通过了解原子内部各部分的数量关系、元
4.知道元素周期表的结构，体会其在学习元素及其化
素周期表与原子结构的关系，形成“证据推理
合物知识和科学研究中的重要作用。
与模型认知”素养
核心素养养成
》】
一原子结构
名师点拨
1.原子的定义：化学变化中的最小粒子。
→微观粒子的实际质
2.原子结构
量太小，一般用相对质
与皮子数共同
量表示，相对质量即粒
决定
冲英
中子
同位
子的实际质量与一个
质受就
+让似妇对版予质正
1C原子的质量的1,12
城子
「校电荷效质子效决定
冲头
的比值
因为质子和中子的
城外
这外层电宁效→决定主族元亲的性质
相对质量都约等于1
仓子
各层电子就
而电子的相对质量只有
1/1836,所以原子的相
3.原子内的等量关系
对质量与质量数十分接
(1)质量数(A)
近
(2)质子数=
(3)阳离子：质子数
、名师点拨
(4)阴离子：质子数=
→(1)同一元素的不
4.元素、核素、同位素
同核素由于核外电子排
(1)“三素”概念的辨析
布相同，化学性质基本
头有相同
完全相同，
的可-类原子的总称
同护元亲可有多行不司的液幸
(2)元素的相对原
元素
具有-…定数月纳
加-…定数目的
子质量是根据该元素各
的一中原于
核素的相对原子质量与
同住索
相同，
人同的同
其在自然界的原子个数
元素的不司原予的五称
的百分含量计算出来的
平均值·
备来中学扶元笔记当
第五章物质结构
元素周期律
高中·化学
(2)几种重要的核素及其应用
核素
U
H
H
180
用途核燃料用于考古断代
示踪原子
名师点拨
5.核外电子排布规律
→元素的各种同位素
用X来区分，但是氢元
(1)核外电子排布规律
素的三种同位素
能粱规控商歧由近到远，
宝子能芝由依到高
(H.2H.H)分别命名
年片及多容朝的电子数为个
为气、氘、赢，也有专
数芷规杂
及外只不超过个K层为最外层时不超
过个)
门的符号：H、D.T.
次外层不超过个，教第三层不超过个
(2)原子结构示意图
装内电宁数
校子符子成子核裙内
色元素周期表
1.元素周期表的编排原则
(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一
横行一周期。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺
序从上到下排成一纵列—一族。
2.元素周期表的结构
状元笔记
全部为全病
非全居分
注落月调
元茶冲英
→(1)元素周期表的
8、90两表边次
A函a
2短
结构。
MB BVE VIB VIB
8
“七横行七周期
三短四长；十八纵列十
六族，七主七副一Ⅲ一
0*
(1)周期(7个横行，7个周期)
(2)从左到右族的
短周期
长周期
分布，
序号
二
三
四
五
六
七
IA.ⅡA.ⅢB.
IVB.V B.VI B.VIB.
元素种数
Ⅷ.B.B.ⅢA.VA
0族元素
VA.VA.VIIA.O
原子序数
(3)0族元素原子
序数。
(2)族(18个纵列，16个族)
He→2，Ne→10，
列
1
2
13
14
15
16
17
Ar→18，Kr→36，Xe→
主族
54,Rn→86,0g→118。
族
(4)同周期第ⅡA
列
3
4
5
6
7
11
12
族和第ⅢA族原子序数
副族
族
的差值可能为1、11
25
Ⅷ族
第
列，共3个纵列
0族
第
纵列
118

展开更多......

收起↑