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参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30第六章
化学反应与能量
衡水中学状元笔记
第二节
原电池
化学电源
/核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.认识原电池的本质是氧化还原反应。能多角度、动态
1.能分析、解释原电池的工作原理，能设计简
地分析原电池中物质的变化及能量的转换，形成“变化
单的原电池。
观念与平衡思想”素养
2.能列举常见的化学电源，并能利用相关信2.能利用典型的原电池装置，分析原电池原理，建立解答
息分析化学电源的工作原理。
原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规
3.能综合考虑化学变化中的物质变化和能量
律，形成“证据推理与模型认知”素养
变化来分析、解决实际问题，如新型电池的3.具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原电池
开发等。
有关的社会热点问题作出正确的价值判断，形成“科学
态度与社会责任”素养
核心素养养成
一原电池及工作原理
只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池
名师点拨
1.概念和本质
→氧化利与还原剂不
原电池是把
的装置，其反应本质是
直接接触，仅有化学能
2.工作原理（如图1、2是铜锌原电池）
转化为电能，避免了能
量损耗，故电流稳定
负极
正极
持续时间长·
CuSQ,溶液
明
、名师点拨
出济：在形管装满州泡和
溶液和原脂栉成咬冻
→①电子不能通过电
图1
怪2
解质溶液，溶液中的离
(1)反应原理
子不能通过盐桥和导线
(即电子不下水，离子
电极名称
负极
正极
不上岸)，
②盐桥的作用：连
电极材料
锌片
铜片
接内电路，形成闭合回
电极反应
路，平街电荷，使原电
池不断产生电流，提高
电极现象
能量转化率.
反应类型
电子流向
由
沿导线流向
盐桥中含饱和KC1溶液，K+移向
极，C1移向
盐桥中离子移向
极
(2)两个装置的比较
图1中还原剂Zn与氧化剂Cu+直接接触，会有一部分化学能转化
备来中草抹元笔当
第六章化学反应与能量
高中·化学
为热能，造成能量损耗；图2中，还原剂Z在负极区，而氧化剂Cu
在正极区，避免能量损耗，而且电流稳定，持续时间长。
3.原电池原理的重要应用活动性强的金属不一定作负极，负殺一定发生氧化反应
状元笔记
(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，一般活动性强的金属作
→没汁原电池的步豫
,而活动性弱的金属（或非金属）作
(1)拆分反应：将氧
(2)加快化学反应速率：一个
进行的氧化还原反应，设计成
化还原反应分成两个半
反应。
原电池时反应速率
如为了加快Zn与稀硫酸反应，可向
(2)选择电极材料：
溶液中滴加少量CuSO,溶液
还原剂（一殷为比较活
(3)用于金属的防护：使需要保护的金属制品作原电池
而
泼金属)为负极，活泼性
比负极弱的金属或非金
受到保护。例如要保护一个铁质的输水管或钢铁桥梁，可用导线将
属导体为正极。
其与一块锌块相连，使锌作原电池的
称为牺牲阳极的阴
(3)构成闭合间路：
极保护法
如果两个半反应分别本
两个容器中进行（中间
(4)设计制作化学电源（如2FeCl,+Cu一2FeCl2+CuCl2)
迁接盐桥)，则两个容器
①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
中的电解质溶液应含有
(还原反应2Fe++2e—2Fe2+在正极发生，氧化反应Cu-2e
与电极树料相同元素的
Cu+在负极发生》
金属阳离子。
(4)画出装置图：结
②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电
合要求及及应特点、，画
解质溶液。
出原电池装置图，标出
(负极为Cu,正极为Ag、Pt或石墨均可，溶液中电解质为FeCl)
电极树料名称、正极和
负极及电解质溶液等。
4.原电池正、负极的判断
浴波全一电极材料
名师点拨
属成非金屑
桌化反应
电汲及画剑
还源反应
→原电池的正极和负
极既与电极材料的性顶
←屯子流出
-电子流向
电子流入
为工
有关，又与电解质溶液
不新溶部
空划览臣战
七板见
所量减
质生×政
有关，不要形成活泼电
因高的间
离子将司
和商子》句
极一定作负极的思维定
势，最根本的判断依
色常见的化学电源
据就是电极反应和电子
1.一次电池
年负吸
流向，
(1)银锌电池
)止报
负极反应：
有K(I液
板
正极反应：
总反应：
(2)碱性锌锰干电池
粉和K(川川
负极材料：
正极材料：
的讯今海
负极反应：Zn十2OH--2e—Zn(OH)2;
金网研壳
正极反应：2MnO2十2H2O+2e—2 MnOOH
+2OH;
总反应：
154

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