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参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)A1O2+H+HO—A1(OH)3￥
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2OH2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3C1+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30第六章化学反应与能量
平衡水中学状元笔记
第三节
电解原理
腿核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多
1.能分析、解释电解池的工作原理，
角度、动态地分析电解池中发生的反应，并运用电解池原理解决
能设计简单的电解池。
实际问题，形成“变化观念与平衡思想”素养
2.能综合考虑化学变化中的物质变
2.肯定电解原理对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和
化和能量变化来分析、解决实际
绿色化学观念，能对与电解有关的社会热点问题作出正确的价
问题，如新型电池的开发等。
值判断，形成“科学态度与社会责任”素养
核心素养养成
》》
→电解与电离：①电解需通电而电离不需通电就能进
电解原理
行：②电解是化学变化：而电高是物理变化
名师点拨
1.电解定义：在
作用下，电解质在两个电极上分别发生
→判断一个装置是否
反应和
反应的过程。
为电解池，首先妻看有
2.电解池
没有外接电源，但是有
(1)构成条件
的电源直接给出，有的
间接给出，要注意挖掘
①有与
相连的两个电极；②电解质
;③形成
信息·
(2)电极名称及电极反应式（如图以惰性电极电解氯化铜溶液为例）
中沟
电极名税：I极
电极名称：极
反应类型：氧北反，应
反类井：还匠反减
h投反式：
H枚反成式：-2=（山
22=(l
1,溶液
(3)电子和离子移动方向
①电子：从电源
流向电解池的
;从电解池的
流
、名师点拨
向电源的
0
→(1)·电子岸上
②离子：阳离子移向电解池的
；阴离子移向电解池的
走，离子水中游”·
(2)离子的具体移
动方向有时还要看装置
3.分析电解过程的思维程序
的特点、，尤其是有离子
(1)一判断一判断阴、阳极，如与直流电源负极相连的是
极。
交换膜的电解池·
(2)二看清一看清阳极材料是惰性电极还是活泼电极；看清电解
质溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组。
(3)三排序一阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu+>H
(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>A18+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+;阳
极：活泼电极>S2->I>Br>C1>OH->含氧酸根离子。
(4)四写一找出反应物和产物，遵循电荷、原子守恒，写出电极反
应式，根据电子守恒，写出电池反应方程式。
163
商来中学元笔
第六章化学反应与能量
高中·化学
注意：书写电解池的电极反应式时，可以用实际放电的离子表示，但书
写电解池的总反应时，弱电解质要写成分子式。如用惰性电极电解食
盐水时，阴极反应式为2H++2e=H2(或2H2O+2e一H2个
+20H):总反应式为2C+2H,0也每20H+H:个+CL*.
4.利用思维程序，分析电解过程，总结电解规律（注：电极均为惰性电极）
名师点拨
电解质溶液
各电极反应式
溶液pH
溶液复原
→溶液复原一般是加
入阳极产物和阴极产物
阳极：
的化合物，但也有特殊
含氧酸
减小
加
情况，如用惰性电极电
(如H2SO,)
阴极：
解CuSO:溶液，Cu2+
完全放电之前，可加入
阳极：
CuO或CuCO:复原，
而Cu+完全放电之
强碱
增大
加
后，应加入Cu(OH)2
(如NaOH)
阴极：
或Cu2(OH)CO3复
原、·
阳极：
活泼金属的含氧
不变
酸盐（如KNO)
加
状元笔记
阴极：
书写电解池中的电
极反应式时，要以实际
无氧酸（如
阳极：
增大
放电的离子表示，书写
通人
HCI),除HF外
阴极：
总电解反应方程式时，
弱电解质要写成分子
不活泼金属的
式。
无氧酸盐（如
阳极：
不作
加
固体
CuCl2),除氟
阴极：
讨论
化物外
不活泼金属的
阳极：
加
含氧酸盐（如
减小
或
CuSO)
阴极：
活泼金属的无
阳极：
氧酸盐（如
增大
通人
阴极：
NaCl)
核心素养提升
》》》
学习要点1电解池的工作原理
例1（衡中高三期末）微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生
物还原法有机结合，装置如图所示（左侧CH COO转化为CO2和
H+,右侧CO2和H+转化为CH)。有关说法正确的是
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