资源简介

参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30商来中学笔
第六章化学反应与能量
高中·化学
第六章化学反应与能量
第一节
化学反应的热效应
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化
1.能认识化学变化的本质是有新物质生成，并
形式
伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放
学反应方程式，运用热化学反应原理解决实
热反应、反应热等概念。
际问题，形成“变化观念与平衡思想”素养。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方
2.通过分析、推理等方法认识研究反应热的本
程式。
质，建立盖斯定律模型，形成“证据推理与模
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解
型认知”素养
化学在解决能源危机中的重要作用。
3.赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持
5.了解焓变（△H)与反应热的含义。
续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有
6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓
关的社会热点问题作出正确的价值判断，形
变的计算。
成“科学态度与社会责任”素养
核心素养养成
》》
焓变与反应热
名师点拨
1.反应热：反应物和生成物处于相同温度时，
中放出或吸收
→(1)焓是与内能有
的热量。
关的相对比较抽象的一
2.焓变：在恒温、恒压条件下，化学反应的热效应，其符号为
,单位
个物理量，焓变的值只
是
与始末状态有关而与过
程无关·
3.二者关系：
条件下进行的化学反应的反应热等于该反应的
(2)物质的焓越
焓变，因此也用△H表示反应热
小，具有的能量越低，
色化学反应过程中能量变化的原因
稳定性越强，键能就越
1,从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示
大
生成物
收
能
反应榆
出
热
「热
4H0
变化
凸0
成物
名师点拨
反应过鲜
及应过程
热反应
热反应
一→分子变为原子要新
开键，吸收能量：原
2.化学反应的实质
子重新组合成新分子要
宏观上：
形成键，释放能量.
40
第六章
化学反应与能量
衡水中学状元笔记
微观上：
化学键理论：
3.记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；
④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应和弱电解质的电
离过程；③Ba(OH)2·8H2O与NH,CI反应；④碳和水蒸气、C和
名师点拨
CO2的反应等。
→(1)同一物质在不
4.反应热的简单计算，能量越低，物质越稳定，断开内部的化学键就越难，键能越大：
同的聚集状态下的能量
是不同的，同一物质从
根据缅质的能量来计算：△H
总能量
总能量。
固态(s)到液态(I)再到
根据化学键来计算：△H
总键能
总键能。
气态(g)能量由低
②热化学方程式
到高.
1.定义：能够表示
的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
(2)执化学方程式
中物质的化学计量数，
2.意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的
变化，也表明
表示反应中各物质的物
了化学反应中的
变化。
质的量，可以为整数也
3.书写热化学方程式的注意事项
可为简单分数
(1)注明
;同素异形体转化的热化学方程式除了注
明状态外，还要注明
(2)标出
(3)标明
对于然烧热的判断：(1)看是否以1mo】可然
燃烧热和中和热
一物为标准：(2)看是否生成指定产物，
1.燃烧热在101kPa时，
纯物质
燃烧生成
的
产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应稳定的氧
化物：C→
,H→
,S→
晚
在书写热化学方程式时，应以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余
物质的化学计量数。例如：
CH.+5O(g)8CO,(g)+9H,O①△H=-5518k·mol7
名师点拨
2.中和热
→中和热不包括离子
(1)定义：稀溶液中酸与碱发生中和反应生成
时所
在水溶液中的生成热
的热量。
物质的溶解热或稀释
(2)实质：H(aq)十OH(aq)一H,OI)时的热效应。
热，电解质电离时的热
(3)数值：
溶液中，
酸与
碱反应的中和热
效应·如弱酸、弱碱
电离时吸热，生成
为
kJ·mol1;
1molH2O时放出的热
离子方程式可表示为OH(aq)十H(aq)一H,O(1)
△H
量小于57.3kJ:浓硫酸
57.3kJ·mol-1,
稀释时放热，生成1mol
3.中和热的测定
HO时放出的热量大于
(1)实验目的：测定在
溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成
57.3kJ.
时的反应热。
(2)原理：
17

展开更多......

收起↑