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参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30第七章化学反应速率和化学平衡
平衡水中学状元笔记
第二节
化学平衡状态及平衡常数
/核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的
1.知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律，能多角度、多
建立。
动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题，形成
2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物
“变化观念与平衡思想”素养
理量，知道化学平衡常数的含义
2.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计
3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小
算；能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到
与反应方向间的联系。
平衡及平衡移动的方向，形成“证据推理与模型认知”素养
核心素养养成
可逆反应
1.定义：在
下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向
进行的化学反应。
2.特点
(1)二同：①相同条件下；②正、逆反应同时进行。
(2)一不能：反应物不能完全转化，反应物与生成物同时存在；任
组分的转化率都
(填“大于”或“小于”)100%。
3.表示：在方程式中用“一”表示。
②化学平衡状态
、名师点拨
1.概念：在一定条件下的
反应里，正反应和逆反应的速率
→化学平街状态判断
,反应混合物中各组成成分的含量
的状态。
三关注”
一、关注反应条
2.化学平衡状态的特征
件，是恒温恒容、恒温
注意：研究对象必须是
恒压，还是绝热恒容
(1)动：化学平衡是
平衡，即当反应达到平衡时，正反应和
容器：
逆反应都仍然在
二、
关注反应特
点、，是等体积反应，还
(2)等：即
是非等体积反应：
(3)定：反应混合物中，各组分的
保持一定。
三、关注特殊情
(4)变：化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的，改变影响平衡的
况，是否有固体参加或
一个条件，平衡会发生
生成，或固体的分解反
应
(5)同：一个反应，无论从正向开始，还是从逆向开始，或是从中间某
一状态开始，只要条件(T、p、c)相同，最终达
3.化学平衡状态的标志→互逆相等，变量不变，
(1)正=v逆
对于同一种物质而言，V消牦=v生成；
对于不同种物质而言，其中必有一种表示正，另一种表示逆，且速
率之比满足化学计量数之比。
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禽来中学元笔舀
第七章化学反应速率和化学平衡
高中·化学
(2)混合物体系中各组分的百分含量不变。
(3)混合物体系中各组分的浓度不变。
名师点拨
(4)反应物的转化率不变。
→“变量不变
(5)对于有气体参加且△V≠0（反应前后气体的物质的量改变）的可
如果一个量是随着反应
逆反应：气体的总物质的量恒定；气体的平均相对分子质量恒定；恒
进行而改变的，当不变
温恒容时压强不变；恒温恒压时体积不变、密度不变。
时为平街状态；一个随
反应进行保持不变的
(6)温度：任何化学反应都伴随着能量变化，在绝热条件下，体系温
量，不能作为是否达到
度不再变化。
平衡状态的判断依据，
(7)其他：如体系颜色不再变化时。
国化学平衡常数
1.概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到
时，生成物
与反应物
的比值是一个常数，用符
号
表示。
2.表达式：对于反应mA(g)十nB(g)三C(g)十qD(g),K=
名师点拨
→(1)K表达式中的
3.意义
c为各物质平衡时的浓
(1)判断、比较可逆反应进行程度的大小：K值越大，反应进行的程
度，固体和纯液体不代
度越大：反之，K值越小，反应进行的程度越小。
入平衡常数表达式中
(2)平衡常数只与
(2)判断可逆反应的反应热：若升高温度，K值增大，则正反应为吸
温度有关，温度改变平
热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
衡常数发生变化，
(3)判断可逆反应是否处于平衡状态或反应进行的方向。
(3)有时用各气体物
对于一定温度下的可逆反应：mA(g)十nB(g)一C(g)十gD(g),
质的分压代替浓度计算
某时刻各反应物浓度与生成物浓度的表达式，浓度商Q
平衡常数，用K表示，
=c(C)·c(D)
(4)Q。表达式中的
c"(A)·c"(B)1
为任意时刻的浓度
Qv通
Q=K:反应处于化学平衡状态，v正=v递
Q>K:反应向逆反应方向进行，v正/核心素养提升
》》》
学习要点1极端假设法分析可逆反应)
例1一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)一2Z(g),若X、
Y、Z的起始浓度分别为1、c2、c(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度
分别为0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.08mol·L1,则下列判断正确的
是
(
A,c1:c2=3:1
名师点拨
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
→1.用极端假设法解
C.X、Y的转化率不相等
决可逆反应中物质浓度
D.c1的取值范围为0范围的问题，
2.反应物按化学计
【解析】上述题目可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向
量数之比投料时，反应
进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度
物的转化车相等
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