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参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)A1O2+H+HO—A1(OH)3￥
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2OH2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3C1+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30为
第七章化学反应速率和化学平衡
高中·化学
第四节
化学反应进行的方向及其调控
/核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.知道化学反应是有方向的，知道化学反应
1.会利用焓变、熵变判断反应进行的方向，形成“证据推
的方向与反应的焓变和嫡变有关。
理与模型认知”素养
2.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控
2.能综合利用速率与平衡理论分析实际生产中反应条件
在生产、生活和科学研究中的重要作用。
的选择，形成“科学探究与创新意识”素养
核心素养养成
》】
一化学反应进行的方向
1.自发过程：不用借助外力就可以自动进行的过程。
(1)体系趋向于从
状态转变为
状态（体系对外部做功
或者
能量)
名师点拨
(2)在密闭条件下，体系有从
自发地转变为
的倾向（无序体
→自发反应必须是化
系趋向于稳定体系)。
学反应，如H2O(g)
—H2O(1)是自发过
2.自发反应
程，不是自发反应·
在一定温度和压强下，
就能自发进行的化学反应称
为自发反应。
3.化学反应方向的判据
(1)焓变判据
研究表明，绝大多数
都能自发进行（即△H<0的方向是反
应自发的方向)，且反应放出的热量
,体系能量
得
也越多，反应越
。可见，
是制约化学反应能否
自发进行的因素之一。
(2)熵变判据
①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个
因素是体系的
。大多数自发反应有趋向于体系
增大的倾向。
名师点拨
②熵，是衡量一个体系
的物理量。用符号
表示。
一→体系趋向于从高能
同一条件下，不同物质有不同的嫡值，同一物质在不同状态下熵值
状态转变为低能状态，
也不同，一般规律是
有从有序自发地转变为
0
无序的倾向·
③嫡变，是反应前、后体系
,用
表示。△S>0是反
应自发进行的方向，且△S越大，越有利于反应
常见的熵增过程：
a.同一种物质的不同状态的转变过程：S(g)>S(I)>S(s)。
b.反应后气体物质的量增加的反应。
(3)综合判据
很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出
218
第七章化学反应速率和化学平衡
衡水中学状元笔记
现相反的判断结果，所以我们应结合两个判据共同判断。
名师点拨
①△H<0;△S>0,反应
自发进行。
→1.反应能否自发进
②△H>0;△S<0,反应
自发进行。
行，需要综合考虑焓变
③△H<0;△S<0,反应
自发进行。
和熵变对反应的影响，
2.符合△H-T△S
④△H>0;△S>0,反应
自发进行。
<0的反应不一定能够
也可以根据反应方向的复合判据△G=△H一T△S进行判断（了解）。
实际发生，还需要一定
①当△G=△H-T△S<0,反应
进行。
的条件
②当△G=△H一T△S=0,反应处于
状态。
3.自发反应的熵不
③当△G=△H-T△S>0,反应
进行。
一定增大，非自发反应
的熵也不一定减小、
合成氨反应条件的原理分析
1.反应原理
N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1。
2.反应特点
(1)可逆性：反应为可逆反应
(2)体积变化：正反应是气体体积减小的反应
(3)焓变：△H<0
状元笔记
(4)熵变：△S>0
—→合成氨反应的影响
3.工业合成氨适宜条件的选择
因素：
(1)降低温度，有利于合成氨反应正向移动，但温度越低，反应速率
(1)增大合成氨反
,且催化剂的活性有一个适宜的温度。工业合成氨选用温
应迹率的措施：升高
温度、增大压强、增大
度以
左右为宜。
反应物浓度、使用催化
(2)增大压强，有利于合成氨反应正向移动，但压强越大，对设备的
剂等。
要求越高，成本越大。工业合成氨的压强大致可分为
(1×
(2)提高平衡混合
10Pa)、
(2×10~3×10Pa)和
(8.5×107~1×
气体中氨含量的措施：
108Pa)三种类型。
降低温废、增大压强
增大反应物浪度等。
(3)使用催化剂，能大幅度提高反应速率，工业合成氨用
做
催化剂。
(4)按N2与H2的物质的量之比为
投料并及时分离
出
了核心素养提升
学习要点1化学反应进行的方向
例1下列内容与结论对应的是
选项
内容
结论
名师点拨
→注意区分自发过程
A
H2O(g)变成H2O(1)
该过程的△S>0
和自发反应，明确反应
B
硝酸铵溶于水可自发进行
△S>0,是自发反应
的自发性与反应条件之
间的关系·
C
一个反应需要加热才能发生
该反应不属于自发反应
H2(g)+F2(g)一2HF(g)的△H
该反应在任何温度下均
D
-271kJ·mol-1、△S=8J·mol-1·K-
可自发进行
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