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参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30裔来中堂笔
第七章化学反应速率和化学平衡
高中·化学
第三节
化学平衡移动
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂
1.知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律，并能
等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释
利用这一规律去分析，形成“变化观念与平衡思想”
其一般规律
素养。
2.知道利用数学知识来表达和分析可逆反应
2.能比较熟练地利用平衡移动原理认识理解化学平衡影
达平衡的过程
响因素，形成“证据推理与模型认知”素养。
核心素养养成
》】
化学平衡的移动
名师点拨
1.化学平衡移动的概念：已达化学平衡的可逆反应，反应条件改变时，
→平衡状态的实质是
平衡混合物中各组分的
也会改变，从而达到新的平衡状
V王=V过，平衡移动的实
态，这叫化学平衡的移动
质是Vx丰V·
2.平衡移动的实质：外界条件的改变使
发生改变。
3.平衡移动的方向：若正>递，平衡向
移动；若正<
℃道，平衡向
移动。
4.影响化学平衡的条件
平衡体系
条件变化
速率变化
平衡变化
压增大，重不变，
增大反应物的浓度
向移动
且v正'v地
任一平衡体系
压减小、运不变，
名师点拨
减小反应物的浓度
向移动
且VE'_V滋
,分析平衡移动问题
时，要关注三方面：
增大压强或升高温度
V正、道均
,且
向移动
(1)容器的特点（恒
正反应方向为
V道
温恒容、恒温恒压、绝
气体体积增大
执).
的放热反应
,且
减小压强或降低温度
V正、V诞均
向移动
(2)反应自身的特
VE
点（反应前后气体物质
的量是否变化、非气体
正催化剂或增大压强
U正、V逆
物质的存在·焓变)，
反应前后气体
(3)改变的条件对
化学计量数之
移动
反应速率的影响，
和相等的平衡
负催化剂或减小压强
U正、V逆
(1)通过图像分析影响化学平衡移动的因素
某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO三种气态物质建立化学平衡
后，改变条件对反应2SO,(g)+O2(g)一2SO,(g)△H<0的正、
逆反应速率的影响如图所示：
204
第七章化学反应速率和化学平衡
衡水中学状元笔记
名师点拨
分析v一t图像
时，要看改变条件的瞬
间速率的突变情况（瞬
间变化或瞬间不变而后
逐渐变化)确定改变的
①加催化剂对反应速率影响的图像是
(填字母，下同)，平
条件可能是什么，要
衡
移动。
看)王和心的相对大
②升高温度对反应速率影响的图像是
,平衡向
方
小，判断平衡移动的
方向
向移动。
③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是
,平衡向
方向移动。
④增大O,的浓度对反应速率影响的图像是
,平衡向
方向移动。
(2)几种特殊情况说明
①改变固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。
②“惰性气体”对化学平衡的影响。
恒温恒
原平衡体系充人惰性气体
体系总压强增大
容条件
体系中各组分的浓度不变→平衡不移动
充人惰性气体容器容积增大，各反
原平衡体系
应气体的分压减小
恒温恒
体系中各组分的
反应前后体积不变的反应，平衡不移动
压条件
浓度同倍数减小
(等效于减压)
反应前后体积变化的反应平衡向气体体积
名师点拨
增大的方向移动
→(1)勒夏特列原理
又叫化学平衡移动原
③同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的
理，化学平街移动的
影响。
日的是”减弱”外界条
5.勒夏特列原理
件的改变·
如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的
(2)化学平衡移动
化学物质的浓度)，平衡将向着能够
的方向移动。
原理适用于任何平衡体
系，非平衡状态不能用
6.平衡移动方向与反应物转化率的关系
此来分析，
某物质的转化率α=已反应掉的该物质的物质的量.原来该物质的
总的物质的量=该物质的转化浓度原来该物质的总浓度。
可逆反应中，若按照反应化学计量数比投料，则各反应物的转化率
若不按照反应化学计量数比投料，则各反应物在反应过
程中的转化率一般
状元笔记
(1)在恒温恒容下，反应物是气体且只有一种，反应达平衡时，再加
→平衡向右移动，转
人该反应物，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率及各组分的
化率不一定增大，转化
率增大，平衡一定向右
百分含量取决于反应前后的气体分子数目，如2NH一N2十3H。
移动，故不能把平衡右
中转化率
,2NO2一N2O4中转化率
,2HI -H2
移与转化率增大等同起
十I2中转化率
来。
05

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