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第七章化学反应速率和化学平衡
平衡水中学状元笔记
第七章化学反应速率和化学平衡
第一节
化学反应速率
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.能认识化学反应速率是变化的，知道化学反应速率与
1.知道化学反应速率的表示方法。了解测定
外界条件有关，并遵循一定规律：能多角度、动态地分
化学反应速率的简单方法。
析化学反应速率，运用化学反应原理解决实际问题，形
2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对
成“变化观念与平衡思想”素养
化学反应速率的影响。
2.能通过分析、推理等方法认识化学反应速率的本质特
3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应
征及其相互关系、建立模型；能运用模型解释化学现
活化能对化学反应速率的影响。
象，揭示现象的本质和规律，形成“证据推理与模型认
4.认识化学反应速率的调控在生产生活和科
知”素养
研中的重要作用，知道催化剂可以改变反
3.能发现和提出与化学反应速率有关的有探究价值的问
应历程，对调控化学反应速率具有重要
意义。
题；通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条
件，形成“科学探究与创新意识”素养
核心素养养成
》】
一化学反应速率>
名师点拨
1.表示方法
→化学反应速率一般
通常用单位时间内反应物浓度的
或生成物浓度的
是指一段时间内的平均
来表示。
速率：不管用反应物表
由此式计算得到的反应速率是平均速率
示还是用生成物表示都
2.数学表达式及单位
而是不是瞬时速车
是正值：不用固体或纯
Q单位为
或
液体表示反应速率，因
为固体或纯液体的浓度
3.规律
视为常数·
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能
但反应速率数值之比等于这些物质的
之比。即对于反应
mA十nBpC十D来说，存在：v(A):v(B):v(C):v(D)=m
:n:p:g或(A)=(B=(C=(D)
9
②影响化学反应速率的因素
1.内因：（主要因素）反应物本身的性质。
2.外因（其他条件不变，只改变一个条件）
(1)浓度：增大反应物浓度，反应速率
,反之
181
备来中学扶元笔记当
第七章
化学反应速率和化学平衡
、
高中·化学
(2)压强：对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率
(3)温度：升高温度，反应速率
名师点拨
(4)催化剂：能改变化学反应速率。
→将矿石进行溶浸之
3.其他因素
前先进行粉碎，就是为
(1)增大一定量固体的表面积（粉碎，使颗粒变少），可
反应
了增大接触面积，加快
溶浸速率，
速率。
(2)光照、超声波、激光、放射线、电磁波等对反应速率也有影响。
(3)稀有气体对反应速率的影响：
稀有气体或其他非反应气体充入反应容器中，分以下两种情况
讨论：
①若恒温恒容的容器，充人稀有气体或其他非反应气体虽改变了容
器内气体的总压强，但并没有改变反应物的浓度，不影响化学反应
速率。
②若恒温恒压的容器，则充入稀有气体或其他非反应气体，就会扩
大容器的容积，虽未减小容器内的压强，但降低了反应物的浓度，故
能使化学反应速率降低。
(4)原电池也可以改变化学反应速率。
4.理论解释一有效碰撞理论
能
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
名师点拨
反应
②活化能：图中：E为
,E2为
生成物
→正反应的活化能又
,使用催化剂时正反应的活化能为
反应过程
叫能全，能垒越大，反
,反应热为
应速率越慢·一般使
③有效碰撞：
之间能够引发化学反应的碰撞。
用催化利可以降低反应
(2)化学反应速率的微观解释
的活化能，加快反应速
率，但是不改变焓变，
条件
单位体积
活化分子
单位体积活化
改变
分子总数
百分数
分子数
增大浓度
增大压强
升高温度
正催化剂
(3)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
鸿人反应附浓度
[小高及应林系的温度
吸收能堂
单位作积内分了总
单位时间内、
单位体积内分子总数
数举圳，活化分了
单位体积内
不变，活化分子百分
T分数不变，活化
有效碰撤次
激增圳，活化分了数
分了数增加
数增多
增加
降低活光能
增人气体止E强
增大化学及应速率
使用催化剂
182参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
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