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参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30商来中学扶笔
第八章水溶液中的离子平衡
高中·化学
第三节
盐类的水解
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素；
1.能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性
能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。
等，形成“变化观念与平衡思想”素养。
2.能通过实验验证或判断盐溶液酸碱性强弱，
2.了解盐类水解的应用。结合真实情景中的应用实
形成“科学探究与创新意识”素养。
例，能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解
3.能用平衡移动原理解释或分析盐类水解平
决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
衡，形成“证据推理与模型认知”素养。
核心素养养成
一盐类水解及其规律
名师点拨
1.盐类水解
→弱酸的阴离子结合
(1)定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的
或
水电离出来的H,弱
结合生成
的反应
碱的阳离子结合水电离
出来的OH,H+或
弱酸的阴离子→结合
(2)实质：盐电离
破坏了
OH浓度减小，水的电
弱碱的阳离子→结合
离平衡正向移动，水的
>水的电离程度
>c(H+)≠c(OH)→溶液呈
电离受到促进，
碱性、酸性或中性
(3特点
回递水深反应是反应
一般认为酸碱中和反应进
双热水睬反应是
行彻底，不可逆，盐类水解
反应的逆反应，是成热反应
程度小，可逆。可水解的
「微对+水解反应移度很微弱
盘溶液的酸碱性较弱。
2.规律及总结
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
名师点拨
是否
溶液的
溶液
→酸越弱，阴离子的
盐的类型
实例
水解的离子
水解
酸碱性
的pH
水解程度越大，溶液的
碱性相对越强：碱越
强酸强碱盐
NaCl,KNO
弱，阳离子的水解程度
强酸弱碱盐
NHC1、Cu(NO)2
越大，溶液的酸性相对
越强
强碱弱酸盐CH,COONa、NaCO
3.盐类水解离子方程式的书写要求
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“一”表示。盐类水
解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“￥”和“个”表示水解产
名师点拨
物。如：Cu+十2H2O二
NH+H2O
多元弱酸的阴离子
水解分步进行，但是水
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
解程度逐级减弱，以第
一步水解为主，
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。如FCl的水解离子
方程式为Fe8+十3H2O一
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