资源简介

参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)A1O2+H+HO—A1(OH)3￥
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2OH2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3C1+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30第八章
水溶液中的离子平衡
平衡水中学状元笔记
第四节
电解质溶液中的粒子浓度关系
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.能利用电离、水解、化学反应等原理来分析电解质在水
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电
溶液中存在的行为和所产生的粒子，形成“变化观念与
解质在水溶液中的组成、性质和变化
平衡思想”“宏观辨识与微观探析”素养。
2.知道电解质在水溶液中的粒子存在的守恒
2.能利用守恒规律分析水溶液中的等量关系，形成“证据
规律
推理与模型认知”素养。

核心素养养成
离子浓度大小比较
1.理解两大平衡，树立微弱意识
(1)电离平衡→建立电离过程是微弱的意识
弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小
于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH2 COOH一
名师点拨
CHCOO+H+,H2OOH+H+,在溶液中微粒浓度由大到
>水的电离虽然微
弱，但却是比较微粒浓
小的顺序：
度大小时必须考虑的不
(2)水解平衡建立水解过程是微弱的意识
容忽略的过程·
弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，且水的电离程度远远小
于盐的水解程度。如稀的CH:COONa溶液中，CH2 COONa
CH:COO+Na,CH:COO+H2O-CH:COOH+OH-,H2O
一H++OH-,所以CH2 COONa溶液中：
名师点拨
—→物料守恒可以理解
2.把握三大守恒，明确定量关系
成原子个数守恒，不管
(1畅料守恒（原子守恒
发生什么、变化，两种
原子的比例不变比
在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒
如NH,C1中N和CI原，
子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如NaHCO溶液
子个数1：1宁恒，
中，n(Na+):n(C元素)=1：1，因HCO水解：HCO+H2O三
NaCO3中Na和C原
子个数2：1宁恒，
H2CO+OH-,以及HCO电离：HCOH++CO,C元素的
Na HCO3中Na和C原，
存在形式有3种，即HCOs、HCOa、CO,由n(Na+)：n(C元素)
子个数1：1守恒等，
=1：1,得
前提是溶液中所含微粒
e
(2)电荷守恒
种类必须分析全
在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即
溶液呈电中性。如NaHCO溶液中有Na+、H+、HCO、CO、
名师点拨
OH,存在如下关系：n(Na+)十n(H+)=
→电荷守恒关系中
,推出c(Na+)十c(H+)
离子所带电荷数与离子
浓度前的系教相等
251

展开更多......

收起↑