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参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)A1O2+H+HO—A1(OH)3￥
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2OH2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3C1+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30第八章
水溶液中的离子平衡
平衡水中学状元笔记
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
/核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.认识水的电离和水的离子积常数，能多角度、动态
1.认识水的电离，了解水的离子积常数。知道表
地分析水的电离平衡，形成“变化观念与平衡思
示水的电离平衡的化学用语。
想”素养。
2.认识溶液的酸碱性及pH,掌握检测溶液pH的
2.建立溶液酸碱性与pH的关系模型；学会酸碱中
方法，知道pH的简单计算。
和滴定定量测定实验方法，形成“证据推理与模型
3.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、
认知”素养。
化学反应规律研究、物质转化中的应用。了解
3.通过酸碱中和滴定实验，能客观地进行记录、收集
溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的
实验证据，基于现象和数据进行分析以及数据处
应用。
理，形成“科学探究与创新意识”素养。
核心素养养成
一水的电离
1.水的电离：水是极弱的电解质，水的电离方程式为
名师点拨
或
→水的离子积常数就
2.求的离子积常数：Km=c(H+)·c(OH了
是一个特定物质(H2O)
(1)室温下：Kw=
的电离平衡常数，因此
只与温度有关，水的电
(2)影响因素：只与
有关，升高温度，Kw
离吸热，升温促进电
(3)适用范围：K不仅适用于纯水，也适用于稀的
水溶液。
离，Kw增大
K揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH,只要温度不变，Kw
3.影响水电离平衡的因素
→注意：没有指明温
度的情况下，不能根据
(1)升高温度，水的电离程度
.Kw
pH判断溶液的酸碱
(2)加入酸或碱，水的电离程度
Kw
性，比如pH=6的溶
(3)加入可水解的盐（如FeCl、Naz CO3),水的电离程度
液不一定是酸性，还可
能是中性，
②溶液的酸碱性和D
1.溶液的酸碱性
状元笔记
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小。
—→定量测定溶液的
(1)酸性溶液：c(H+)c(OH),常温下，pH7。
pH时，试纸不能润
(2)中性溶液：c(H)c(OH),常温下，pH7。
湿，否则相当于溶液被
(3)碱性溶液：c(H+)c(OH),常温下，pH7。
棉释了，酸性溶液pH
2.pH及其测量
会偏大，碱性溶液pH
(1)计算公式：pH=
会偏小，中性溶液不复
影响。用广泛pH试
(2测量方法
纸测的溶液的pH是1
pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的
或
一14的整数，读数不
上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与
对
会出现小数。
3对

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