资源简介

参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)A1O2+H+HO—A1(OH)3￥
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2OH2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3C1+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30商来中学扶笔
第八章水溶液中的离子平衡
高中·化学
第八章水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离平衡
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.能用化学用语正确表示水溶液中弱电解
1.能从宏观的物质类别判断电解质的强弱，并解决实际问
质的电离平衡。能通过实验证明水溶液
题，形成“宏观辨识与微观探析”素养
中存在弱电解质的电离平衡。
2.能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡
2.能从电离平衡的角度分析溶液的性质
移动原理解决实际问题，形成“变化观念与平衡思想”
如导电性等。
素养
3.能综合运用电离平衡原理，分析和解决
3.知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特
生产、生活中有关电解质溶液的实际
征、建立模型；能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现
问题。
象的本质和规律，形成“证据推理与模型认知”素养
核心素养养成
。弱电解质的电离平衡
常元的强酸：HC1 H SO.HNO HBr .HI .HCIO,。
1.强、弱电解质
第兄的强减：NaOH.KOH、Ca(OHD2、Ba(OH)2.
状元笔记
(1)概念：在水溶液中
电离的化合物称为强电解质，包括
→电解质的电离可以用
等。在水溶液中
电离的化合物称为
电离方程式表示，强电解
弱电解质，包括
等。
质用“一”表示完全电
(2)与溶液的导电性的关系：溶液的导电性与溶液中的
和
离，弱电解质用“三”
离子所带电荷数有关，与电解质的
无关。
表示不完全电离。
2.弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立：在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质
电离的速率和离子结合成分子的速率
时，电离过程达到了
(2)电离平衡的特征：逆、动、等、定、变。
(3)外界条件对电离平衡的影响
名师点拨
①内因：
—>外界条件对电离平
②外因：
、加入试剂等。
衡的影响也是用勒夏特
实例（稀溶液）
CH,COOH -H+CH,COO
△H>0
列原理来解释，要注
改变条件
平衡移动方向
n(H+)
c(H+)
导电能力
K
意加水稀释时虽然电离
加水稀释
平衡正向移动，电离程
度增大，但是离子浓度
升温
减小，导电性减弱，
通HCl(g)
加醋酸钠
226
第八章水溶液中的离子平衡
衡水中学状元笔记
②电离平衡常数及其应用
1.电离平衡常数
(1)表达式
①对于一元弱酸HA:HA一H+十A,电离平衡常数K
=c(H)·c(A)
c(HA)
②对于一元弱碱BOH:BOH一B+十OH,电离平衡常数K
名师点拨
=c(B+)·c(OH)
→温度不变，电离平
c(BOH
衡常数就不变，可以由
(2)特点
此来判断溶液中微粒浓
①电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K值
度或者比值的变化情
况，有时候还会结合
②多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是
,故其酸性
Kw一起进行判断.
取决于第一步电离。
(3)意义：K越大→越易电离
→酸、碱性越
2.电离平衡常数的应用
(1)判断弱酸（碱）的相对强弱：相同温度下电离常数越
,酸性
(或碱性)越
(2)判断复分解反应能否发生：一般遵循“强酸制弱酸”规律。
(3)判断电离平衡的移动方向
当Q>K时，平衡
移动；当Q。=K时，达到
状态；当
Q。移动。
三强电解质与弱电解质的比较
1.一元强酸和一元弱酸性质的比较
名师点拨
均为0.01mol·L1的pH均为2的强酸HA与
强酸与弱酸的比
强酸HA与弱酸HB
弱酸HB
较，重在培养”证据推
理与模型认知”核心素养
pH或物质的量浓度
PHHA
pH耶
c(HA)
c(HB)
(1)与金属反应的速
开始时与金属反应速率
HA
HB
HA
HB
率快慢取决于c(H)的
大小、.
体积相同时与过量的
HA
HB
HA
HB
(2)消耗碱的量、
碱反应消耗碱的量
生成H2的量取决于酸
体积相同时与过量
溶液中所含溶质的物质
(活泼)金属反应放出
HA HB
HA HB
的量的多少·
H2的量
(3)溶液的导电性
取决于离子浓度的大小
c(A)与c(B)大小
c(A)
c(B)
c(A)
c(B)
和离子所带电荷数的
多少.
分别加入固体NaA
HA:
.HB:
HA:
HB:
(4)水的电离程度
NaB后pH的变化
取决于溶液中的c(H+)
加水稀释10倍后
3
pHHA
PHHB
3 pHHA PHHB 2
的大小
溶液的导电性
HA
HB
HA
HB
水的电离程度
HA
HB
HA
HB
227

展开更多......

收起↑