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参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30商水中学笔
第八章水溶液中的离子平衡衡
高中·化学
第五节
难溶电解质的溶解平衡
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.能用化学用语正确表示水溶液中的难溶电解质的沉
1.运用化学平衡原理分析，理解沉淀的生成、溶
淀溶解平衡。
解与转化，学会运用变量控制的方法研究化
2.能通过实验证明水溶液中存在的难溶电解质沉淀溶
学反应，形成“变化观念与平衡思想”素养。
解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化
2.建立沉淀溶解平衡认知模型，并能利用该模
3,能利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶
型判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情
电解质的沉淀和溶解情况。
况，形成“证据推理与模型认知”素养。
4.能综合运用离子反应、化学平衡原理，举例说明难溶
3.通过沉淀溶解平衡在生产、生活和科学研究
电解质沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域中
中的应用，认识化学对人类做出的重大贡献，
的应用。
形成“科学态度与社会责任”素养。
核心素养养成
一难溶电解质的溶解平衡
1沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形
名师点拨
成
时，
速率和
速率相等的状态。
→沉淀溶解平衡是化
(2)沉淀溶解平衡的建立
学平衡的一种，具备化
固体溶质溶解「解
V沉淀，固体溶解
l溶)
学平衡的特点、，同样可
以用勒夏特列原理分析
沉淀V溶解_
训沉淀-沉党)
V沉淀，溶解平衡
处于平孩状态
沉淀溶解平衡的移动方
溶液中的溶质森解
沉淀到
沉淀，析出晶体
对间
向和结果，同时注意与
(3)溶解平衡的特点：①溶液为
,②溶解速率和
电离平衡的区别，
速率相等。
2.影响沉淀溶解平衡的因素
四大特征：寺二动二定二变
(1)内因：难溶电解质本身性质（决定因素）
(2)外因：以AgCl(s)=Ag(aq)+C1(aq)
△H>0为例
名师点拨
外界条件
移动方向
平衡后c(Ag+)
平衡后c(C1-)
K.
→大多数准溶物的溶
升高温度
解度随温度升高而增
大，溶解平衡正向移
加水稀释
动，K增大，但是也
有少数物质的溶解度随
加入少量
温度升高而减小、，如
AgNO
Ca(OH2
通入HCI
通入HzS
AgCl(s)Ag(aq)+CI(aq)与AgCI—Ag++CI所表示的意义
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第八章水溶液中的离子平衡
平衡水中学状元笔记
不同。前者表示难溶电解质AgCI在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，
后者表示强电解质AgCI在水溶液中的电离方程式。如Ca(OH)2如果
是电离方程式则为“一”，如果是石灰乳溶解平衡则为“三”。
二难溶电解质溶解平衡的应用
1.沉淀的生成
(1)调节pH法：如除去NHC1溶液中的FeCl杂质，可加入氨水调
节pH至4左右，离子方程式为
(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为
2.沉淀的溶解
(1)酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的CaCO,可溶于盐酸：
(2)盐溶解：用离子方程表示Mg(OH)z溶于NHC1溶液：
、名师点拨
→通过调节其种离子
3.沉淀的转化
的浓度，有时也可实现溶
(1)实质：沉淀
的移动。
解度小的沉淀向溶解度
MgCl2溶液
NaOH
FeCl.
大的沉淀的转化，如硫酸
,则K[Mg(OH)2]
钡在饱和碳酸钠溶液中
>Ksp[Fe(OH):].
可以转化为碳酸钡，
(2)沉淀转化的规律：一般说来，
的沉淀转化成
的沉
淀容易实现。
(3)应用：①锅炉除垢一将CaSO转化为CaCO:,离子方程式为
CaSO (s)+CO(ag)-CaCO:(s)+SO (aq)
②矿物转化一CuSO,溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为
ZnS(s)+Cu2+(aq)-CuS(s)+Zn2 (aq).
三溶度积常数及其应用
1,沉淀溶解平衡常数——溶度
(1)溶度积(K如)：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓
度
名师点拨
(2)表达式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)一mM+(aq)十nNm-(aq),
→溶度积(K即)反映
Kp=
了电解质在水中的溶解
(3)意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
能力，对于阴阳离子个
教比相同的电解质，
(4)影响因素：在一定温度下，它是一个常数，只受
影响，不受
K即的数值越大，准溶
溶液中物质的浓度的影响。
电解质在水中的溶解能
2.溶度积规则
力越强：但对于朔阳
(1)离子积(Q)
离子个数比不同的电解
难溶电解质溶液中离子浓度系数次幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Q=
质，不能直接比较Kp
数值的大小来判断准溶
物溶解性·
(2)溶度积规则
Q。Q=K
溶液
Q>K—溶液
6

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