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第十章化学实验
平衡水中学状元笔记
第二节
物质的检验、分离与提纯
/核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.能从物质的宏观特征人手对物质及其反应进行分类和表
1.学会物质的检验、分离、提纯等化学实
征、能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物
验基础知识和基本技能。
质性质差异及其原因，形成“宏观辨识与微观探析”素养。
2.能根据物质性质的差异选择物质分离
2.能对简单化学问题的解决提出可能的假设、依据假设设计
的实验方法。
实验方案，形成“科学探究与创新意识”素养。
3.能根据物质的特征反应和干扰因素选
3.能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产
取适当的检验试剂。
生活中简单的化学问题，形成“科学态度与社会责任”素养。
/核心素养养成
@分离提纯的常用方法
1.过滤
(1)分离固体和液体的混合物。
(2)注意事项：一贴二低三靠。
①滤纸紧贴漏斗内壁。
②滤纸低于漏斗口；液面低于滤纸上缘。
名师点拨
③烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠三层滤纸处；漏斗
→由于水流的作用，
下端紧靠烧杯内壁。
使抽滤瓶、安全瓶中气
体的压强咸小、，故使过
(3)减压过滤：①该装置主要由布氏漏斗、抽滤瓶、
虑速率加快，
胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组成。②优点：过滤速度快，得到的滤
渣更干燥。
2.结晶：将固体溶质从溶液中分离出来。
(1)蒸发结晶：①将溶解度受温度影响较小的固体物质从
名师点拨
溶液中分离出来（如KCl、NaCl)。②将溶液加热至有大量
→蒸发结品和蒸发浓
晶体出现，仍有少量水时停止加热，利用余热将剩余水分
缩：①联系：装置相
同；②区别：蒸发结品
蒸千。
要加热到大量品体析
(2)冷却结晶：①将溶解度受温度影响较大的固体物质从溶液中分
出，留有少量水：蒸发
离出来（如KNO3、CuSO,晶体等）。②冷却结晶前先蒸发浓缩将溶
浓缩加热到溶液变浓
(有一层品膜出现，而
液变为热的浓溶液。
不能析出品体)，
(3)重结晶：将不纯晶体溶于水，再结晶出来，从而除去杂质的方法。
①KNO3(NaCI):用热水溶解制成浓溶液、降温结晶、过滤、洗涤、
干燥。
②NCl(KNO):常温下溶解、蒸发结晶、有较多晶体出现时停止加
热、趁热过滤、洗涤、干燥。
309
备水中学扶元笔记当
第十章化学实验
高中·化学
3.萃取和分液
(1)分液：①分离两种互不相溶的液体。②注意：先把下层
液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出。
名师点拨【
(2)萃取：①利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将
→萃取剂的选择原
溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中。②操作步骤：将萃
则：溶质在萃取剂中的
取剂加入溶液中、转入分液漏斗、充分振荡、静置分层、分液。
溶解度比在原溶剂中
4.蒸馏
大：萃取剂与原溶剂不
反应、不相溶：萃取剂
(1)适用范围：分离两种互溶的且沸
计
与溶质不反应，
点相差较大的液体的混合物或除去
冷凝
斗角
液体中不挥发性的杂质。
蒸的
(2)注意事项：①使用直形冷凝管：
烧瓶
②温度计的水银球在支管口处；③
酒树灯
经形
加碎瓷片防暴沸；④冷凝管水流方
向为低进高出。
5.洗气
(1)适用范围：气气分离（杂质气体在试剂中溶解或与试
剂反应)，如用饱和食盐水除氯气中的HC1。
(2)注意事项：将混合气体通人洗气瓶，导气管“长”进
“短”出。
名师点拨【
会常见的化学分离提纯方法
→提纯的”四个原
则”：不增加新的杂
方法
原理
杂质成分
质、不咸少被提纯物
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀CI、SO、CO
及能形成弱碱的阳离子
质、被提纯物质与杂质
易分离、被提纯物质易
气化法
将杂质离子转化为气体
CO、HCO2、SO、HSO,、S2-、NH
复原·
杂质中含不同价态的相同元素（用氧化
提纯的”四个必
将杂质转化为需要提
须”：徐杂试剂必须过
杂转纯法
剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐
纯的物质
量、过量试利必须除
(用对应的酸或碱)
尽、除杂途径必须最
用氧化剂（还原剂）除
佳、除去多种杂质时必
氧化
如用酸性KMnO:溶液除去CO2中的
去具有还原性（氧化
须考虑加入试利的先后
还原法
SO2,用热的铜粉除去N2中的O
性)的杂质
顺序
加热使不稳定的物质
热分解法
如除去NaCI中的NH,CI等
分解除去
利用物质与酸或碱溶
酸碱溶
如用过量的NaOH溶液可除去FczO中
液反应的差异进行
解法
的A1O
分离
含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴
电解法
利用电解原理除去杂质
极，含M离子的盐溶液作电解质溶液
加入试剂调节溶液
如向含有Cu+和Fe+的溶液中加入CuO
调pH法
pH使溶液中某种成
或Cu(OH)2等调节pH使Fe3+转化为
分生成沉淀而分离
Fe(OH)而除去
310备水来中学扶元笔记当
参考答案
高中·化学
面正六边无难小于挥发小难溶
羟基醛基羧基酯基
2.(1)不能CO2不能溴水或溴的四氯化碳溶液
HH
(2)①CH,+20,点sC0,+2H,0
2.(1)C2HO
H-C-C-OH
CH:CH2OH
淡蓝色
HH
②C,H,+30.点s2C0,+2H,0
H O
明亮且伴有黑烟
羟基（一OH)
C2.HOz
HCC-O-H
③2C.H。十150.点12C0.+6H,0
H
明亮并带有浓烟
CH COOH羧基
-COOH
(3)原子或原子团
(2)酒精无色液体与水以任意比互溶醋酸
①CH+C。光.CH,C+HC
无色液体易溶于水
CH,CI+L光，CH,CL+HC
(3)2CH CH2OH+2Na-2CH CH2ONa+
H2↑
CH,Cl+C,光，CHCl+HCl
CH,CH,0H+30,点做2C0,十3H,0
CHCl+C。光CCl,+HC1
2CH:CH2 OH+O2-
u或Ag2CH:CH0+2H:0
△
②液溴
+Br:
+HBr
CH COOH -CH:COO+H
+HO-NO:-
浓疏，了
N0:+H,0
CH2 COOH+OH--CH2 COO-+H2O
△
2CH:COOH+CaCO:-(CH:COO)2Ca++HO+CO2
(4)不饱和①CH=CH十Br:→CH,BrCH,Br
CH:-CH:+H:-
化剂，CH,CH:
CHCOOH+-C,HOH.浓s0
CH COOC2H十HO
△
△
(4)溶剂体积75%
CH,=CH,十HCl雀化剂CH,CH,Cl
△
二.1.酯基芳香小难易水解
CH,-CH+,0东CH,CH,OH
催化剂
2.(1)CH.COOH+CH.CH.OHCH.
③CH2=CH2-CH2-CH2
COOCHCH2+H2O
3.(1)锯齿状单键四面体(3n十1)小于
(2)①导出乙酸乙酯，冷凝乙酸和乙醇②暴沸
升高气态(2)①甲、乙、丙、丁，戊、己、庚、辛、
(4)①催化剂②吸水剂
壬、癸②正、异、新正戊烷异戊烷新戊烷
(5)①降低乙酸乙酯的溶解度、反应乙酸、溶解乙醇
二1.(1)结构一个或若干个CH2
三、1.C、H、OC6H12O6易溶C12H2O1易溶
(2)①CnH2m+2(n≥1)②CnH2-6(n≥7)
(C6HoOs)mC、H、O不溶C、H、O不溶
CHCH—CH
2.(1)分子式结构(2)①
C、H、O、N、S、P
CH
2.葡萄糖果糖蓝葡萄糖甘油高级脂肪酸
②CH-CH—CH3
③CH一CH2-O-CH
甘油黄烧焦羽毛氨基酸
OH
第十章化学实验
三、1.天然合成(1)棉花、羊毛、天然橡胶
第二节物质的检验、分离与提纯
(2)塑料、合成纤维、合成橡胶
2.(1)①增塑剂防老剂着色剂②高小耐
三、1.(1)CuO无水CuSO红蓝色(2)复燃
易(2)①聚异戊二烯②线型网状强度、
(3)CuO澄清石灰水红浑浊(4)澄清石
韧性和化学稳定性④轮胎(3)①棉花、羊毛、
灰水浑浊(5)淀粉KI蓝(6)硝酸银白
蚕丝和麻②再生合成天然纤维石油、天然
色沉淀(7)品红红色褪去出现红色
气和煤聚合
(8)湿润的红色石蕊试纸蓝(9)红棕色
第二节乙醇、乙酸、基本营养物质
2.(1)溴水酸性KMnO,褪色(2)上层呈橙色
一、1.(1)氢原子
紫色褪去(3)NaOH溶液NaOH的醇溶液
(2)①化学性质②碳碳双键碳碳三键卤素原子
硝酸酸化AgNO白色沉淀淡黄色沉淀

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