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备水来中学扶元笔记当
参考答案
高中·化学
面正六边无难小于挥发小难溶
羟基醛基羧基酯基
2.(1)不能CO2不能溴水或溴的四氯化碳溶液
HH
(2)①CH,+20,点sC0,+2H,0
2.(1)C2HO
H-C-C-OH
CH:CH2OH
淡蓝色
HH
②C,H,+30.点s2C0,+2H,0
H O
明亮且伴有黑烟
羟基（一OH)
C2.HOz
HCC-O-H
③2C.H。十150.点12C0.+6H,0
H
明亮并带有浓烟
CH COOH羧基
-COOH
(3)原子或原子团
(2)酒精无色液体与水以任意比互溶醋酸
①CH+C。光.CH,C+HC
无色液体易溶于水
CH,CI+L光，CH,CL+HC
(3)2CH CH2OH+2Na-2CH CH2ONa+
H2↑
CH,Cl+C,光，CHCl+HCl
CH,CH,0H+30,点做2C0,十3H,0
CHCl+C。光CCl,+HC1
2CH:CH2 OH+O2-
u或Ag2CH:CH0+2H:0
△
②液溴
+Br:
+HBr
CH COOH -CH:COO+H
+HO-NO:-
浓疏，了
N0:+H,0
CH2 COOH+OH--CH2 COO-+H2O
△
2CH:COOH+CaCO:-(CH:COO)2Ca++HO+CO2
(4)不饱和①CH=CH十Br:→CH,BrCH,Br
CH:-CH:+H:-
化剂，CH,CH:
CHCOOH+-C,HOH.浓s0
CH COOC2H十HO
△
△
(4)溶剂体积75%
CH,=CH,十HCl雀化剂CH,CH,Cl
△
二.1.酯基芳香小难易水解
CH,-CH+,0东CH,CH,OH
催化剂
2.(1)CH.COOH+CH.CH.OHCH.
③CH2=CH2-CH2-CH2
COOCHCH2+H2O
3.(1)锯齿状单键四面体(3n十1)小于
(2)①导出乙酸乙酯，冷凝乙酸和乙醇②暴沸
升高气态(2)①甲、乙、丙、丁，戊、己、庚、辛、
(4)①催化剂②吸水剂
壬、癸②正、异、新正戊烷异戊烷新戊烷
(5)①降低乙酸乙酯的溶解度、反应乙酸、溶解乙醇
二1.(1)结构一个或若干个CH2
三、1.C、H、OC6H12O6易溶C12H2O1易溶
(2)①CnH2m+2(n≥1)②CnH2-6(n≥7)
(C6HoOs)mC、H、O不溶C、H、O不溶
CHCH—CH
2.(1)分子式结构(2)①
C、H、O、N、S、P
CH
2.葡萄糖果糖蓝葡萄糖甘油高级脂肪酸
②CH-CH—CH3
③CH一CH2-O-CH
甘油黄烧焦羽毛氨基酸
OH
第十章化学实验
三、1.天然合成(1)棉花、羊毛、天然橡胶
第二节物质的检验、分离与提纯
(2)塑料、合成纤维、合成橡胶
2.(1)①增塑剂防老剂着色剂②高小耐
三、1.(1)CuO无水CuSO红蓝色(2)复燃
易(2)①聚异戊二烯②线型网状强度、
(3)CuO澄清石灰水红浑浊(4)澄清石
韧性和化学稳定性④轮胎(3)①棉花、羊毛、
灰水浑浊(5)淀粉KI蓝(6)硝酸银白
蚕丝和麻②再生合成天然纤维石油、天然
色沉淀(7)品红红色褪去出现红色
气和煤聚合
(8)湿润的红色石蕊试纸蓝(9)红棕色
第二节乙醇、乙酸、基本营养物质
2.(1)溴水酸性KMnO,褪色(2)上层呈橙色
一、1.(1)氢原子
紫色褪去(3)NaOH溶液NaOH的醇溶液
(2)①化学性质②碳碳双键碳碳三键卤素原子
硝酸酸化AgNO白色沉淀淡黄色沉淀第十一章
物质结构与性质
衡水中学状元笔记
第二节分子的结构和性质
/核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.能从不同层次认识分子的空间构型，并对共
1.了解共价键的形成、极性和类型(。键和π键)，了解
价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视
配位键的含义。
2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
角分析与解决实际问题，形成“宏观辨识与微
观探析”素养。
3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp,sp2,
2.运用价电子对互斥理论和杂化轨道理论等，
sp2)。
解释分子的空间构型及性质，揭示现象的本
4.能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单
质与规律，形成“证据推理与模型认知”素养。
分子或离子的空间构型。
3.发现和提出有探究价值的分子的结构、性质
5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
的问题，设计探究方案进行探究分析，面对异
6.了解氢键的含义，能列举含有氢键的物质，并能解释
常现象敢于提出自己的见解，形成“科学探究
氢键对物质性质的影响。
与创新意识”素养。
核心素养养成
》》
@共价键
名师点拨
1.共价键的成键本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋
→(1)共价单键全为
方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增
σ键，共价双键中有1
加，体系能量降低
个6键和1个π键，共
价三键中有1个6键和
2.共价键的成键特点：一般具有方向性和饱和性。
2个π使，
3.共价键类型：σ键和π键
(2)与S轨道形成
G键
π键
的共价键全部是。键，
杂化轨道形成的共价键
相同点
都是原子轨道相互重叠形成的共价键
全部是σ键.
成键方向
沿键轴方向“头碰头”
平行或“肩并肩”
(3)当原子间距离
过大时，p一p轨道肩
电子云形状
轴对称
镜面对称
并肩重叠程度过小或几
牢固程度
强度大，不易断裂
强度小，易断裂
乎准以重叠时，不能形
成π键
单键是。键；双键有一个是。键，另一个是π键；三键中
成键判断规律
个是。键，另两个为π键
4.三个共价键参数
概念
对分子的影响
键长越短，化学键越强，形成的
名师点拨【
键长分子中两个成键原子之间的核间距离
分子越稳定
→键能和键长决定分
子的稳定性，键长和键角
对于气态双原子分子AB,拆开
键能越大，化学键越强，越牢
键能
决定分子的立体构型，分
1molA一B键所需的能量
固，形成的分子越稳定
子的稳定性和立体构型
决定分子的性质，
键角
键与键之间的夹角
键角决定分子空间构型
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