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第十一章物质结构与性质
平衡水中学状元笔记
第十一章
物质结构与性质
第一节
原子的结构和性质
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.能从电子层、能级等不同层次认识原子的结
1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原
构，以及核外电子的排布规律，能从宏观和微
理，能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子
观相结合的视角分析原子结构与元素性质的
的电子排布式和电子排布图。
关系。形成“宏观辨识与微观探析”素养。
2.了解电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某
2.能发现和提出有探索价值的原子结构与性质
些性质。
的问题，如核外电子排布、元素第一电离能的
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
特殊性等，形成“科学探究与创新意识”素养。
核心素养养成
一能层、原子轨道
、名师点拨
1,能层：多电子原子中，核外电子按照电子的能量差异分为不同的能
→用电子云表示核外
层，通常用K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、
电子的概率密度分布
、电子的电子云轮廓图
七能层。
是球形，p电子云轮廓
2.能级：同一能层的电子的能量也可能不同，将能层再分为不同的能
图是哑铃形.
级，用s、p、d、f等表示。同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f顺序
注意三个易混的问
题，多少种不同空间运
升高。
动状态的电子〔轨道
3.原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态，s能级有1个
数)，多少种不同运动
轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，每个
状态的电子〔电子
数)，多少种不同能量
轨道最多容纳2个电子。
的电子（能级数），
4.各能层的原子轨道数目及可容纳的电子数目
能层(n)
二
三
四
五
七
名师点拨
→任何一个原子里绝
符号
K
M
N
0
P
不会出现运动状态完全
相同的电子，运动状
能级
Is
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
态包括四个参数：能
层、能级、原子轨道
最多容纳
2
6
2
6
10
6
10
14
自旋状态·
电子数
2
8
18
32
2n2
7
备来中学抹元笔记凸
第十一章物质结构与性质
高中·化学
原子核外电子的排布
1.遵循的原理
名师点拨
(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的
→同一能层的同一类
能量处于最低状态
型的原子轨道的能量相
(如图是原子核外电子排布的轨道的能量
同.如钠原子的2p轨
顺序)。
道有2p.、2p,、2p:三
或C
(2)泡利不相容原理：每个轨道最多容纳2
个轨道，它们的能量是
过到
相同的.
个“自旋”状态相反的电子。
过球@
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同
或触
的轨道排布时基态原子中的电子总是优
先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
(4)洪特规则的特例：对于同一个能级，当
电子排布为
构造原理示意图
、
或
时，
即ns2、np、nd°、nf4、np3、nd、nf、p°、nd°、nfP,整个原子的能量最
低，最稳定。
名师点拨
2.基态原子核外电子排布的表示方法
一→(1)一个原子轨道
表示方法
以硫原子为例
若有2个电子且自旋状
态相反，这2个电子称
电子排布式
1s22s22p3s23p
为成对电子，即电子
简化电子排布式
[Ne]3s23p
对；一个原子轨道若有
1个电子，这个电子称
电子排布图（或轨道表示式）
t四 t团t田*中打
为未成对电子，即单
f
35
.5)
电子.
价电子排布式
3s23p
(2)当出现d轨道
时，虽然电子按ns.(n
3.电子的跃迁与原子光谱
一1)d.np的顺序填
(1)电子的跃迁
充，但在书写电子排布
然发在原子
式时，仍把(n一1)d放
贱收光砖成贱收流驶能心形成文转去对
在ns前.
(慧态茶子
(2)不同元素的原子发生跃迁时会
或
能量，辐射不
同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光
谱，总称原子光谱。
(3)太阳辐射光的波长范围
名师点拨
视觉颜色
红色
橙色
黄色
绿色
蓝靛色
紫色
”七基色”与波长
的关系为按“红
波长/nm
770-622622-597
597-577
577-492
492-455
455-390
柽、黄、绿、青、蓝
原子结构与元素周期表的关系
紫·的顺序，波长逐渐
变小
1.各族元素的价电子排布特点
(1)主族
主族
IA
IA
ⅢA
NA
VA
VA
VIA
排布特点
ns'
ns
ns'np
ns'np
ns'np
ns'np
ns'np备水来中学扶元笔记当
参考答案
高中·化学
面正六边无难小于挥发小难溶
羟基醛基羧基酯基
2.(1)不能CO2不能溴水或溴的四氯化碳溶液
HH
(2)①CH,+20,点sC0,+2H,0
2.(1)C2HO
H-C-C-OH
CH:CH2OH
淡蓝色
HH
②C,H,+30.点s2C0,+2H,0
H O
明亮且伴有黑烟
羟基（一OH)
C2.HOz
HCC-O-H
③2C.H。十150.点12C0.+6H,0
H
明亮并带有浓烟
CH COOH羧基
-COOH
(3)原子或原子团
(2)酒精无色液体与水以任意比互溶醋酸
①CH+C。光.CH,C+HC
无色液体易溶于水
CH,CI+L光，CH,CL+HC
(3)2CH CH2OH+2Na-2CH CH2ONa+
H2↑
CH,Cl+C,光，CHCl+HCl
CH,CH,0H+30,点做2C0,十3H,0
CHCl+C。光CCl,+HC1
2CH:CH2 OH+O2-
u或Ag2CH:CH0+2H:0
△
②液溴
+Br:
+HBr
CH COOH -CH:COO+H
+HO-NO:-
浓疏，了
N0:+H,0
CH2 COOH+OH--CH2 COO-+H2O
△
2CH:COOH+CaCO:-(CH:COO)2Ca++HO+CO2
(4)不饱和①CH=CH十Br:→CH,BrCH,Br
CH:-CH:+H:-
化剂，CH,CH:
CHCOOH+-C,HOH.浓s0
CH COOC2H十HO
△
△
(4)溶剂体积75%
CH,=CH,十HCl雀化剂CH,CH,Cl
△
二.1.酯基芳香小难易水解
CH,-CH+,0东CH,CH,OH
催化剂
2.(1)CH.COOH+CH.CH.OHCH.
③CH2=CH2-CH2-CH2
COOCHCH2+H2O
3.(1)锯齿状单键四面体(3n十1)小于
(2)①导出乙酸乙酯，冷凝乙酸和乙醇②暴沸
升高气态(2)①甲、乙、丙、丁，戊、己、庚、辛、
(4)①催化剂②吸水剂
壬、癸②正、异、新正戊烷异戊烷新戊烷
(5)①降低乙酸乙酯的溶解度、反应乙酸、溶解乙醇
二1.(1)结构一个或若干个CH2
三、1.C、H、OC6H12O6易溶C12H2O1易溶
(2)①CnH2m+2(n≥1)②CnH2-6(n≥7)
(C6HoOs)mC、H、O不溶C、H、O不溶
CHCH—CH
2.(1)分子式结构(2)①
C、H、O、N、S、P
CH
2.葡萄糖果糖蓝葡萄糖甘油高级脂肪酸
②CH-CH—CH3
③CH一CH2-O-CH
甘油黄烧焦羽毛氨基酸
OH
第十章化学实验
三、1.天然合成(1)棉花、羊毛、天然橡胶
第二节物质的检验、分离与提纯
(2)塑料、合成纤维、合成橡胶
2.(1)①增塑剂防老剂着色剂②高小耐
三、1.(1)CuO无水CuSO红蓝色(2)复燃
易(2)①聚异戊二烯②线型网状强度、
(3)CuO澄清石灰水红浑浊(4)澄清石
韧性和化学稳定性④轮胎(3)①棉花、羊毛、
灰水浑浊(5)淀粉KI蓝(6)硝酸银白
蚕丝和麻②再生合成天然纤维石油、天然
色沉淀(7)品红红色褪去出现红色
气和煤聚合
(8)湿润的红色石蕊试纸蓝(9)红棕色
第二节乙醇、乙酸、基本营养物质
2.(1)溴水酸性KMnO,褪色(2)上层呈橙色
一、1.(1)氢原子
紫色褪去(3)NaOH溶液NaOH的醇溶液
(2)①化学性质②碳碳双键碳碳三键卤素原子
硝酸酸化AgNO白色沉淀淡黄色沉淀

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