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备水来中学扶元笔记当
参考答案
高中·化学
面正六边无难小于挥发小难溶
羟基醛基羧基酯基
2.(1)不能CO2不能溴水或溴的四氯化碳溶液
HH
(2)①CH,+20,点sC0,+2H,0
2.(1)C2HO
H-C-C-OH
CH:CH2OH
淡蓝色
HH
②C,H,+30.点s2C0,+2H,0
H O
明亮且伴有黑烟
羟基（一OH)
C2.HOz
HCC-O-H
③2C.H。十150.点12C0.+6H,0
H
明亮并带有浓烟
CH COOH羧基
-COOH
(3)原子或原子团
(2)酒精无色液体与水以任意比互溶醋酸
①CH+C。光.CH,C+HC
无色液体易溶于水
CH,CI+L光，CH,CL+HC
(3)2CH CH2OH+2Na-2CH CH2ONa+
H2↑
CH,Cl+C,光，CHCl+HCl
CH,CH,0H+30,点做2C0,十3H,0
CHCl+C。光CCl,+HC1
2CH:CH2 OH+O2-
u或Ag2CH:CH0+2H:0
△
②液溴
+Br:
+HBr
CH COOH -CH:COO+H
+HO-NO:-
浓疏，了
N0:+H,0
CH2 COOH+OH--CH2 COO-+H2O
△
2CH:COOH+CaCO:-(CH:COO)2Ca++HO+CO2
(4)不饱和①CH=CH十Br:→CH,BrCH,Br
CH:-CH:+H:-
化剂，CH,CH:
CHCOOH+-C,HOH.浓s0
CH COOC2H十HO
△
△
(4)溶剂体积75%
CH,=CH,十HCl雀化剂CH,CH,Cl
△
二.1.酯基芳香小难易水解
CH,-CH+,0东CH,CH,OH
催化剂
2.(1)CH.COOH+CH.CH.OHCH.
③CH2=CH2-CH2-CH2
COOCHCH2+H2O
3.(1)锯齿状单键四面体(3n十1)小于
(2)①导出乙酸乙酯，冷凝乙酸和乙醇②暴沸
升高气态(2)①甲、乙、丙、丁，戊、己、庚、辛、
(4)①催化剂②吸水剂
壬、癸②正、异、新正戊烷异戊烷新戊烷
(5)①降低乙酸乙酯的溶解度、反应乙酸、溶解乙醇
二1.(1)结构一个或若干个CH2
三、1.C、H、OC6H12O6易溶C12H2O1易溶
(2)①CnH2m+2(n≥1)②CnH2-6(n≥7)
(C6HoOs)mC、H、O不溶C、H、O不溶
CHCH—CH
2.(1)分子式结构(2)①
C、H、O、N、S、P
CH
2.葡萄糖果糖蓝葡萄糖甘油高级脂肪酸
②CH-CH—CH3
③CH一CH2-O-CH
甘油黄烧焦羽毛氨基酸
OH
第十章化学实验
三、1.天然合成(1)棉花、羊毛、天然橡胶
第二节物质的检验、分离与提纯
(2)塑料、合成纤维、合成橡胶
2.(1)①增塑剂防老剂着色剂②高小耐
三、1.(1)CuO无水CuSO红蓝色(2)复燃
易(2)①聚异戊二烯②线型网状强度、
(3)CuO澄清石灰水红浑浊(4)澄清石
韧性和化学稳定性④轮胎(3)①棉花、羊毛、
灰水浑浊(5)淀粉KI蓝(6)硝酸银白
蚕丝和麻②再生合成天然纤维石油、天然
色沉淀(7)品红红色褪去出现红色
气和煤聚合
(8)湿润的红色石蕊试纸蓝(9)红棕色
第二节乙醇、乙酸、基本营养物质
2.(1)溴水酸性KMnO,褪色(2)上层呈橙色
一、1.(1)氢原子
紫色褪去(3)NaOH溶液NaOH的醇溶液
(2)①化学性质②碳碳双键碳碳三键卤素原子
硝酸酸化AgNO白色沉淀淡黄色沉淀商来中学扶笔
第十二章有机化学基础
高中·化学
第三节
烃的含氧衍生物
/核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.写出烃的衍生物的官能团、简单代表物的结构简式
1.认识烃的衍生物的多样性，并从官能团角度
和名称：能够列举各类有机化合物的典型代表物的
认识烃的衍生物的组成、结构、性质和变化，
主要物理性质。
形成“宏观辨识与微观探析”素养。
2.描述和分析各类有机化合物的典型代表物的重要反
2.能运用有机物的衍变关系“烯→醇→醛→酸
应，能书写相应的反应方程式。
→酯”转化模型解释化学现象，揭示现象的本
3.基于官能团、化学键的特点与反应规律分析和推断
质和规律，形成“证据推理与模型认知”素养。
含有典型官能团的有机化合物的化学性质。根据有
3.参与环境保护等与有机化合物性质应用相关
关信息书写相应的反应方程式。
的社会性议题的讨论，并作出有科学依据的
4.综合应用有关知识完成推断有机化合物、检验官能
判断、评价和决策，形成“科学态度与社会责
团、设计有机合成路线等任务。
任”素养。
核心素养养成
名师点拨
→芳香醇和酚类的主
二醇和酚
要区别在于羟基是否直
1.醇类
接连接在苯环上，如
(1)概念：羟基与
或
上的碳原子相连的化合物，
OH和
饱和一元醇的分子通式为
CH2OH
(2)分类
不互
①按烃基类别可以分为
和
为同系物·
②按羟基数目可以分为一元醇、二元醇、多元醇。
(3)物理性质的变化规律
①溶解性：低级脂肪醇
溶于水，饱和一元醇的溶解度随着
分子中碳原子数的递增而逐渐
②密度：一元脂肪醇的密度一般
于1g·cm-3。
③沸点：a.醇分子间存在
,相对分子质量相近的醇的沸点
远远
于烷烃的沸点。
名师点拨
b.直链饱和一元醇沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐。
→二元醇或多元醇
(4)化学性质
中，两个或两个以上的
一OH不能连在同一个
碳原子上，这样的物质
不稳定，会脱水生成醛
或酮类物质，
如果将醇分子中的化学键进行标号（如上图所示），则醇参与化学反
应时化学键的断裂情况如下所示：
以1-丙醇为例，完成下列化学方程式，并指明断键部位。
a.与Na反应：断键位置
400
第十二章
有机化学基础
衡水中学状元笔记
Cu
b.催化氧化：断键位置
名师点拨
→醇的催化氧化产物
的生成情况与跟羟基
c.与HBr的取代：断键位置
△
(一OH)相连的碳原子
(α碳原子)上的氢原子
的个数有关：α碳原子
d.浓硫酸，分子内脱水：断键位置
浓硫酸
上2个H氧化得醛：a
△
碳原子上1个H氧化
得酮：碳原子上没有
e.酯化反应：断键位置
H不能氧化，
浓硫酸
4
2.酚
(1)概念：羟基与苯环上的碳原子
相连而形成的化合物。最简
状元笔记
单的酚为
(
OH),其分子式为
(1)醇发生消去反
应的条件：连有羟基
(2)苯酚的物理性质
(一OH)的碳原子(a-碳
①纯净的苯酚是
晶体，有
气味，易被空气氧化为
原子)必须有相邻的碳
原子(3碳原子)，并且
3碳原子上必须连有氢
②苯酚
溶于酒精等有机溶剂。苯酚常温下在水中的溶解度
原子时，才可发生消去
,当温度高于
时，能与水
反应，生成不饱和键，
0
③苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上立即用
(2)消去反应过程
中会发生分子间脱水生
洗涤。
成醚的副反应，注意控
(3)由基团之间的相互影响理解苯酚的化学性质
制温度
由于
的影响，酚羟基比醇羟基
；由于
的影响，苯酚中苯环上的氢比苯中的氢
①弱酸性：俗称石炭酸，酸性
于碳酸。
电离方程式为
,但酸性很弱，不能使石蕊溶
名师点拨
液变红。
→(1)苯酚不能使酸
a,与活泼金属反应：
碱指示利变色，不能与
碳酸氢钠反应生成二氧
与Na反应的化学方程式为2
OH
+2Na
化碳，
(2)酸性：碳酸>
2《C-ONa+H,↑
苯酚>HCO,向
b.与碱的反应：
ONa溶液中通
苯酚的浑浊液中加人NOH溶液
再通入CO
液体变
→溶液
入CO2,不论CO2是否
过量，产物都是NaH
又变
CO3而不是Na2CO3.
该过程中发生反应的化学方程式分别为：
-OH+NaOH一ONa+H,O
_ONa+C0+H,0《
-OH +NaHCO.
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