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参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30第一章化学物质及其变化
平衡水中学状元笔记
第四节
氧化还原反应的概念及分析方法
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.通过氧化还原反应实质的学习，能表示其中电子
1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
的转移，形成“宏观辨识与微观探析”素养。
2.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.通过氧化还原反应基本规律的学习，能根据某些
3.掌握电子转移的表示方法。
事实和信息归纳推导氧化性或还原性的强弱问
4.了解氧化还原反应的基本规律。
题，形成“证据推理与模型认知”素养。
核心素养养成
氧化还原反应的概念
名师点拨
1.有关概念的判断
1共元幸由化
→氧化还原反应相关
合态变为游离
反应物称之为还原剂
概念可以用·升失氧，
态时，该元素
不一定被还
降得还”记忆：反应物
反应后所含元素化合价升高的一反应类型是氧化反应
原、。
如2Pr
所含元素化合价升高，
对应产物是氧化产物
一B被氧化
失去电子，发生氧化反
2在氧化还原
有化合价变化的反应是氧化还原反应
→反应中，非金
应，对应氧化产物：反
属单质不一定
应物所含元素化合价降
反应物称之为氧化剂
是氧化剂.如
低，得到电子，发生还
H席做还原
反应后所含元素化合价降低的一反应类型是还原反应
利.3.在氧化
原反应，对应还原产
物
对应产物是还原产物
还原反应中
若有一种元素
2.有关概念的相互关系
被氧化，不一
定有另一种元
失六宁宏：化今价升高特}、被气名
素被还原，如
3NO HO
还原剂
丹有还原注艾生&名反应生成文化产物
=—2HI)+
同衍荞相
NO反应中，
关电子的色力
反应
生成
氮元素既被氧
得子的力
化又被还原.
总非等
化剂
]只有公伦在发色还原成应生成还原产
子到③子太质，化合价译低符、被包么
名师点拨【
色氧化还原反应的分析方法
>电子转移数=化合
1.双线桥法
价变化数、得失电子宁
失去3×2e
恒或化合价升降守恒是
氧化还原反应常用的重
(1)示例：3Cu十8HNO(稀)
3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O
要计算依据，
得到2×3e
(2)需要注意的问题：
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”，且得失电子总数相等
③箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
027
衡水中学扶无笔记华
第一章化学物质及其变化
高中·化学
2.单线桥法
6e
(1)示例：3Cu+8HNO(稀)—3Cu(NO2)2+2NO个+4H,O
(2)需要注意的问题：
①箭头从失电子的元素的原子指向得电子的元素的原子。
②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。
③线桥只出现在反应物中。氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原
②重要的氧化剂和还原→剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧
化剂还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种
1.氧化剂
物质。
物质类型
举例
对应还原产物
X(卤素单质)
X
活泼的非金属单质
02、0
HO或OH或O-或O
氧化物
MnO.
Mn2+
H2SO,(浓)
S02
名师点拨
1.KMnO4(紫色)
含氧酸
HNO,
NO、NO,
元素处于
是常见的氧化利之一，
高价态时
HCIO
CI
酸性条件下的还原产物
的化合物
为Mn2+(无色)，由于
KMnO,(H)
Mn2
或离子
这一过程有明显的颜色
盐
Fe+
Fe2+
变化，常用来通过滴定
的方法测定还原性物质
NaClO
CI
的含量，
过氧化物
NaO2、H2O2
OH或H2O
2.氯的合氧酸根
2.还原剂
(C1O、C1O)遇到其
他还原性物质时一般稳
物质类型
举例
对应氧化产物
定的还原产物是C1
但是酸性条件下遇到
活泼的金属单质
Na、Fe、Al
Na、Fe2+或Fe+、AI+
C】厂时会发生归中反应
生成C12.
某些非金属单质
H2C、S
H、CO、SO2或H2O、CO2、SO
CO
CO,
氧化物
S02
S0,或S0
元素处于
NH,
N或NO
低价态时
氢化物
H,S
S或SO,
的化合物
或离子
SO
SO
离子
Fe2+
Fe+
12
028

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