资源简介 参考答案平衡水中学状元笔记参芳答案第一章化学物质及其变化二,1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变第一节物质的分类及转化2.(1)实际参加反应的离子符号二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性(2)某一个具体的化学反应同一类型3.(1)SO2+2OH—S0+H2O⑥两性⑦不成盐三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无SO2 +OH-HSO3离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不(2)CO+H—HCO可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应CO+2H-CO2↑+HO四、(1)4Na+O2-2Na2O(3)A1++3OH—A1(OH)3V(2)CaO+H2O=Ca(OH)Al+40H -A1O2+2H2O(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2OA1O2+4H+一A13++2H2O(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O(6)S+0,点槛s0,Ca2++20H+2HC0CaC0,¥+C0%+2H,0(7)CO2十H2O≌H2CO(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O(8)2Na十Cl,点燃2NaC1Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl五、1.一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1中被分散的物质容纳分散质的物质气态、4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN液态、固态气态、液态、固态(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm+Mg+2Cl>100nm单个分子或离子分子集合体或有(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+机高分子固体小颗粒或小液滴能能不3CI+30H能能不能不能均一、透明、稳定均一、Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2¥+2C1O2+4H透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐第二章化学常用计量水、碘酒云、淀粉溶液泥水第一节物质的量气体摩尔体积3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液一、1.n摩尔mol浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液加人带相反电荷胶粒的胶体2.6.02×103 Na mol-4.饱和FeCl溶液红褐二、单位物质的量质量Mg'molg·molFeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol第二节离子反应离子方程式22.4 L.mol-.3.(1)NazS0,—2Na++SO3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数HCIO-H+C10第二节溶质的物质的量浓度(2)HCO,一H+HCO一、1.单位体积溶质的物质的量HCO一H++CO2.cmol:Lmol·L1Fe(OH):-Fe++3OH二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞(3)NaHSO,=Na+HSO,(2)刻度线温度容积NaHSO,-Na+H*+SO(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mLNaHCO,-Na+HCO,(5)①漏液②烧杯③重新配制HCO,一H++CO2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒30第一章化学物质及其变化平衡水中学状元笔记第一章化学物质及其变化第一节物质的分类及转化了核心素养展示课程内容要求课程标准解读1.了解分类方法在化学科学研究中的运用,理解物理1.通过物质分类的学习,让学生从不同角度认变化与化学变化的区别与联系,能在物质及其变化识物质的多样性以及变化的多样性,形成“宏的情境中,依据需要选择不同方法,从不同角度对物观辨识与微观探析”素养。质及其变化进行分析和推断。2.通过物质变化的学习,能从不同视角体会各2.认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组类变化的特征和规律,形成“变化观念与平衡成和性质可以对物质进行分类,同类物质具有相似思想”素养。的性质,一定条件下各类物质可以相互转化。3.通过对胶体性质与实际生产生活联系的了3.认识胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的解,让学生感受化学对社会发展的重大贡献,区别。形成“科学态度与社会责任”素养。核心素养养成》一物质常见的分类方法辨祈纯净物和混合物要分祈物质的组成,1.树状分类法一按不同层次对而不是简单地看物质的名称,如冰水混合物质进行逐级分类物并不是混合物,纯净水也不是纯净物,名师点拨【高分子化合物却是混合物,不能被表象所→(1)由一种元素组物厌迷惑,要学会透过现象看本质。成的物质可能是纯净物,也可能是混合物混合物统淬物如O2和O:组成的混合物(2)要确定一种物溶液胶依浊液单质化合湖质属于什么、类型,先要确定分类标准:分类标气溶粮液溶腹阁溶淡金属非会属氧物酸 蕊■法■准不同,同一物质可能2.交叉分类法从不同角度对物质进行分类属于多种不同类型·如CaCO3属于碳酸按金屈阳离子NaCl按阴离是古含行多元酸的不盐、钙盐、含氧酸盐逃行分类全中离俊根离了进钉分类正盐等类型,CaCO3纳盐酸式盐NaHCO)3碳俊盐含氧梭盐NazCO3按酸根例离了按俊根离了是否含有到原了进行分类KHC)!进行分类001商来中堂笔Y第一章化学物质及其变化高中·化学常见化合物的分类碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物大多数是1.氧化物的分类碱性氧化物,有少数是两性氧化物或酸性氧化物。名师点拨按组成①氧化物:如KzO、CaO、FezO一般来说,如果某元素1②氧化物:如SO2、CO2、SO、PzO元素氧化物存在该元素同价态含氧酸,则该氧氧④氧化物:如CO2、SO化物就是酸性氧化物·③氧化物⑤氧化物:如NazO、CuO如N2O→HNO2,其中物⑥氧化物:如A12ON都是十3价,则质N2O 是酸性氧化物.⑦氧化物:如CO,NO特殊氧化物:如FeO,、NaO2、HOg2.酸的分类名师点拨(1)按一个酸分子电离出的H广数目:元酸、二元酸、三元酸等>(1)含氧酸是几元(2)按是否含氧元素:含氧酸、无氧酸酸,分子结构中就含有判断是几心酸时,不能(3)按溶于水的电离程度:强酸、弱酸。单纯地看酸分子中H几个羟基,利用此可以原子的数目,要看具体推测含氧酸的结构·(4)按是否具有挥发性:挥发性酸和难挥发性酸。的电离过程,如如亚磷酸(HPO3)是(5)按酸根是否有氧化性:氧化性酸、非氧化性酸。CH.COOH是一心酸,三元酸,其结构如HPO也是一元酸。OH3.碱的分类下:HO-P(1)按溶解性分为可溶性减[如KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH·HOOH]和难溶性碱[如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3]。(2)可以根据酸与(2)按在水中的电离程度,分为强碱[如KOH、NaOH、Ba(OH)2、足量碱发生反应生成的Ca(OH)2]和弱碱(如NH·H2O)。盐来确定是几元酸如次磷酸(HPO2)与4.盐的分类:按组成成分为正盐(只含有金属离子或铵根离子和酸根足量NaOH反应生成离子,如NaCl、CuSO,)、酸式盐(阴离子溶于水还能电离出氢离子的NaH2 PO2,则次磷酸盐,如NaHSO,)、碱式盐(电离时生成的阴离子除酸根离子外还有是一元酸·OH)。②化学反应的分类①按反应物、生成物②种类及数目多少③①复分解反应中④复分解反应>没有元素化合价的变化,都是非离子反应氧化还原反应。按反应中⑤学非离子反应②发生复分解反应至少需要满足应氧化还原反应按反应中⑥以下条件之一:非氧化还原反应生成更维溶的物⑦质、生成更难电按反应进行的程度和方向离的物质、生成⑧挥发性物质。⑨按反应的能量变化002 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第1章 第一节 物质的分类及转化.pdf 答案 99-103.pdf