资源简介

参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30第三章
金属及其化合物
衡水中学状元笔记
第三节
金属材料
/核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.能认识铝与强酸、强碱的反应及其化合物的两性，理解铝及
1.能说明常见金属及其化合物的应用
其化合物的性质，形成“宏观辨识与微观探析”素养。
(如金属冶炼等)、对社会的价值、对环
2.能基于证据对金属材料性质提出可能的假设，通过分析推
境的影响。
理加以证实，能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和
2.了解铝、氧化铝、氢氧化铝的主要性质
规律，形成“证据推理与模型认知”素养。
及其应用。
3.能对金属的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设
3.了解常见金属的活泼性顺序和常见金
出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究，形成
属的制备方法。
“科学探究与创新意识”素养。
虹核心素养养成
1.物理性质
颜色
导电、导热性
(密度)
硬度
名师点拨
银白色，有金属光泽
导电、导热性良好
较小(2.7gcm3)
质地柔软
→密度小于4,5g
cm3的金属称为轻金
2.化学性质
属，镁铝合金（1.8g
(1)与氧气反应
cm)是最轻的合金材
①常温下，形成致密的氧化膜
料，常用于飞机、汽车
(能保护铝不继续被氧化，所以铝虽然是活泼金属却耐腐蚀)
的制造，
②在点燃条件下，铝箔可在纯氧中燃烧，铝粉可在空气中燃烧：
(2)与酸反应
名师点拨
①常温下，在浓硫酸、浓硝酸中纯化
→常温下，铝遇浓硫
②与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应：
酸、浓硝酸发生钝化反
(3)与碱反应：能溶于强碱溶液：
应，可以用铝槽车储运
浓硫酸、浓硝酸，
(4)铝热反应：能与TiO2、FeO3、MnO2、Cr2O3、V2O、
WO,等
且
金属的氧化物发生
化r甜
铝热反应。
例如：
3.铝的冶炼
过量CO,
名师点拨
铝土矿
NaOH溶液
偏铝酸钠溶液
Al(OH)3
△，A1O
→氧化铝的熔点非常
冰品，A
高，耗能大，加入冰晶
电解熔融
石会降低它的熔点、，减
色铝的重要化合物
少能耗，节约能源·
1.氧化铝
(1)物理性质：白色固体，熔点高(2045℃)，不溶于水。
065
备来中草扶元笔记当
第三章金属及其化合物
高中·化学
(2)化学性质：是典型的两性氧化物
2.氢氧化铝
(1)物理性质：白色几乎不溶于水的胶状沉淀，氢氧化铝胶体具有很
名师点拨
强的吸附性（常用作净水剂）。
→(1)不管是A1(OH)
(2)化学性质
的酸式电离还是碱式电
①是典型的两性氢氧化物
离，电离程度都很小、
电离方式：H+A1O2+H2O一A1(OH)3一A1++3OH;
所以只能与强酸、强碱
反应，不能与弱酸、的
A1(OH)与强酸溶液反应：A1(OH)十3H一A1++3HzO;
碱反应，
A1(OH)3与强碱溶液反应：A1(OH)3+OH—A1O2+2H2O。
(2)A1(OH)3可以
②受热易分解：2A1(OH),△A1,0,十3H,0。
中和胃酸，用来治疗胃
酸过多的疾病，
(3)制备
①向铝盐中加入氨水，离子方程式：
②NaA1O2溶液中通入足量CO2,离子方程式：
③NaA1O,溶液与A1C1溶液混合，离子方程式：
3.两种盐
(1)铝盐(A13+)
名师点拨
明矾：
→A1O2结合H能
①化学式为
,为复盐。
力非常强，能够将
②电离方程式为
HCO中的H+抢过
③应用：净水，原理为明矾电离出的A1+在水中水解生成
来，A1O2+HCO+
H2O=Al(OH)3￥
吸附水中悬浮物而沉淀，其离子方程式为
十CO,不要把这个反
(2)偏铝酸盐(
)H
应当成双水解，
①向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，反应现象为先生成白色沉淀，
然后沉淀又逐渐溶解至消失，反应的有关离子方程式为
②向NaA1O2溶液中通人过量CO2,反应的离子方程式为
②金属材料
1.合金
名师点拨
(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合
>(1)合金的物质性
而成的具有
的物质。
质相比于成分全属有所
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械
改变，但合金中各成分
金属的化学性质不变·
性能。
(2)并非所有的金
①熔点：一般比它的各组分物质的
属都能形成合金，若一
②硬度和强度：一般比它的各组分物质的
种金属的熔点高于另一
2.金属材料
种金属的沸点，则二者
不能形成合金，
黑色金属材料
有色金属材料
铁、铬、锰以及它们的合金
除黑色金属以外的其他金属及其合金
66

展开更多......

收起↑