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参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30第四章非金属及其化合物
衡水中学状元笔记
第二节
氯及其化合物
/核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，
1.能从氯原子的结构理解C2的性质，体会“结构决
了解氯及其重要化合物的主要性质」
定性质”，形成“宏观辨识与微观探析”素养
2.知道氯及其化合物制备方法。
2.能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究
3.认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的
或改进氯气及其化合物的制备及性质实验的设想，
影响。
培养“科学探究与创新意识”素养
4.掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、
3.认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保
反应原理和收集方法)。
的意识。形成“科学态度与社会责任”素养
核心素养养成
》】
氯气
名师点拨
1.物理性质
—氯水是溶液，是混
(1)黄绿色有强烈刺激性气味的气体
合物：液氯是液态的
氯，是纯净物
(2)可溶于水（约1：2），溶液称
(3)易液化（沸点一34.6℃），加压液化后贮存在绿色钢瓶中，称为
2.化学性质
:实验室里闻有幸气体及未知气体气味的方法是用手在瓶
(1)强氧化性
口轻轻扇动，使校少量气体飘进鼻孔。
①与金属反应：氯气在加热时能氧化所有金属
金属
现象
化学方程式
名师点拨
氯气的氧化性强，
钠
剧烈燃烧、放热、产生大量白烟
能够将变价全属如铁，
铜氧化为较高价态，
剧烈燃烧、产生红棕色的烟，加人少量水得
铁
到棕黄色溶液
剧烈燃烧、产生棕黄色的烟，加人少量水，
铜
得到蓝绿色溶液，继续稀释，溶液变为蓝色
②与非金属反应
名师点拨
点燃或光照
H2+C12
2HC1
→氯化氨遇到空气中
的水形成盐酸小液滴，
燃烧时
安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
卤化氢都具有这一特
点
现象
光照时
剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾
除氢气外，磷、硫等也能在氯气中燃烧。
087
备来中学扶元笔记舀
第四章非金属及其化合物
高中·化学
③与还原性化合物反应
状元笔记
如：与碘化钾溶液反应：
可以用湿润的淀粉
与SO2水溶液反应：
典押式纸或淀粉典北
与FeCl2溶液反应：
钾溶液裣验氯气。
(2)歧化反应
①与水反应：
注意：该反应是可逆反应，所以氯水中的粒子有：三种分子
;四种离子
名师点拨
②与碱反应
-→(1)1molC2与强
与烧碱反应：
碱完全反应转移电子数
制取漂白粉：
为NA,而1 nol Cla2与
水充分反应转移电子数
3.氯气的制法
小于Na(可逆反应).
(1)工业制法
(2)利用这个反应
电解饱和食盐水：
可以制漂白液(84消毒
(因为同时也是NaOH的工业制法，所以称为“氯碱工业”)
液)，也可以进行氯气
的尾气处理.
(2)实验室制法
(3)改变反应温度
①反应原理：
还可能得到其他氯的会
或
氧酸盐，如NaC1O3,
(4)C1-,C1O(或
②实验装置
CIO)在碱性条件下能
够大量共存，酸性条件
下发生归中反应生成
Cl2·
液
判冬浪五
净浪孟
收紧浪五尽气吸汝置
(若用高锰酸钾氧化浓盐酸则不必加热)
②次氯酸
名师点拨
1.不稳定性
→(1)由于HC1O分
次氯酸分解反应的化学方程式为
氯水需
解，使氯气与水的反应
项用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处
平街正向移动，最后变
2.强氧化性入久置氯水国氯水不德定共中次氯酸分解最后只制干盐酸洛泛
成盐酸，失去漂白
作用.
(1)能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
(2)酸性：H2CO3
(2)杀菌、消毒，用于自来水消毒。
>HC1O>HCO,向
3.弱酸性
NaClO溶液中通入二
向Ca(ClO)z溶液中通入少量CO2,化学方程式为
氧化碳，应该生成
HClO和NaHCO,.
②溴和碘
1.性质
(1)溴：①深红棕色液体（常温下唯一呈液态的非金属单质）；
082

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