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参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)A1O2+H+HO—A1(OH)3￥
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2OH2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3C1+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30第四章非金属及其化合物
衡水中学状元笔记
第四节
氮及其化合物
/核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解
1.能从不同层次认识含氮化合物的多样性，并
氮及其重要化合物的主要性质。
对其进行分类。形成“宏观辨识与微观探析”
2.认识氮及其重要化合物在生产中的应用和对生态环
素养
境的影响。
2.能根据氮单质及其化合物的性质提出有探究
3.认识氨及其化合物的多样性。
价值的问题：能从问题和假设出发，确定探究
4.认识氨及其化合物的转化在促进社会文明进步、自
目的，设计探究方案，进行实验探究。形成
然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
“科学探究与创新意识”素养
核心素养养成
》》
位氮元素
1,周期表中位置：第
周期第
族。
2.存在形态
(1)游离态：空气中有大量的氮气(78%)。
(2)化合态：存在于
及动植物体内的
中。
②氨气
名师点拨
1.物理性质：无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水，沸点很低
→氮气化学性质稳
(-196℃)。
定，常用作保护气，如
2.化学性质
灯泡里的钨丝、名贵的
(1)化学性质非常稳定（原因：结构式为N=N,氮氮三键的键能
书画、粮仓里的粮食都
经常采用氮气作保护
大，分子结构稳定，化学性质不活泼)。
(2)在高温、放电、催化剂等条件下能发生化学反应。
①与H2反应：
氨的合成反应是德国化学
氨气的工业制法
家哈伯反复实验的结果，
②与O2反应：
为氮肥的生产真定了基
础，解决了人类的饥饿
③与Mg反应：
问题
名师点拨
MgN2易发生水解反应：
→金属氮化物的水解
②氨的氧化物
反应生成金属氢氧化物
1,氮有多种价态的氧化物，如
等，
与NH;金属碳化物也
易水解，生成金属氢氧
其中属于酸性氧化物的是
;NO2与N2O能相互转
化物和烃（如CaC2十
化：2NO2=N2O4。
2H2O—Ca(OH)2+
2.NO、NO2的性质
C2H2↑).
NO
NO2
颜色和气味
与氧气
反应
商来中堂扶笔
第四章非金属及其化合物
高中·化学
NO
NO.
与水反应
名师点拨
与水和
→氮气和氧气在放电
氧气反应
的条件下会化合生成
NO,在高温的条件下
与NaOH
也会反应，工业废气和
溶液反应
汽车尾气中的NO就是
这么产生的·
3.氨的氧化物对空气的污染
(1)来源：氮肥厂、金属治炼厂、汽车尾气。
(2)危害：①形成硝酸型酸雨；②形成光化学烟雾；③破坏臭氧层。
四氨气
1.物理性质：
色有
气味的气体，密度比空气
液化（液氨是重要的制冷剂），极易溶于水(1：700)。
2.化学性质
(1)碱性氨气是唯一的碱性气体)
名师点拨
①与水反应：NH+HO=NH·H2O=NH+OH。
→氨气本身并不显碱
②与酸性气体反应：NH十HCI一NH,CI(产生白烟)
性，氨气与水反应生成
的一水合氨才能电离出
③与酸溶液反应生成铵盐：NH十H+一NH;NH十H,O十CO2
OH,所以检验氨气
=NH.HCO。
的时候用的是湿润的红
(2)还原性
色石蕊试纸，
①与氧气反应
燃烧反应：4NH,十3O,(纯氧气)点燃2N,十6H,O,
催化剂
催化氧化：4NH+5O2
4NO十6H2O(工业制取硝酸的重要
步骤)。
,用氨气可以检殓榆氯管道是否泄漏，利用的就是氩气
和氯气反应原理，如果氯气泄漏，泄漏处会有白烟，
②与氯气反应
2NH3+3Cl2=
-=6HC1+N2,8NH(过量)+3CI2=6NH,C1+N2。
③与CuO的反应：2NH+3Cu0
-N2+3Cu+3H2O.
3.氨气的实验室制法
(1)用固体铵盐与碱制取
名师点拨
装置
反应原理
→1，加热固体时，试
管口略向下倾斜，
2NH,CI+Ca(OH):--CaCl+2NH.
2.收集氯气时进气
NTI,l与(ai0ITlg
+2H2O
」导管要伸到试管底部，
3.试官口的棉花方
验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试
止氯气与空气对流
管口，试纸变蓝则满或用玻璃棒蘸取浓盐
酸放在试管口，有白烟生成则满
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