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参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)A1O2+H+HO—A1(OH)3￥
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2OH2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3C1+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30第五章物质结构元素周期律
衡水中学状元笔记
第三节
化学键
/核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.认识化学键的本质是原子间的静电作用，能
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型
多角度、动态地分析化学键，形成“变化观念
实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
与平衡思想”素养
2.掌握电子式的表示方法。
2.能发现和提出有探究价值的化学键的问题，
3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的
确定探究目的，设计探究方案，形成“科学探
实质。
究与创新意识”素养
/核心素养养成
》】
一化学键
1,定义：构成物质的直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用力。
名师点拨
2.分类：包括离子键、共价键、金属键（暂不做要求）
→化学键断裂要吸收
3.离子键和共价键
能量，化学键形成要释
(1)离子键：①阴阳离子间的相互作用。②只存在于离子化合物中。
放能量·
(2)共价键：①原子间通过共用电子对所形成的相互作用。②存在
于非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物、复杂离子化合物中。
③可分为极性共价键（由不同种原子形成）和非极性共价键（由同种
原子形成)。
(3)对比：
状元笔记
离子键
共价键
判断离子化合物和
共价化合物的三种方法
成键粒子
(1)化学键类型：
成键方式
得失电子形成阴、阳离子
形成
①含离子键的化合物，
一定是离子化合物：
成键条件
元素与
元素
一般在
原子之间
②@只含共价键的化合
作用力实质
物，
一定是共价化
合物。
(1)非金属单质，如H、O2等；
(2)化合物类型：
存在于离子化合物中，如NaCl、
(2)共价化合物，如HC1、
①大多数金属氧化物、
举例
KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO,、
CO2、CH,等；
强碱、大多数盐是离子
NaOH等
(3)某些离子化合物，如
化合物：②一般非金属
NaOH、NaO,等
氢化物、非金属氧化
4.离子化合物与共价化合物
物、大部分有机物（有
视盐除外）为共价化
项目
定义
包含的物质
举例
合物。
离子
含有离子键
包括强碱、绝大多数盐及活泼
NaCl、NaO2、aOH、
(3)化合物性质：
化合物
的化合物
金属的氧化物和过氧化物
NaO,NH,CI等
①熔融状态下能导电的
为离子化会物；②熔然
HS,SO2、CH COOH
状态下不能导电的为共
共价
只含有共价
包括酸、弱碱、气态氢化物、非
化合物
键的化合物
金属氧化物、大多数有机物等
H2SO4、NH3·H2O
价化合物。
等
33

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