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九年级化学学科形成性评价
相对原子质量：H-1 Br-80 O-16 Fe-56 Mg-24 Na-23 C-12 Cl-35.5
一、选择题（共20小题，共40分）
1. 下列关于水和溶液的说法错误的是
A. 水是一种最常见的溶剂 B. 水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
C. 活性炭可以吸附水中色素和异味 D. 溶液都是均一、稳定的
2. 下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是
A. 碳酸钠、纯碱、 B. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C. 氯化钠、食盐、 D. 氧化钙、熟石灰、CaO
3. 将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是
溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水
滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
A. 白醋的pH＜7 B. 草木灰水呈碱性
C. 紫薯汁可以作酸碱指示剂 D. 紫薯汁加入蒸馏水中显红色
4. 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，下列有关说法中正确的是
A. 溶剂质量都变大 B. 溶液浓度都变小
C. 溶液质量都变小 D. 溶质质量都变小
5. 下列金属中，不能与稀硫酸反应生成H2的是
A. Cu B. Mg C. Zn D. Fe
6. 下列物质中含有大量自由移动离子的是
A. 干冰 B. 氯化钠固体 C. 硝酸钾溶液 D. 蔗糖溶液
7. 下列反应属于置换反应的是
A. B.
C D.
8. 配制溶质质量分数为溶液。下图所示操作不正确的是
A 称取 B. 量取蒸馏水
C. 溶解 D. 装瓶贴标签
9. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A. X溶液能使酚酞变红
B. 0~40s溶液中H+数量不断增加
C. 60s时溶液中存在的离子有Na+、、
D. 可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应
10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量的变化
B. 同种元素可以组成不同物质，所以同种元素组成的物质不一定是单质
C. 化学变化过程会伴随能量变化，则有能量变化的过程一定是化学变化
D. 化合物含有两种或两种以上元素，则由两种及其以上元素组成的物质一定是化合物
11. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化，下列说法不正确的是
A. 转化①是氧化反应
B. 甲、乙、丁属于氧化物
C. 乙中氮元素的化合价为价
D. 转化②中，参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为
12. 关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是
A. 该溶液中主要含、、
B. 该溶液中含
C. 向该溶液中加水，溶质的质量不变
D. 取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5%
13. 某同学想用实验证明 FeCl3溶液显黄色是因为溶液中存在铁离子造成的，而不是氯离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A. 观察 KCl 溶液没有颜色
B. 加水稀释后 FeCl3溶液黄色变浅
C. FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D. 向 FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
14. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
B. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C. 分别向质量相等的镁片和铝片中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
D. 将水通电一段时间
15. 要使如图装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小，则图中的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氧氧化钠和水
A. ①②③ B. 只有①② C. 只有①③ D. 只有②③
16. 化学兴趣小组为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，进行如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法不正确的是
A. b试管中发生的反应是置换反应
B. 铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化
C. 以上实验不能判断铜、银的金属活动性顺序
D. 将c试管中的溶液换为溶液可达到实验目的
17. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是
A. 对比①③，温度越高，反应速率越快
B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D. 对比①②③④，④的反应速率最慢
18. 化学兴趣小组利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是
A. 酒精灯上网罩的使用是为了提高火焰温度 B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可用澄清石灰水检验生成的 D. 可用点燃的方法处理尾气
19. 图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是
A. NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大
B. 交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2CO3两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高会变成不饱和溶液
D. 80°C时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
20. 工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是
A. 反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2
B. 转化过程中，只有氮元素化合价发生变化
C. 理论上，、足量可以将NO、全部转化为
D. 工业上，30kg NO生产得到42 kg
二、非选择题（共60分）
21. 阅读科普短文，回答下列问题。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、红茶等原料与水按比例混合均匀制得，料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氨气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基做进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”，而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定铅含量需小于0.5mg/kg），微量铅极容易被儿童吸收，导致铅中毒，其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中______味。
（2）料泥制作过程中发生的一系列反应，反应的化学方程式为______，______。
（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时。松花蛋至少腌制的天数为______（填字母序号，下同）。
A. 2天 B. 6天 C. 12天 D. 32天
（4）下列关于松花蛋的说法正确的是______。
A. 松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B. 松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
C. 市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
D. 剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
22. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。
I.实验室制取CO2气体并验证性质
（1）图-1装置中，仪器X名称为_____________。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____________。
（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是_____________（填字母），F中的试剂Y是_____________（填名称）。
（4）利用如图-2所示实验研究CO2的性质。
①证明CO2能与水反应的现象是_____________。
②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是_____________（用化学方程式表示）。
Ⅱ.拓展探究
（5）制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。
①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式_____________。
②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由_____________（填颜色变化），则基本失效。
23. 含硫燃料燃烧产生的是形成酸雨的主要污染物。兴趣小组的同学们为了解酸雨的成因及其治理措施，在化学实验室进行了“酸雨模拟”实验。
探究一 二氧化硫转化成酸雨中硫酸的路径
查阅资料得知，有可能有以下两种路径：
（1）写出遇水发生反应的化学方程式______。
（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果元素相同，则值越大，越容易电离出。由此可推酸性_________（填“<”、“=”或“>”）
探究二 模拟酸雨形成的实验
实验步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品；
②打开装置1的活塞，将生成的通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验：
③待稳定后，打开装置3的活塞，将生成的通入装置2：
④继续向上述反应后装置2溶液中用注射器注入30%过氧化氢溶液（效果相当于）。实验结果如图2所示。
（3）装置1中用亚硫酸钠（）与浓硫酸反应，除了生成、外，还生成另一种氧化物是_________（填化学式）。
（4）写出实验室用装置3制取氧气的化学方程式是_________。
（5）气球的作用_________（写一点）。
（6）从图2可推知，形成酸雨可能的路径是_________（填“①”或“②”），依据是_________。
【拓展】
（7）碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验可以测定燃煤烟气中含量，数据如图3，吸收效果最好的是_________。
24. 铝及其化合物用途非常广泛。
（一）了解铝的冶炼
（1）19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属，写出电解熔融氧化铝制备铝的化学方程式______。
（二）探究硫酸铝铵晶体（铵明矾晶体）的制取
以铝土矿（主要成分是和少量杂质）为原料可以制取硫酸铝铵（铵明矾）晶体，其工艺流程如图所示。
【资料】
①不与稀盐酸反应，也不溶于水。
②能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐、偏铝酸钠。
③加热分解成氧化铝和水。
请回答下列问题：
（2）步骤Ⅰ中所得滤液含有的阳离子有______（填离子符号）。
（3）步骤Ⅱ生成的固体b为______（填化学式）。
（4）步骤Ⅲ中通入足量发生的反应之一为，推断X的化学式沟______。
（5）从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤等，据此可知硫酸铝铵晶体的溶解度受温度影响的情况是______。
（6）步骤Ⅱ中加过量烧碱的目的是______，步骤Ⅱ所加烧碱量不足、则最终硫酸铝铵晶体的产率将______（填“偏低”“不变”或“偏高）。
（7）工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的“微粒”个数之比为，则投料时铝土矿中的和的“微粒”数之比为______。
25. 通过证明反应物的减少、生成物的产生或观察反应发生的特殊现象都能证明化学反应的发生。酸与碱反应会生成水，并会放出热量。应该怎样利用水的生成或反应放热的现象来证明酸碱发生了化学反应呢？
查阅资料：Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ．无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成醋酸钠和水。
研习小组选用了氢氧化钠固体和无水醋酸进行实验，方案设计如图甲、乙、丙所示。
交流反思：
（1）设计甲、乙实验的目的是什么？______。
（2）用双手紧紧捂住广口瓶外壁，若气密性良好，则U型管中液面出现的现象是______。
（3）结合方案设计，证明无水醋酸与氢氧化钠固体发生反应的证据是______。
（4）进行丙设计实验时发现U型管内液面出现左低右高；小东认为氢氧化钠固体和醋酸反应放热。小东的观点不合理，理由是______。
26. 学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如下实验活动。
（1）[验证实验]在盛有NaOH溶液的试管中分别加入下列物质。
①A中的实验现象为______。
②B中发生反应的方程式为______，C中发生反应的方程式为______。
（2）[探究实验]通过实验，同学们发现C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究：
①证明试管C中已发生化学反应，以下实验方案合理的是______。
A.在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B.在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C.在混合液中加溶液，有白色沉淀
D.用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
②为了证明D中已发生化学反应，同学们设计了下列实验方案。
Ⅰ、甲同学向该试管中再加入足量的______，观察到有气泡产生，证明和NaOH发生了反应。
Ⅱ、乙同学将图1装置中的氢氧化钠溶液快速一次性注入集气瓶内，关闭活塞后振荡，观察到的现象是______，根据现象得出二氧化碳和氢氧化钠发生了反应的结论。
丙同学认为乙同学的结论证据不充足，理由是______。
Ⅲ、乙同学在老师的指导下改进实验，利用如图2装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图3）。ab段二氧化碳浓度不变的原因：______，据图3分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是______。二氧化碳与氢氧化钠的反应方程式为______。
（3）[定量实验]氢氧化钠固体常因保存不当而变质。兴趣小组的同学将一定量实验室久置的氢氧化钠样品（样品经干燥不含水分）与200g7.3%的盐酸混合，恰好完全反应时测得产生气体的质量为4.4g．求样品中NaOH的质量分数为______。（结果精确到0.1%）
九年级化学学科形成性评价
相对原子质量：H-1 Br-80 O-16 Fe-56 Mg-24 Na-23 C-12 Cl-35.5
一、选择题（共20小题，共40分）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】C
二、非选择题（共60分）
【21题答案】
【答案】（1）碱涩味 （2） ①. ②. （3）B （4）AC
【22题答案】
【答案】（1）长颈漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3） ①. AFE ②. 浓硫酸
（4） ①. 湿润的石蕊棉团变红，干燥的石蕊棉团不变红 ②. CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
（5） ①. 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 ②. 黄色变成白色
【23题答案】
【答案】（1）
（2）> （3）
（4）
（5）缓冲气压（或形成密闭装置等答案合理即可）
（6） ①. ② ②. 由图可知，通入氧气后，pH变化不大，说明通入氧气不容易形成酸性更强的物质，而加入过氧化氢后，pH迅速降低，能形成酸性更强的物质
（7）碱石灰
【24题答案】
【答案】（1）2Al2O34Al+3O2↑
（2）Al3+、Fe3+、H+
（3）Fe(OH)3 （4）NaHCO3
（5）溶解度随温度的升高而升高
（6） ①. 将氯化铝完全转化成偏铝酸钠 ②. 偏低 （7）3：10
【25题答案】
【答案】（1）证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水，排除干扰 （2）左低右高
（3）甲、乙实验中，硅胶不变色，丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色
（4）氢氧化钠固体溶于水会放热，也会使 U 型管内液面出现左低右高的现象
【26题答案】
【答案】（1） ①. 溶液由无色变为红色 ②. ③.
（2） ①. ABD ②. 稀盐酸 ③. 气球胀大 ④. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内压强减小 ⑤. 水中二氧化碳已经达到饱和，装置中二氧化碳的浓度不再变化 ⑥. t2-t3 ⑦.
（3）解：设样品中Na2CO3的质量为x，反应的盐酸质量为y
x=10.6g，y=100g
设样品中氢氧化钠质量为z，
z=8g
样品中NaOH的质量分数为：
答：样品中NaOH的质量分数为43.0%

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