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九年级化学第二学期第一阶段反馈练习
(满分50分，考试时间40分钟)
可能用到的相对原子质量：Na-23 Ca-40 H-1 O-16 C-12 Zn-65 Mg-24
一、选择题(共20分)第1-14题，每题只有一个正确选项
1. 发生化学变化的是
A 玻璃破碎 B. 盐酸挥发 C. 铁钉生锈 D. 冰雪融化
2. 化学用语表示正确的是
A. 铝元素： B. 一个镁原子：
C. 氧化铁： D. 两个氧分子：
3. 氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
4. 以下物质中金属活动性最强的是
A. Ag B. Al C. Fe D. Mg
5. 互为同素异形体的一组物质是
A. 石墨和金刚石 B. 活性炭和木炭
C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 液氧和氧气
6. 对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈
A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
7. 能鉴别稀硫酸和稀盐酸的试剂是
A. 石蕊试液 B. 硝酸银溶液 C. 硝酸钡溶液 D. 碳酸钠溶液
8. 化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
9. 物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 胆矾-CuSO4 B. 烧碱-Ca（OH）2 C. 水银-Ag D. 纯碱-Na2CO3
10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 金属铁能和稀盐酸发生置换反应，铜是金属，也能和稀盐酸发生置换反应
B. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应都属于置换反应
C. 碱溶液的大于7，碳酸钠溶液的大于7，所以碳酸钠属碱
D. 氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水属于氧化物
11. 将洁净的铁丝浸入含硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是
A. 锌 B. 铜 C. 铜和锌 D. 铁和锌
12. 化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入溶液至过量。记录滴入溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示(提示：硫酸铜溶液呈酸性)，下列判断错误的是
A. 图中纵坐标(y)可以表示生成的质量
B. 反应进行到B点时，溶液中的溶质是
C 段无明显现象
D. B点和C点溶液的相等
13. 同学们用如图装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊，若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y的推测正确的是
X Y
A
B
C 浓硫酸
D
A. A B. B C. C D. D
14. 将一定质量的放入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是
A. 滤渣中只含有时，滤液一定呈蓝色
B. 滤渣中含有和时，滤液可能呈蓝色
C. 滤液中的溶质只有时，滤渣中一定含有
D. 滤渣中含有时，滤液中的溶质一定没有
15-17题每题有一或二个正确选项
15. 工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。下列说法错误的是
A. 参加反应的乙和生成的丙的物质的量比是4:1 B. 该反应属于置换反应
C. 物质甲由一个硅原子和四个氯原子构成 D. 反应前后物质的总质量不变
16. 实验室有以下两种途径制取铜：
（1）
（2）
假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两种途径相比较，说法正确的是
A. 消耗等质量的H2SO4 B. 消耗等质量的 CuO
C. 得出金属活动性Zn>（H）>Cu D. 涉及的反应都为置换反应
17. 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（　　）
A. 6.4g B. 3.2g C. 1.6g D. 0.8g
二、简答题(共30分)
18. 根据所学知识，回答下列问题。
（1）能用来治疗胃酸过多的碱(化学式)___________。
（2）自来水厂净化水的流程中添加___________(化学式)杀菌消毒；添加活性炭的目的是___________。
在催化剂作用下，从烟道气中分离出的与太阳能电池电解水产生的能合成甲醇(化学式为)，同时生成水。
（3）上述反应的化学方程式为___________。
（4）由___________种元素组成，摩尔质量___________，甲醇分子中碳、氢原子个数比为___________。
（5）中约含有___________个C原子(用科学计数法表示)。
（6）有科学家提出“硅是未来的石油”，硅能在中燃烧生成，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是___________(写一点即可)。
某兴趣小组利用Y型管设计了以下二个实验进行探究活动，请回答下列问题。
（7）图1产生的现象___________。写出相关的化学方程式___________。
（8）图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，产生的现象___________；写出相关的化学方程式___________；该实验能够得出金属活动性___________。
19. 为探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化及溶液酸碱性的变化，某小组同学进行如下实验。
【实验一】配制氢氧化钠溶液氢氧化钠的部分溶解度如表所示。
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度(g/100g水) 98 109 119 129 174
（1）10℃时，氢氧化钠的溶解度是___________g/100g水。
（2）20℃时，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；配制100克4%的氢氧化钠溶液，需要水___________g。
【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。
向盛有20g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化，如图所示。
（3）氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是___________；
（4）结合数据说明，实验过程中A(18.25，7)点的含义___________。
（5）含4g溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是___________mol。
20. 如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
（1）实验一：当观察到___________现象时，证明化学反应发生。
（2）实验二：加入X可验证稀硫酸与能发生反应，符合此条件的X是___________。
A. B. C. D.
（3）实验三：用气压传感器测得曲线1和2，要证明与一定发生了反应，左瓶中应加入___________；请分析曲线1压强先升高再回落接近原来刻度的原因___________。
反思：
（4）上述实验的设计思想是通过证明___________，来判断化学反应的发生。
21. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，实验过程如下：
①白色沉淀A的成分是_____________。
②白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式是_____________。
③溶液D中一定含有的溶质是_____________。
④由上述实验现象，确定原样品中含有物质是_____________。
九年级化学第二学期第一阶段反馈练习
(满分50分，考试时间40分钟)
可能用到的相对原子质量：Na-23 Ca-40 H-1 O-16 C-12 Zn-65 Mg-24
一、选择题(共20分)第1-14题，每题只有一个正确选项
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
15-17题每题有一或二个正确选项
【15题答案】
【答案】AC
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】C
二、简答题(共30分)
【18题答案】
【答案】（1）Mg(OH)2或 Al(OH)3
（2） ①. Cl2或ClO2 ②. 吸附色素和异味
（3）
（4） ①. 三 ②. 32g/mol ③. 1:4
（5）3.01 × 1023
（6）硅燃烧不产生温室气体
（7） ①. 左侧干燥的紫色石蕊试纸不变色，右侧湿润的紫色石蕊试纸变红 ②.
（8） ①. 右侧无明显现象，而左侧产生大量气泡 ②. ③. 锌＞铜
【19题答案】
【答案】（1）98 （2） ① 不饱和 ②. 96
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）当向4%的NaOH溶液中滴加稀盐酸至18.25mL时，溶液恰好达到中性 (pH=7)，即恰好完全中和
（5）0.1
【20题答案】
【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）ABC
（3） ①. 20mL水 ②. 注入水使压强增大，1体积水能溶解1体积二氧化碳使压强回落
（4）反应物已转化为其他物质
【21题答案】
【答案】 ①. CaCO3 ②. ③. NaCl、BaCl2 ④. NaOH、Na2SO4、CaCO3

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