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2024-2025 学年海南省部分学校高一下学期
期中模拟考试化学试题
测试范围人教必修第二册
以 2024 年海南省普通高中学业水平选择性考试真题模式命题
一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是
A．电极 a 是正极 B．电子经导线由电极 b 流入电极 a
C．该电池的总反应为 2H2 O2 2H2O D．该装置可将电能转化为化学能
2．一种超薄电池的实验模拟装置如图所示。下列关于该电池工作时的描述中，不正确的是
A．锌片作负极 B．实现了化学能向电能的转化
C．隔离膜吸收的溶液中的离子自由移动 D．用铜片替换银片后可得到相似的电池
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A． 2.24L NH 3 中 N 原子总数为0.1NA
B．0.1mol L 1 NH 4NO3溶液中含有的 NO3 总数为0.1NA
C．1mol SO2和 2mol O2在一定条件下充分反应时转移的电子数为 2NA
D．0.1molFe 与 0.1molCl2充分反应，转移 0.2NA个电子
4．用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是
A．若 A 为浓盐酸，B 为 Na2CO3，C 中盛有 Na2SiO3溶液，则 C 中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3>
H2SiO3
B．若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4，C 中盛石蕊试液，则 C 中溶液最终呈红色
C．若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛石蕊试液，则 C 中溶液最终呈红色
D．若 A 为较浓硫酸，B 为 Na2SO3固体，C 中盛有 Na2S 溶液，则 C 中溶液变浑浊
5．下图为 N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述错误的是
A．反应①属于氮的固定，反应②可用于工业上合成 HNO3
B．催化剂 a、b 的作用是降低反应活化能，改变反应的热效应
C．N2与 H2反应生成 NH3的原子利用率为 100%
D．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的含氮物质发生了还原反应，而反应
②中的含氮物质发生了氧化反应
6．图中实验装置正确，且能达到实验目的的是
A．利用图 1 装置制蒸馏水
B．利用图 2 装置检验 NH4Cl 分解产生的两种气体
C．利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体
D．利用图 4 装置配制一定物质的量浓度的硫酸
7．下列根据实验目的设计的装置连接中，正确的是
A．制备收集 NH3；连接 a→d→e→g B．制备收集Cl2 ：连接 a→f→c→e→d
C．制备收集SO2 ；连接 b→c→g D．制备收集H2S：连接 b→c→e→d
8．金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均反
应完全)，其中 X、Y 是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z 是含有元素 Y 的化合物，反应②是工业上制
备金属 X 的方法之一，下列说法错误的是
A．金属 X、Y 分别是Cu 、Fe
B．反应①和③中等量的H2O2 完全反应，则转移的电子数：①>③
C．YCl3溶液与X 的反应在工业上用于制作印刷电路板
D．由转化关系可推知氧化性：H2O2 X
2 Y2
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确
答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确
得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
9．实验室可选用如图装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是
A．①和②均可用于实验室制备氨气
B．③中盛有碱石灰可用于干燥氨气
C．④可用于收集氨气，气流方向为左进右出
D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理
10．甲基丙烯酸甲酯的结构简式为 CH2=C(CH3)COOCH3。以下是合成甲基丙烯酸甲酯的两种方案。
旧方案：(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新方案：CH≡CCH3+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3
与旧方案相比，新方案的优点是
A．原料无爆炸危险 B．原料均为无毒物质
C．对铁制容器腐蚀性小 D．原子利用率高
11．一定条件下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的
量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为 X+3Y 2Z
B．2min 后该反应才达到平衡状态
C．达平衡后，X 的转化率为 30%
D．用 Y 表示 0～2min 内该反应的平均速率为 0.05mol·L-1·min-1
12．取一定质量的Ca3N2 CaH2 按如图所示的流程进行实验。
下列说法错误的是
A．反应①为非氧化还原反应 B．溶液Ｂ中的溶质只有CaCl2，HCl
C．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体 E D．常温常压下，气体体积V E =V A
13．用如图所示实验装置探究铜片与浓硫酸的反应。下列有关说法错误的是
A．为确认有硫酸铜生成，向圆底烧瓶中加水，观察颜色变化
B．②中选用品红溶液，红色褪去，体现了SO2的氧化性
C．③中选用Ba NO3 2 溶液会产生白色沉淀
D．④中选用 NaOH 溶液吸收多余的SO2
14．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是
A．吸收塔内衬材料不宜用铁，宜用陶瓷 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有 Na3AlF6和CO2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
15．发射卫星时可用 N H 为燃料，实验室可用如下装置，在碱性条件下合成 N2H4：
(1)完成装置 B 中发生反应的离子方程式(化学计量数为 1 则省略)： ，
N H 3 C lO
N 2 H ;
(2)装置 A 试管中的试剂为 ,仪器 a 的作用是 ;
(3)装置 C 中每生成 112mL(折算至标准状况)气体，转移电子数目为 , 仪器 b 的导管作用
为 ;
(4)上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
16．能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
I.为了探究原电池的工作原理，设计如下装置：
(1)甲装置中负极的电极反应式为 ;
(2) SO2 乙装置溶液中的 4 向 (填“Mg”或“Al”)电极移动。负极质量减少 1.8g 时，标况下正极产生气
体的体积为 L;
Ⅱ.化学反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 的微观历程及能量变化如图：
(3)图一中，催化剂有利于 (填“增加”或“减少”)反应过程中的能耗；②→③过程是 (填
“吸热”或“放热”)过程;
(4)根据图二可知，一定量的 N2 g 和H2 g 充分反应生成1molNH3 g 时，释放 kJ能量;
Ⅲ.利用H2还原CO2 能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 。
在 300℃时，向容积为 2L 的恒容密闭容器中，充入2molCO2 g 和 2molH2，反应过程中测得各物质的物质
的量浓度随时间变化如图所示：
(5)H2 g 的浓度随时间变化曲线为 (填“a”“b”或“c”)；在 M 点， (正) (填“>”“=”或“<”) (逆) ;
(6)2min 时，反应速率改变的原因可能是 (填字母);
A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂
(7)0～4min 内，用CO2 的浓度变化表示的平均反应速率为 mol L 1 min 1 。
17．亚硫酰氯(SOCl2)是无色液体，其熔点为-101℃、沸点 75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫
剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质。140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成 SOCl2
40-80℃
的原理为SO2 +PCl5 POCl3 +SOCl2 ，实验装置如图所示(夹持仪器已略)
加热
(1)装置甲盛放浓硫酸的玻璃仪器名称为 ，制备 SO2发生的化学方程
式 ;
(2)反应需控制温度在 40℃-80℃，采用的加热方式 ;
(3)装置乙所盛试剂的化学式为 ,装置丁的作用为 ;
(4)反应后将产物 SOCl2从丙中的液态混合物中蒸馏出来，在蒸馏操作中，仪器选择及安装正确的是_______;
A． B．
C． D．
(5)向盛有 20mL 水的锥形瓶中，小心滴加 ag 产品 SOCl2，立即可观察到剧烈反应，有带刺激性气味且使品红
溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量 AgNO3溶液，产生不溶于 HNO3的白色沉淀，过
滤、洗涤、烘干、称量得 bg 固体。
①根据实验现象，写出 SOCl2与水反应的化学方程式 ;
②该产物 SOCl2的纯度为 (写出表达式)。
18．Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行相关实验。
小张同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定含有 Na2O 杂质的 Na2O2样品 1.95g 其杂质含量：
(1)Na2O2的电子式为 ，其中正和负离子的个数比与
Na2O ;(选填“相同”或“不同”)
(2)1.95g 样品充分反应后，待冷却后读出装置 F 中水的体积，将其折算成产生气体的质量为 0.24g，则样品
中 Na2O2的质量分数为 ;
(3) 2 2 若将 Na2O2投入到含有下列离子的溶液中： NO3 、HCO3 、CO3 、SO4 、 I 、Na ，反应完毕后，溶液
中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号);
(4)已知 Na 2O2 与H2 发生化合反应，则等物质的量的 Na2O2 分别与足量的H2和H2O 反应时，转移的电子数
之比为 ;
(5)小丁同学在实验室模拟工业制备 Na 2O2 固体并检验其纯度的实验流程如图所示。
样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为 ，已知白色沉淀为BaCO3。称取
2.3g 金属钠进行实验，若最终得到 1.97gBaCO3白色沉淀，则淡黄色样品中 Na2O2 的质量分数为 (假
设淡黄色样品中只含两种物质，要求写出计算过程，结果以小数形式表示，保留三位有效数字);
(6)把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入 1g 淡黄色 Na2O2，在 U 形管内加入少量红墨水。打开 T
形管螺旋夹，使 U 形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到 U 形
管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
①由此推知，Na2O2与 H2O 反应过程中，存在的能量转化形式有 ;
②从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析“U 形管右侧的液面立即下降。左侧的液面上升”的原
因： 。
19．为了从海带浸取液(含 I-)中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：
(1)H2O2被称作绿色氧化剂的原因 ;
(2)操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有 ，碘的CCl4 溶液位于
层(填“上”或“下”)，呈 色,检验水层是否仍含碘单质的方法
是 ;
(3)③是将富集在 CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为
3I2 6NaOH 5NaI NaIO3 3H2O，接下来④发生的离子方程式为 ;
(4)本实验中可以循环利用的物质是

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