资源简介

永寿县中学2024—2025学年度第二学期第一次月考试题
高一化学
（考试时间：75分钟 分值：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
1．下列有关说法正确的是
A．二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
B．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
C．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
2．新型材料广泛用于我国载人航天器，下列不属于新型无机非金属材料的是
A．氧化铝陶瓷 B．高纯单晶硅 C．石墨烯 D．玻璃
3．下列关于氮的固定，说法不正确的是
A．在雷雨天，N2可直接转化NO
B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮
C．氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原
D．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N2转化为硝酸盐
4．下列根据反应Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu设计的原电池不符合该反应的是
A． B．
C． D．
5． 2023年3月，中国空间站采用甲烷作为燃料，成功实施首次“点火”实验。甲烷燃烧时发生反应：CH4＋2O22H2O＋CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是(　　)
A．属于放热反应
B．属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因
6. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是
A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成
7．已知表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．标准状况下22.4L 中含原子数为4
B．1．8g的离子中含有的电子数为1.1
C．24g Mg与足量或反应生成MgO或均失去2个电子
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A． B．、Mg2+
C． D．
9．现有溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出，相应的实验过程如图所示。下列说法错误的是
A．操作①是利用半透膜进行分离提纯，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽
B．沉淀B的成分为
C．取加入试剂①后的上层清液于试管中，继续滴加试剂①，若不再产生沉淀，说明试剂①已过量
D．该流程实际得到的氯化钠质量比样品中含有的氯化钠多
10．汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．反应中NO为还原剂，为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和
C．催化转化总反应为
D．NO和必须在催化剂表面才能反应
11. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A. 该反应的进行一定需要加热或点燃
B. 该反应若生成，则放出的热量为
C. 生成键放出能量
D. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
12．普通铜锌原电池的结构如图所示。下列有关铜锌原电池的描述正确的是
A．铜片作负极 B．发生氧化反应
C．锌片质量减少 D．电子流向：铜片→电流表→锌片
13．将一定量的锌与250mL18.0mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体44.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c(H+)=0.9mol·L-1，则下列叙述中错误的是
A．反应中共转移电子4mol B．气体A中SO2和H2的体积比为3∶2
C．反应中共消耗锌130g D．稀释后的溶液中c()=1.45mol·L-1
14．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
15．氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。
下列说法不正确的是
A．由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的
B．过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱
C．过程III中被氧化
D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行
第II卷（非选择题 共55分）
16．（14分）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
I．如图为氮元素的价类二维图，根据图中信息回答下列问题：
(1)X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)写出工业制硝酸最后一步的反应化学方程式 ，其中氧化剂与还原剂的比例为 。
II．实验室采用铵盐及碱石灰制备氨气，根据下图回答下列关于NH3的问题：
(3)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。
(4)下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．NaOH固体
(5)氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出氨气催化氧化的化学方程式 。
17．（12分）摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。
(1)Si在元素周期表中的位置是 。
(2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性： (填“易溶”或“难溶”)。
(3)制备SiO2的方法如下：
①写出反应I的离子方程式 。
②比较酸性强弱：H2SO4 H2SiO3(填“＞”或“＜”)。
(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是 (填序号)。
a．Sn元素的最高正化合价为+4
b．Sn的原子半径比Si大
c．Sn和Si均可以作半导体材料
(5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 (填字母)。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，
C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
18．（15分）用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。
（1）某同学认为A中会有和两种气体产生，理由是浓硫酸具有 和酸性，发生如下反应： ，。
（2）实验证明了和两种气体的产生。
①B中品红溶液褪色，证明有 生成；C中溶液 (填现象)也证明有该气体生成。
②证明有生成的操作是 。
（3）用离子方程式说明D的作用： 。
（4）该同学又设计实验测定0.448L(标准状况下)混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体。
①F可以是 (填序号)。
a．水 b．KI溶液 c．新制氯水
②混合气体中的体积分数为 (用含a的代数式表示)。
19．（14分）铵盐和硝酸是重要的化工原料。
（1）铵盐可以作化肥。
①是含氮量较高的氮肥，可由和 (填化学式)直接制取。
②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是 (填序号)。
A．保存要注意防雨防晒
B．不能与酸性肥料一起使用
C．与碱性肥料使用效果更佳
③检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使 ，说明含有。
（2）利用硝酸制备硝酸铜。
某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图。
已知：①在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和。②是酸性氧化物，难于水和酸。
①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。
②试剂X应选用 (填序号)。
A．NaOH B． C．CuO
③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 。
④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式 。
高一化学月考参考答案
一 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D B A C C C D B C D C B C B
二 填空题
16 （每空2分）共14分(1) N2O5 既有氧化性又有还原性
(2) 3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO 1：2
(3)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
(4)A
(5)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
17（每空2分，共12分
(1)第三周期第ⅣA族
(2)难溶
(3) >
(4)ab
(5)CE
18共15分（除标明外，每空2分）
（1）强氧化性
（2）① 出现浑浊（1分） ②点燃E中肥皂泡
（3）
（4）①c ②
19【共14分】（除标明外，每空2分）
（1）（2分） AB 湿润的红色石蕊试纸变蓝
（2） BC

展开更多......

收起↑