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河南省五市2025年高三第一次联考（一模）化学试题
1．“锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目。该技艺用到家纺纯棉布和“芊棒棒草”植物，经过布料预处理、捶打草液、明矾水固色、浆染、晾晒后，制作出色彩斑斓的手巾和素净淡雅的围巾。该技艺中涉及多种化学知识，下列说法错误的是
A．家纺纯棉布的主要成分属于天然纤维
B．布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及细小纤维，此过程涉及盐类水解的知识
C．“芊棒棒草”的汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理
D．固色的原理是明矾溶解后转化得到带正电的胶体，能够有效地静电吸附染料，降低其溶解性，从而起到固色作用
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．的球棍模型：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．的模型：
D．晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，分子中含氧原子数目大于
B．15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C-H共价键的数目为
C．电解精炼粗铜的过程中，阳极质量减轻32g时转移的电子数为
D．常温下，的稀硫酸中，所含的总数为
4．下列离子方程式与所给事实相符的是
A．利用石灰乳沉镁：
B．在溶液中通入过量的：
C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
D．溶液中加入少量溶液：
5．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，和同族。下列说法正确的是
A．Y的最外层电子有3种不同的空间运动状态
B．该离子中Z、W、Z三原子共线
C．第一电离能：
D．简单氢化物沸点：
6．下列实验操作对应的装置正确的是
A．实验室制备氨气并收集 B．实验室制备乙酸乙酯
C．制备乙二酸 D．测定醋酸的浓度
A．A B．B C．C D．D
7．的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是
A．X物质名称是1，3-二丁烯
B．P可以使溴水褪色
C．P完全水解得到的产物的结构简式为
D．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
8．下列说法错误的是
A．由与组成的离子液体常温下呈液态，难挥发
B．冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，冠醚18-冠-6可识别
C．电负性：，酸性：
D．晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位
9．钛合金在航空航天领域有着广泛的应用。一种利用废脱硝催化剂(含、、等成分)提取钛的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．钒位于元素周期表的ds区
B．上述流程中共涉及到4个氧化还原反应
C．提高铵盐浓度有利于沉钒
D．高温碱浸生成的离子方程式为：
二、单选题
10．电化学合成在有机合成领域发挥着重要作用。某实验小组利用电化学方法氧化烯烃制备环氧化物(其中-R基团代表烷烃基)，装置如下图所示。下列叙述正确的是
A．当Pt电极上产生11.2L氢气时，理论上转移1mol电子
B．该装置中负极区的化学反应方程式为：Br2+H2O++2Br-+2H+
C．Pt电极上发生氧化反应
D．和分子中(除-R外)都含有手性碳
三、未知
11．苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是
A．“过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体
B．检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液
C．“洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂
D．除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶
12．室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
B 的悬浊液中加入饱和溶液，生成浅红色沉淀(为浅红色)
C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质
D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
13．某研究小组给出了加氢制的可能反应机理，如图所示。首先在催化剂表面解离成2个，随后参与到的还原过程。(注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒)，下列说法错误的是
A．反应过程存在的断裂和生成
B．理论上，每生成，该历程中消耗的的数目为
C．催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快
D．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降
14．为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入溶液的体积V与pH的关系如图所示
[已知：]。下列叙述正确的是
A．到达m点需要加入溶液的体积大于10mL
B．q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为
C．随着溶液的加入，水的电离程度
D．n点满足关系：
15．氮化锶是工业上生产高端荧光粉的主要材料。某实验小组利用如下装置制备氮化锶并测定产品的纯度。已知：金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。
I．制备氮化锶
(1)仪器a的作用为 ，洗气瓶c中盛放的试剂是 。
(2)仪器b中发生反应的离子方程式为 。
(3)该实验装置的设计有一处缺陷，如何改进 。
(4)工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时可将温度提高到700 750℃，分析可能的原因是 (写出一条即可)。
II．测定产品的纯度
称取5.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，点燃A处酒精灯，向三颈烧瓶中加入蒸馏水，充分反应后，从烧杯中量取吸收液至锥形瓶中，用标准溶液滴定剩余盐酸，到终点时消耗溶液(图中夹持装置略)。(摩尔质量为)
(5)装置A的作用为 。
(6)下列实验操作会使测量纯度偏大的是___________(填字母)。
A．A装置中产生的水蒸气量过少
B．用酸式滴定管量取吸收液时，开始平视，最终仰视
C．用标准溶液滴定吸收液时，滴定管尖嘴部位开始无气泡，最终有气泡
D．接近滴定终点时，标准溶液滴速过快，成注流下
(7)产品纯度为 。(保留三位有效数字)
16．航空航天领域，锰被用于制造高温金属和钛合金。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。
物质
回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子的轨道表示式为 。
(2)“浸取”前，含锰矿石研磨的目的是 。
(3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。
(4)先“氧化”，后加氨水调节溶液，两步操作不可以调换的原因是 。
(5)当溶液中某组分浓度时，可认为已除尽。“除杂3”步骤所得溶液中，则其的范围是 。(已知)
(6)电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为 。
(7)的一种晶胞结构如图所示。已知该晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的摩尔体积为 (列出计算式)。
17．中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，也可以获得新型能源二甲醚，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
回答下列问题：
(1)反应 。
(2)在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和，均只发生上述反应Ⅰ，在不同温度下反应相同时间，测得、、转化率与温度关系如图所示。
已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响，温度升高，、都增大。
①下列选项不能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是 (填字母)。
A．的体积分数不变 B．容器内气体压强不变
C． D．混合气体的平均摩尔质量不变
②由图中信息可知，a、b、c三点中可能达平衡状态的是 ；代表曲线的是 (填“MH”或“NG”)。
(3)向恒温恒压的密闭容器中充入和，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示，已知反应Ⅱ为吸热反应。
①图中曲线X表示 (填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线。
②已知时体系压强为，则该温度时反应Ⅰ的平衡常数的计算式为 (代入平衡分压写出计算式，无需化简。已知：分压=总压×物质的量分数)。
(4)电解催化制甲醇装置如图所示：
铜电极上电解催化制甲醇的电极反应方程式为 。
18．甲磺司特(M)是一种抗炎类药物，别名羟基保泰松，主要用于治疗支气管哮喘、过敏性鼻炎等疾病。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，B的化学名称为 。
(2)第一步反应的反应类型为 。
(3)J中碳原子的杂化方式为 。
(4)由第一步反应的化学方程式为 。
(5)K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为 。
(6)同时满足下列条件的I的同分异构体共有 种。
(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为；
(b)红外光谱中存在和硝基苯基()吸收峰。
其中，可以通过水解反应得到化合物的同分异构体的结构简式为 。
试卷第1页，共3页
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