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/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
题型突破八　化学计算
　类型1　文字叙述类
【方法指导】
1.根据题意，写出反应的化学方程式。
2.找出化学方程式中某物质的质量（必须是纯净物的质量），如果题目中给出的不是纯净物的质量，应该先求出纯净物的质量。
3.根据化学方程式计算相关物质的质量。
4.根据化学方程式计算时要把握三个要领，抓住三个关键。
三个要领
三个关键
1.（2024·湖北）钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。
（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为　24∶71　。
（2）若要生产12 t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
解：设至少需要镁的质量是x。
TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
48 48
x 12 t
＝　x＝12 t
答：至少需要镁的质量是12 t。
2.（2024·武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23 g（如图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28 g（如图2）。回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为　锥形瓶　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。
（2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01 g）。
图1　　图2
解：该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28 g－106.23 g＝0.05 g。
设参加反应的红磷的质量为x。
4P＋5O22P2O5
124　160
x　0.05 g
＝
x≈0.04 g
答：参加反应红磷的质量约为0.04 g。
3.（2024·襄阳模拟）我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。二氧化碳转化成甲醇的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O。
（1）6.4 g甲醇中含有　0.8　g氢元素。
（2）若吸收440 t的二氧化碳，则理论上可得到多少甲醇？
解：设吸收440 t的二氧化碳可得到甲醇的质量为x。
CO2＋3H2CH3OH＋H2O
44　　　　　　　　32
440 t　　　　　　　x
＝　x＝320 t
答：可得到320 t甲醇。
4.（2023·襄阳）氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2＋3H22NH3，理论上产生17 g NH3可以固定氮气的质量是多少？（请根据化学方程式计算并写出过程）
解：设可以固定氮气的质量是x。
N2＋3H22NH3
28　　　　　　　　34
x　　　　　　　　17 g
＝
x＝14 g
答：理论上生产17 g NH3可以固定氮气的质量是14 g。
5.（2023·荆州）实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全反应，试回答下列问题。
（1）混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要　验纯　。
（2）计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
解：设100 g这种稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
65　　98
13 g　x
＝
x＝19.6 g
硫酸中溶质的质量分数：×100％＝19.6％。
答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
6.（2023·三市一企）氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0 g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4 g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程）
解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x。
NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
53.5　　　　　　　　　　　　　17
x　　　　　　　　　　　　　　3.4 g
＝　x＝10.7 g
该混合肥料中氯化铵的质量分数为×100％＝53.5％
答：该混合肥料中氯化铵的质量分数为53.5％。
　类型2　坐标图像型
7.（2023·武汉）实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0 g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0％的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题。
（1）氢氧化钠与盐酸反应　放出　（填“放出”或“吸收”）热量。
（2）计算该盐酸中溶质的质量分数。
解：恰好反应时消耗氢氧化钠的质量为20.0 g×20.0％＝4.0 g，
设该盐酸中溶质的质量为x。
NaOH＋HClNaCl＋H2O
40　　　36.5
4.0 g　　x
＝
x＝3.65 g
则该盐酸中溶质的质量分数为×100％＝14.6％
答：该盐酸中溶质的质量分数为14.6％。
8.（2023·宜昌）小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量是　0.3　g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
解：由图可知，产生0.2 g氢气时，100 g稀硫酸恰好完全反应。
设产生0.2 g氢气，需要H2SO4的质量为x。
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
　　　98　　　　　　2
　　　x　　　　　　0.2 g
＝　x＝9.8 g
则稀硫酸中溶质的质量分数为×100％＝9.8％
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8％。
　类型3　表格数据型
9.（2023·鄂州）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0 g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
（1）4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是　3.4　g。
（2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0 g稀盐酸能与4.0 g－3.0 g＝1.0 g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0 g稀盐酸能与3.0 g－2.0 g＝1.0 g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0 g稀盐酸能与2.0 g－1.0 g＝1.0 g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0 g稀盐酸只能与1.0 g－0.6 g＝0.4 g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6 g为石灰石样品中的杂质。4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是4.0 g－0.6 g＝3.4 g。
（2）由表可知，10.0 g稀盐酸能与1.0 g碳酸钙恰好完全反应。
设10.0 g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　73
1.0 g　 　x
＝
x＝0.73 g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为×100％＝7.3％
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。
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中考化学二轮复习课件
人教版
2025年中考化学 二轮复习（题型突破）
中考题型突破
题型突破八　化学计算题
【方法指导】
1.根据题意，写出反应的化学方程式。
2.找出化学方程式中某物质的质量（必须是纯净物的质量），如果题目中给出的不是纯净物的质量，应该先求出纯净物的质量。
3.根据化学方程式计算相关物质的质量。
类 型 1
文字叙述类
4.根据化学方程式计算时要把握三个要领，抓住三个关键。
1.（2024·湖北）钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。
（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为　 　。
（2）若要生产12 t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
解：设至少需要镁的质量是x。
TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
48 48
x 12 t
＝
x＝12 t
答：至少需要镁的质量是12 t。
24∶71
2.（2024·武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23 g（如图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28 g（如图2）。回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。
（2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01 g）。
图1
图2
锥形瓶
解：该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28 g－106.23 g＝0.05 g。
设参加反应的红磷的质量为x。
4P＋5O22P2O5
124　160
x　0.05 g
＝
x≈0.04 g
答：参加反应红磷的质量约为0.04 g。
3.（2024·襄阳模拟）我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。二氧化碳转化成甲醇的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O。
（1）6.4 g甲醇中含有　 　g氢元素。
（2）若吸收440 t的二氧化碳，则理论上可得到多少甲醇？
0.8
解：设吸收440 t的二氧化碳可得到甲醇的质量为x。
CO2＋3H2CH3OH＋H2O
44 32
440 t x
＝
x＝320 t
答：可得到320 t甲醇。
4.（2023·襄阳）氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2＋3H22NH3，理论上产生17 g NH3可以固定氮气的质量是多少？（请根据化学方程式计算并写出过程）
解：设可以固定氮气的质量是x。
N2＋3H22NH3
28　　　　　　　34
x　　　　　　　17 g
＝
x＝14 g
答：理论上生产17 g NH3可以固定氮气的质量是14 g。
5.（2023·荆州）实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全反应，试回答下列问题。
（1）混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要　 　。
（2）计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
验纯
解：设100 g这种稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
65　　98
13 g　 x
＝　　　　x＝19.6 g
硫酸中溶质的质量分数：×100％＝19.6％。
答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
6.（2023·三市一企）氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0 g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4 g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程）
解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x。
NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
53.5 17
x 3.4 g
＝　x＝10.7 g
该混合肥料中氯化铵的质量分数为×100％＝53.5％
答：该混合肥料中氯化铵的质量分数为53.5％。
7.（2023·武汉）实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0 g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0％的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题。
（1）氢氧化钠与盐酸反应　 　（填“放出”或“吸收”）热量。
（2）计算该盐酸中溶质的质量分数。
类 型 2
坐标图像型
放出
解：恰好反应时消耗氢氧化钠的质量为20.0 g×20.0％＝4.0 g，
设该盐酸中溶质的质量为x。
NaOH＋HClNaCl＋H2O
40 36.5
4.0 g x
＝
x＝3.65 g
则该盐酸中溶质的质量分数为×100％＝14.6％
答：该盐酸中溶质的质量分数为14.6％。
8.（2023·宜昌）小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量是　 　g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
0.3
解：由图可知，产生0.2 g氢气时，100 g稀硫酸恰好完全反应。
设产生0.2 g氢气，需要H2SO4的质量为x。
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.2 g
＝　x＝9.8 g
则稀硫酸中溶质的质量分数为×100％＝9.8％
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8％。
9.（2023·鄂州）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0 g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
类 型 3
表格数据型
实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
（1）4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是　 　g。
（2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0 g稀盐酸能与4.0 g－3.0 g＝1.0 g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0 g稀盐酸能与3.0 g－2.0 g＝1.0 g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0 g稀盐酸能与2.0 g－1.0 g＝1.0 g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0 g稀盐酸只能与1.0 g－0.6 g＝0.4 g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6 g为石灰石样品中的杂质。4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是4.0 g－0.6 g＝3.4 g。
3.4
（2）由表可知，10.0 g稀盐酸能与1.0 g碳酸钙恰好完全反应。
设10.0 g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　73
1.0 g　 　x
＝　　x＝0.73 g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为×100％＝7.3％
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。
谢谢
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题型突破八　化学计算
　类型1　文字叙述类
【方法指导】
1.根据题意，写出反应的化学方程式。
2.找出化学方程式中某物质的质量（必须是纯净物的质量），如果题目中给出的不是纯净物的质量，应该先求出纯净物的质量。
3.根据化学方程式计算相关物质的质量。
4.根据化学方程式计算时要把握三个要领，抓住三个关键。
三个要领
三个关键
1.（2024·湖北）钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。
（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为　24∶71　。
（2）若要生产12 t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
解：设至少需要镁的质量是x。
TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
48 48
x 12 t
＝　x＝12 t
答：至少需要镁的质量是12 t。
2.（2024·武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23 g（如图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28 g（如图2）。回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为　锥形瓶　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。
（2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01 g）。
图1　　图2
解：该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28 g－106.23 g＝0.05 g。
设参加反应的红磷的质量为x。
4P＋5O22P2O5
124　160
x　0.05 g
＝
x≈0.04 g
答：参加反应红磷的质量约为0.04 g。
3.（2024·襄阳模拟）我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。二氧化碳转化成甲醇的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O。
（1）6.4 g甲醇中含有　0.8　g氢元素。
（2）若吸收440 t的二氧化碳，则理论上可得到多少甲醇？
解：设吸收440 t的二氧化碳可得到甲醇的质量为x。
CO2＋3H2CH3OH＋H2O
44　　　　　　　　32
440 t　　　　　　　x
＝　x＝320 t
答：可得到320 t甲醇。
4.（2023·襄阳）氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2＋3H22NH3，理论上产生17 g NH3可以固定氮气的质量是多少？（请根据化学方程式计算并写出过程）
解：设可以固定氮气的质量是x。
N2＋3H22NH3
28　　　　　　　　34
x　　　　　　　　17 g
＝
x＝14 g
答：理论上生产17 g NH3可以固定氮气的质量是14 g。
5.（2023·荆州）实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全反应，试回答下列问题。
（1）混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要　验纯　。
（2）计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
解：设100 g这种稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
65　　98
13 g　x
＝
x＝19.6 g
硫酸中溶质的质量分数：×100％＝19.6％。
答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
6.（2023·三市一企）氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0 g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4 g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程）
解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x。
NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
53.5　　　　　　　　　　　　　17
x　　　　　　　　　　　　　　3.4 g
＝　x＝10.7 g
该混合肥料中氯化铵的质量分数为×100％＝53.5％
答：该混合肥料中氯化铵的质量分数为53.5％。
　类型2　坐标图像型
7.（2023·武汉）实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0 g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0％的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题。
（1）氢氧化钠与盐酸反应　放出　（填“放出”或“吸收”）热量。
（2）计算该盐酸中溶质的质量分数。
解：恰好反应时消耗氢氧化钠的质量为20.0 g×20.0％＝4.0 g，
设该盐酸中溶质的质量为x。
NaOH＋HClNaCl＋H2O
40　　　36.5
4.0 g　　x
＝
x＝3.65 g
则该盐酸中溶质的质量分数为×100％＝14.6％
答：该盐酸中溶质的质量分数为14.6％。
8.（2023·宜昌）小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量是　0.3　g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
解：由图可知，产生0.2 g氢气时，100 g稀硫酸恰好完全反应。
设产生0.2 g氢气，需要H2SO4的质量为x。
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
　　　98　　　　　　2
　　　x　　　　　　0.2 g
＝　x＝9.8 g
则稀硫酸中溶质的质量分数为×100％＝9.8％
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8％。
　类型3　表格数据型
9.（2023·鄂州）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0 g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
（1）4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是　3.4　g。
（2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0 g稀盐酸能与4.0 g－3.0 g＝1.0 g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0 g稀盐酸能与3.0 g－2.0 g＝1.0 g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0 g稀盐酸能与2.0 g－1.0 g＝1.0 g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0 g稀盐酸只能与1.0 g－0.6 g＝0.4 g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6 g为石灰石样品中的杂质。4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是4.0 g－0.6 g＝3.4 g。
（2）由表可知，10.0 g稀盐酸能与1.0 g碳酸钙恰好完全反应。
设10.0 g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　73
1.0 g　 　x
＝
x＝0.73 g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为×100％＝7.3％
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。
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