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题型突破二　坐标曲线
　类型1　分段曲线的分析
1.（2024·武汉模拟）向盛有100.0 g CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0％的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　C　）
A.加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B.m＝74.8
C.ab段发生反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl
D.取c点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色沉淀
解题思路
①获取图像开始前的基本信息（条件、物质等）。
②确定化学反应发生的先后顺序。
③理清每段图像对应发生的化学反应，确定转折点代表的意义。
④结合已经得到的信息对每个选项进行判断。
【解析】
第一步：加入过量BaCl2溶液，分别生成BaSO4沉淀和CuCl2、BaSO4沉淀和HCl，此时滤液中含有CuCl2、HCl、BaCl2，故选项A错误。
第二步：加入NaOH溶液后，NaOH先与HCl反应生成NaCl和H2O，后与CuCl2反应生成Cu（OH）2沉淀与NaCl。
第三步：ab段是NaOH与CuCl2反应，a点之前是NaOH先与HCl反应，a点时HCl恰好完全反应，b点时CuCl2恰好完全反应。故选项C正确。
　　第四步：由图可知，生成的硫酸钡的质量为69.9 g，生成氢氧化铜时消耗的氢氧化钠的质量为120 g－80 g＝40 g，设生成的氢氧化铜的质量为x，则
Cu（OH）2～2NaOH
98 　80
x 40 g×20％
＝
x＝9.8 g，则m＝69.9＋9.8＝79.7，故选项B错误。
c点处溶质有BaCl2、NaCl、NaOH，滴加稀H2SO4会产生BaSO4沉淀。故选项D错误。
　类型2　坐标曲线反应变化关系的判断
考向1：pH曲线
图像：
图像解读
①向碱性溶液中加水，溶液的pH逐渐减小，至无限接近7，但不能到达7。
②向酸性溶液中加水，溶液的pH逐渐增大，至无限接近7，但不能到达7。
③向碱性溶液中加酸性溶液，溶液的pH逐渐减小，由大于7→等于7→小于7。
④向酸性溶液中加碱性溶液，溶液的pH逐渐增大，由小于7→等于7→大于7。
考向2：溶质质量分数曲线
图像：
图像解读
①向NaCl的不饱和溶液中逐渐加入NaCl，溶质质量分数逐渐增大，达到饱和后，溶质质量分数不再改变。
②向NaCl的饱和溶液中逐渐加入NaCl，溶质质量分数不变。
③向NaOH溶液中逐渐加入稀盐酸，NaOH被消耗，其质量分数逐渐减小，直至为零。
考向3：质量曲线
图像：
图像解读
①向CuSO4的不饱和溶液中逐渐加入CuSO4，溶质质量逐渐增大，达到饱和后，溶质质量不再改变。
②向CuSO4溶液中逐渐加入NaOH溶液，CuSO4逐渐被消耗，最后被全部消耗。
③向含有CuSO4固体的CuSO4溶液中加入Zn粉，由于置换反应，固体质量逐渐变小（固体由CuSO4逐渐变成Cu），待CuSO4完全反应后，再加Zn粉，固体（Cu和Zn粉）质量增大。
④向CuSO4溶液中逐渐加入BaCl2溶液，生成沉淀，完全反应后，沉淀不再增加。
考向4：催化剂曲线
图像：
图像解读
①催化剂的质量在化学反应前后均不变。
②加入催化剂后化学反应速率明显加快，但生成物的质量不会发生变化。
考向5：溶解度曲线
图像：
图像解读
点A表示t1　℃甲溶液为不饱和溶液。
点P表示t2　℃甲、丙溶液为饱和溶液且溶解度相同，乙溶液为不饱和溶液。
点B表示t3　℃甲、乙、丙溶液均为饱和溶液。
甲的溶解度随温度升高而增大，适合用降温结晶。
乙的溶解度受温度变化影响不大，适合用蒸发结晶。
丙的溶解度随温度升高而减小，适合用升温结晶。
1.（2024·武汉）化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10％的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
自制干燥剂 成分：CaO、NaOH 久置后可能含：CaO、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH、Na2CO3
下列说法错误的是（　A　）
A.该久置后自制干燥剂样品中一定含NaOH
B.该久置后自制干燥剂样品中一定含Na2CO3和CaCO3
C.图中x＝18.25，且M点溶液中一定只含一种溶质
D.变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为14∶25
2.（2023·襄阳）现有80 g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，利用数字传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（　C　）
A.a点溶液中含有两种溶质
B.ab段溶液中发生的化学反应为CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓
C.原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49∶80
D.向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀
3.（2024·襄阳模拟）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　C　）
A.40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有KNO3 63.9 g
B.KNO3中含有少量NaCl，常用蒸发结晶法提纯KNO3
C.t ℃时，KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质质量分数一定相等
D.将40 ℃时KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20 ℃时，所得溶液的溶质质量分数：前者＞后者
4.（2024·黄石下陆区模拟）海水晒盐提取粗盐后留下的母液叫卤水，其中含有KCl、MgSO4等物质，可作为重要的化工原料。KCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　C　）
A.KCl的溶解度大于MgSO4的溶解度
B.升温一定能使MgSO4的不饱和溶液变饱和
C.MgSO4饱和溶液从t2　℃降到t1　℃过程中有晶体析出
D.t2　℃时，向KCl的饱和溶液中加入MgSO4，固体不能溶解
5.（2024·襄阳襄州区模拟）t1 ℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的甲、乙两烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图2为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　D　）
图1　 　图2
A.甲烧杯中的溶质为KNO3
B.将温度升高到t2　℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C.若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D.若取t3　℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g，降温至t2　℃，析出晶体较多的是KNO3
6.（2023·鄂州）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是（　C　）
A.①表示向一定量的Ba（OH）2溶液中加水
B.②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
C.③表示电解水
D.④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
7.（2023·随州）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　C　）
A B
C D
A.向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体
B.分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C.向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
8.（2023·天门）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（　B　）
A.一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数
B.向一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量
C.向一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量
D.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH
9.（2023·武汉）化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为1.71％的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是（　D　）
A.图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸
B.图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀
C.图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子
D.图3中加入30.0 g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797 g
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题型突破二　坐标曲线
　类型1　分段曲线的分析
1.（2024·武汉模拟）向盛有100.0 g CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0％的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　C　）
A.加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B.m＝74.8
C.ab段发生反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl
D.取c点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色沉淀
解题思路
①获取图像开始前的基本信息（条件、物质等）。
②确定化学反应发生的先后顺序。
③理清每段图像对应发生的化学反应，确定转折点代表的意义。
④结合已经得到的信息对每个选项进行判断。
【解析】
第一步：加入过量BaCl2溶液，分别生成BaSO4沉淀和CuCl2、BaSO4沉淀和HCl，此时滤液中含有CuCl2、HCl、BaCl2，故选项A错误。
第二步：加入NaOH溶液后，NaOH先与HCl反应生成NaCl和H2O，后与CuCl2反应生成Cu（OH）2沉淀与NaCl。
第三步：ab段是NaOH与CuCl2反应，a点之前是NaOH先与HCl反应，a点时HCl恰好完全反应，b点时CuCl2恰好完全反应。故选项C正确。
　　第四步：由图可知，生成的硫酸钡的质量为69.9 g，生成氢氧化铜时消耗的氢氧化钠的质量为120 g－80 g＝40 g，设生成的氢氧化铜的质量为x，则
Cu（OH）2～2NaOH
98 　80
x 40 g×20％
＝
x＝9.8 g，则m＝69.9＋9.8＝79.7，故选项B错误。
c点处溶质有BaCl2、NaCl、NaOH，滴加稀H2SO4会产生BaSO4沉淀。故选项D错误。
　类型2　坐标曲线反应变化关系的判断
考向1：pH曲线
图像：
图像解读
①向碱性溶液中加水，溶液的pH逐渐减小，至无限接近7，但不能到达7。
②向酸性溶液中加水，溶液的pH逐渐增大，至无限接近7，但不能到达7。
③向碱性溶液中加酸性溶液，溶液的pH逐渐减小，由大于7→等于7→小于7。
④向酸性溶液中加碱性溶液，溶液的pH逐渐增大，由小于7→等于7→大于7。
考向2：溶质质量分数曲线
图像：
图像解读
①向NaCl的不饱和溶液中逐渐加入NaCl，溶质质量分数逐渐增大，达到饱和后，溶质质量分数不再改变。
②向NaCl的饱和溶液中逐渐加入NaCl，溶质质量分数不变。
③向NaOH溶液中逐渐加入稀盐酸，NaOH被消耗，其质量分数逐渐减小，直至为零。
考向3：质量曲线
图像：
图像解读
①向CuSO4的不饱和溶液中逐渐加入CuSO4，溶质质量逐渐增大，达到饱和后，溶质质量不再改变。
②向CuSO4溶液中逐渐加入NaOH溶液，CuSO4逐渐被消耗，最后被全部消耗。
③向含有CuSO4固体的CuSO4溶液中加入Zn粉，由于置换反应，固体质量逐渐变小（固体由CuSO4逐渐变成Cu），待CuSO4完全反应后，再加Zn粉，固体（Cu和Zn粉）质量增大。
④向CuSO4溶液中逐渐加入BaCl2溶液，生成沉淀，完全反应后，沉淀不再增加。
考向4：催化剂曲线
图像：
图像解读
①催化剂的质量在化学反应前后均不变。
②加入催化剂后化学反应速率明显加快，但生成物的质量不会发生变化。
考向5：溶解度曲线
图像：
图像解读
点A表示t1　℃甲溶液为不饱和溶液。
点P表示t2　℃甲、丙溶液为饱和溶液且溶解度相同，乙溶液为不饱和溶液。
点B表示t3　℃甲、乙、丙溶液均为饱和溶液。
甲的溶解度随温度升高而增大，适合用降温结晶。
乙的溶解度受温度变化影响不大，适合用蒸发结晶。
丙的溶解度随温度升高而减小，适合用升温结晶。
1.（2024·武汉）化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10％的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
自制干燥剂 成分：CaO、NaOH 久置后可能含：CaO、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH、Na2CO3
下列说法错误的是（　A　）
A.该久置后自制干燥剂样品中一定含NaOH
B.该久置后自制干燥剂样品中一定含Na2CO3和CaCO3
C.图中x＝18.25，且M点溶液中一定只含一种溶质
D.变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为14∶25
2.（2023·襄阳）现有80 g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，利用数字传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（　C　）
A.a点溶液中含有两种溶质
B.ab段溶液中发生的化学反应为CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓
C.原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49∶80
D.向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀
3.（2024·襄阳模拟）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　C　）
A.40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有KNO3 63.9 g
B.KNO3中含有少量NaCl，常用蒸发结晶法提纯KNO3
C.t ℃时，KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质质量分数一定相等
D.将40 ℃时KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20 ℃时，所得溶液的溶质质量分数：前者＞后者
4.（2024·黄石下陆区模拟）海水晒盐提取粗盐后留下的母液叫卤水，其中含有KCl、MgSO4等物质，可作为重要的化工原料。KCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　C　）
A.KCl的溶解度大于MgSO4的溶解度
B.升温一定能使MgSO4的不饱和溶液变饱和
C.MgSO4饱和溶液从t2　℃降到t1　℃过程中有晶体析出
D.t2　℃时，向KCl的饱和溶液中加入MgSO4，固体不能溶解
5.（2024·襄阳襄州区模拟）t1 ℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的甲、乙两烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图2为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　D　）
图1　 　图2
A.甲烧杯中的溶质为KNO3
B.将温度升高到t2　℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C.若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D.若取t3　℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g，降温至t2　℃，析出晶体较多的是KNO3
6.（2023·鄂州）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是（　C　）
A.①表示向一定量的Ba（OH）2溶液中加水
B.②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
C.③表示电解水
D.④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
7.（2023·随州）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　C　）
A B
C D
A.向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体
B.分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C.向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
8.（2023·天门）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（　B　）
A.一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数
B.向一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量
C.向一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量
D.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH
9.（2023·武汉）化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为1.71％的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是（　D　）
A.图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸
B.图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀
C.图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子
D.图3中加入30.0 g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797 g
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中考化学二轮复习课件
人教版
2025年中考化学 二轮复习（题型突破）
中考题型突破
题型突破二　坐标曲线
1.（2024·武汉模拟）向盛有100.0 g CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0％的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
类 型 1
分段曲线的分析
A.加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B.m＝74.8
C.ab段发生反应的化学方程式为
CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl
D.取c点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色沉淀
C
解题思路
①获取图像开始前的基本信息（条件、物质等）。
②确定化学反应发生的先后顺序。
③理清每段图像对应发生的化学反应，确定转折点代表的意义。
④结合已经得到的信息对每个选项进行判断。
【解析】
第一步：加入过量BaCl2溶液，分别生成BaSO4沉淀和CuCl2、BaSO4沉淀和HCl，此时滤液中含有CuCl2、HCl、BaCl2，故选项A错误。
第二步：加入NaOH溶液后，NaOH先与HCl反应生成NaCl和H2O，后与CuCl2反应生成Cu（OH）2沉淀与NaCl。
第三步：ab段是NaOH与CuCl2反应，a点之前是NaOH先与HCl反应，a点时HCl恰好完全反应，b点时CuCl2恰好完全反应。故选项C正确。
第四步：由图可知，生成的硫酸钡的质量为69.9 g，生成氢氧化铜时消耗的氢氧化钠的质量为120 g－80 g＝40 g，设生成的氢氧化铜的质量为x，则
Cu（OH）2～2NaOH
98 　80
x 40 g×20％
＝
x＝9.8 g，则m＝69.9＋9.8＝79.7，故选项B错误。
c点处溶质有BaCl2、NaCl、NaOH，滴加稀H2SO4会产生BaSO4沉淀。故选项D错误。
考向1：pH曲线
图像：
类 型 2
坐标曲线反应变化关系的判断
图像解读
①向碱性溶液中加水，溶液的pH逐渐减小，至无限接近7，但不能到达7。
②向酸性溶液中加水，溶液的pH逐渐增大，至无限接近7，但不能到达7。
③向碱性溶液中加酸性溶液，溶液的pH逐渐减小，由大于7→等于7→小于7。
④向酸性溶液中加碱性溶液，溶液的pH逐渐增大，由小于7→等于7→大于7。
考向2：溶质质量分数曲线
图像：
图像解读
①向NaCl的不饱和溶液中逐渐加入NaCl，溶质质量分数逐渐增大，达到饱和后，溶质质量分数不再改变。
②向NaCl的饱和溶液中逐渐加入NaCl，溶质质量分数不变。
③向NaOH溶液中逐渐加入稀盐酸，NaOH被消耗，其质量分数逐渐减小，直至为零。
考向3：质量曲线
图像：
图像解读
①向CuSO4的不饱和溶液中逐渐加入CuSO4，溶质质量逐渐增大，达到饱和后，溶质质量不再改变。
②向CuSO4溶液中逐渐加入NaOH溶液，CuSO4逐渐被消耗，最后被全部消耗。
③向含有CuSO4固体的CuSO4溶液中加入Zn粉，由于置换反应，固体质量逐渐变小（固体由CuSO4逐渐变成Cu），待CuSO4完全反应后，再加Zn粉，固体（Cu和Zn粉）质量增大。
④向CuSO4溶液中逐渐加入BaCl2溶液，生成沉淀，完全反应后，沉淀不再增加。
考向4：催化剂曲线
图像：
图像解读
①催化剂的质量在化学反应前后均不变。
②加入催化剂后化学反应速率明显加快，但生成物的质量不会发生变化。
考向5：溶解度曲线
图像：
图像解读
点A表示t1　℃甲溶液为不饱和溶液。
点P表示t2　℃甲、丙溶液为饱和溶液且溶解度相同，乙溶液为不饱和溶液。
点B表示t3　℃甲、乙、丙溶液均为饱和溶液。
甲的溶解度随温度升高而增大，适合用降温结晶。
乙的溶解度受温度变化影响不大，适合用蒸发结晶。
丙的溶解度随温度升高而减小，适合用升温结晶。
1.（2024·武汉）化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10％的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
下列说法错误的是（　　）
A.该久置后自制干燥剂样品中一定含NaOH
B.该久置后自制干燥剂样品中一定含Na2CO3和CaCO3
C.图中x＝18.25，且M点溶液中一定只含一种溶质
D.变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为14∶25
A
2.（2023·襄阳）现有80 g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，利用数字传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（　　）
A.a点溶液中含有两种溶质
B.ab段溶液中发生的化学反应为
CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓
C.原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49∶80
D.向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀
C
A.40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有KNO3 63.9 g
B.KNO3中含有少量NaCl，常用蒸发结晶法提纯KNO3
C.t ℃时，KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质质量
分数一定相等
D.将40 ℃时KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20 ℃时，所得溶液的溶质质
量分数：前者＞后者
3.（2024·襄阳模拟）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
C
4.（2024·黄石下陆区模拟）海水晒盐提取粗盐后留下的母液叫卤水，其中含有KCl、MgSO4等物质，可作为重要的化工原料。KCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.KCl的溶解度大于MgSO4的溶解度
B.升温一定能使MgSO4的不饱和溶液变饱和
C.MgSO4饱和溶液从t2　℃降到t1　℃过程中有晶体析出
D.t2　℃时，向KCl的饱和溶液中加入MgSO4，固体不能溶解
C
5.（2024·襄阳襄州区模拟）t1 ℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的甲、乙两烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图2为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
图1
图2
A.甲烧杯中的溶质为KNO3
B.将温度升高到t2　℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C.若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D.若取t3　℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g，降温至t2　℃，析出晶体较多的是KNO3
答案：D
6.（2023·鄂州）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是（　　）
A.①表示向一定量的Ba（OH）2溶液中加水
B.②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
C.③表示电解水
D.④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
C
7.（2023·随州）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A
B
C
D
A.向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体
B.分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C.向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C
8.（2023·天门）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（　　）
A.一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数
B.向一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量
C.向一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量
D.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH
B
9.（2023·武汉）化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为1.71％的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是（　　）
A.图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸
B.图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀
C.图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子
D.图3中加入30.0 g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797 g
答案：D
谢谢
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