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题型突破七　工艺流程图
1.（2024·湖北）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg（OH）2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
（1）20 ℃时，NaCl的溶解度为　36.0　g。
（2）“反应器”中反应的化学方程式为　Mg（OH）2＋H2SO4MgSO4＋2H2O　。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为　硫酸钡　。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是　冷却（或降温）　结晶。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是　饱和硫酸镁溶液　。
2.（2023·菏泽）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。
常考操作术语及目的
1.搅拌、粉碎、研磨、喷淋：增大反应物接触面积，使反应更充分，提高反应速率。
2.水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。
3.酸浸：溶解金属、金属氧化物（如氧化铁等）、难溶性碱或碳酸盐。
4.碱浸：去油污，溶解Al2O3、SiO2，调节pH等。
5.灼烧（煅烧、焙烧）：使固体在高温条件下分解、氧化；除去可燃性杂质等。
6.洗涤：去除晶体表面的可溶性杂质，以得到更纯净的晶体，常用试剂吸收杂质或者用产物的饱和溶液使产物结晶。
工业生产材料选择的原则
1.成本低。
2.可供性好，即材料易得。
3.对生态环境的影响好：在选择原材料时应尽量选择对环境污染影响较小或可消除污染的原材料。
　（1）①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是　石灰乳更加廉价易得（合理即可）　；请写出该反应的化学方程式：　Ca（OH）2＋MgCl2Mg（OH）2↓＋CaCl2　。
（2）已知在溶液中温度高于35 ℃，NH4HCO3会分解。吸氨碳化塔内发生的反应：Ⅰ：NH3＋H2O＋CO2NH4HCO3；Ⅱ：NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl。
请结合图像分析反应Ⅱ能进行的原因：　碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出　。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30 ℃，不高于35 ℃，理由是　温度高于35 ℃，NH4HCO3会分解；温度低于30 ℃，反应速率减小，生产效率会下降（合理即可）　。
3.（2023·宜昌）2023年5月30日，我国神舟十六号载人航天飞船成功发射。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：
（1）空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是　N2　（填化学式），补充氧气的化学反应有　①③　（填序号）。空间站用活性炭净化空气，是利用它的　吸附　性。
（2）反应④的化学方程式是　CO2＋4H22H2O＋CH4　；此系统中循环利用的物质有　水、氧气、氢气、二氧化碳　。
控制反应条件的目的
1.调节pH：调节溶液的酸碱度；使某些金属离子形成沉淀而分离等。
2.控制温度在一定范围：防止某种物质（如过氧化氢溶液、氨水等）温度过高时分解；控制物质的溶解与结晶等。
3.通入保护气（如氩气）：隔绝空气，防止生成物被氧化，提高转化率等。
工艺流程中化学方程式
的书写
1.寻找反应物和生成物：根据箭头方向判断，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
2.查漏补缺：若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①考虑是否有水参与或生成；②若通入空气，则考虑O2或CO2是否参加反应，然后根据题意写出反应条件并配平。
可循环利用物质的判断
（1）：辨箭头判断可循环利用的物质，可逆线表示该物质可循环使用。
（2）：物质B在流程中多次出现，在前面的流程中是反应物，在后面的步骤中是生成物，可循环利用。
　类型1　设备型流程
1.（2024·黄石一模）钨（W）是一种重要的战略金属。用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图所示。
已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。
（1）金属钨由　原子　（填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（2）将黑钨矿石碾成粉末，目的是　增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分　。
（3）FeWO4与Na2WO4中W的化合价相同，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为　＋2　。
（4）压煮器中发生反应：4Na2CO3＋4FeWO4＋R4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2，R的化学式为　O2　。
（5）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是　过滤　。
（6）还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的反应属于　置换反应　（填基本反应类型）。
2.（2024·兰州）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl2、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。回答下列问题。
（1）“苦卤”属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）写出中和池中反应的化学方程式：　Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O　。
（3）上述获取金属镁的整个流程中，涉及的化学反应的基本类型共有　3　种。
（4）该流程中循环使用的物质是　氯气　。
（5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？　密度小、质量轻（合理即可）　（答一点即可）。
3.（2024·重庆）CaCl2可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取CaCl2，其主要流程如图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是　增大物质间的接触面积，使反应更充分　。
（2）反应器中生成的气体的化学式为　CO2　，流程中X可以为　CD　（填字母）。
A.稀盐酸　　　　　B.氢氧化钠　　　　　C.生石灰　　　　　D.氢氧化钙
（3）写出生成沉淀的化学方程式：　CuCl2＋Ca（OH）2Cu（OH）2↓＋CaCl2　。
（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施：　将“过量X”改为“适量X”　。
4.（2024·山西）【化学与技术】
我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图（已知：Zn的冶炼温度为904 ℃，Zn的沸点为906 ℃）。请结合图文信息，分析思考，解决问题。
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率　。
（2）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为　2C＋ZnCO3Zn＋3CO↑　，该反应生成物中碳元素的化合价为　＋2　。
（3）冷凝器中发生的变化属于　物理变化　。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是　锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化（合理即可）　。
5.（2024·广东）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
图1
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是　增大物质间的接触面积，使反应更充分　。
（2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于　化合反应　（填基本反应类型）。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为　过滤　。
（3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2X，X的化学式为　H2SO4　。物质X可用于　溶铜　和　酸洗　工序。
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5％的铜箔，据图2可知，温度应控制在　C　（填字母）内。
图2
A.45～49 ℃ B.50～52 ℃ C.53～55 ℃ D.56～60 ℃
（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为　H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O　。
6.（2023·随州）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程图如图所示。
（1）CaO俗称　生石灰　。
（2）催化转化器中发生反应的化学方程式是　CaCO3＋CH4CaO＋2CO＋2H2　。
（3）甲醇（CH3OH）属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”）。
（4）我国力争在2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中CO2减少的是　B　（填字母）。
A.用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
B.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
C.利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源
D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2
7.（2023·山西）【化学与技术】
制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠（含量约2％～6％）和氯化钾（含量约2％～4％）等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。
（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是　使豆子得到充分利用（合理即可）　。
（2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是　化学变化　。
（3）为加快凝固速率，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是　搅拌　。
（4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为　AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3（或AgNO3＋KClAgCl↓＋KNO3）　（写出一个即可）。
（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是　铁元素　。
8.（2023·呼和浩特）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示，请回答以下有关问题。
（1）“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是　增大反应物的接触面积，使反应更充分　。
（2）“反应分离器”中涉及的化合反应的方程式为　CaO＋H2OCa（OH）2　。
（3）“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是　二氧化碳分子间的间隔变小　。
（4）整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有　CaO、NaOH　（填化学式）。
　类型2　框图流程
9.（2024·武汉）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。回答下列问题。
（1）二氧化硅属于　化合物　（填“单质”或“化合物”）。
（2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有　烧杯、漏斗、玻璃棒　。
（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为　NaOH＋HClNaCl＋H2O[或FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl]　（写出一个即可）。
（4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是　不溶于水，不和酸反应　。
（5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是　向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合溶液，充分反应后过滤（合理即可）　（简述试剂、用量及操作）。
10.（2023·黄冈、孝感、咸宁）兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3＋ 2.7 3.2
Ni2＋ 7.2 8.7
请根据上述流程回答下列问题。
（1）过滤时，玻璃棒的作用是　引流　。
（2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式：　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（或Ni＋H2SO4NiSO4＋H2↑）　（任写一个）。
（3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4＋H2SO4＋H2O2Fe2（SO4）3＋2X，则X的化学式是　H2O　。
（4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为　Fe＞Ni＞Cu　。
（5）已知Fe3＋和Ni2＋开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀而Ni2＋不沉淀，则pH的范围是　B　（填字母）。
A.2.7≤pH＜3.2　　　　　B.3.2≤pH＜7.2　　　　　C.7.2＜pH＜8.7
11.（2023·荆州）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。请回答下列问题。
（1）溶液X中的溶质是　氢氧化钠　。
（2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式：　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　。
（3）写出干冰的一种用途：　用于人工增雨（合理即可）　。
（4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和　氧化钙　。
12.（2023·襄阳）农业上常用波尔多液作杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。襄阳某化工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其工艺流程如下：
已知：Cu＋Fe2（SO4）3CuSO4＋2FeSO4；Fe2＋易被氧化成Fe3＋。
（1）操作Ⅰ的名称是　过滤　。
（2）该工艺流程中可以循环利用的物质是　Fe2O3　（填化学式）。
（3）稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是　Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O　。
13.（2023·恩施州）《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制铜工艺如图所示。
（1）步骤①的操作名称是　蒸发　。
（2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应的基本类型是　置换反应　。
（3）步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式：　2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑　。
14.（2024·宜宾）二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等杂质）为原料生产CaCl2·2H2O的主要流程如图所示。已知：pH＞9.5时，Fe3＋和Mg2＋完全转化为沉淀。回答下列问题。
（1）将石灰石粉碎的目的是　增大接触面积，使反应更快更充分　。
（2）“酸溶”时，CaCO3发生的反应属于　复分解反应　（填基本反应类型）。
（3）“滤渣”的成分有Mg（OH）2和　Fe（OH）3　（填化学式）。
（4）“系列操作”依次为蒸发浓缩、　降温结晶　、过滤，得到CaCl2·2H2O晶体。
（5）若用10 t 36.5％的浓盐酸制得6.615 t CaCl2·2H2O，则浓盐酸中HCl的利用率是　90　％。（CaCl2·2H2O的相对分子质量为147）
15.（2024·临沂）钛白粉（TiO2）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图所示（部分流程未标出）。请回答下列问题。
（1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是　增大反应物的接触面积，加快反应速率　。
（2）该工艺流程中可循环使用的物质为　硫酸　。
（3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（TiOSO4），其反应的化学方程式为FeTiO3＋2H2SO4TiOSO4＋X＋2H2O。请推断X的化学式为　FeSO4　。
（4）偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2） 和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式：　H2TiO3TiO2＋H2O　。
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题型突破七　工艺流程图
1.（2024·湖北）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg（OH）2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
（1）20 ℃时，NaCl的溶解度为　36.0　g。
（2）“反应器”中反应的化学方程式为　Mg（OH）2＋H2SO4MgSO4＋2H2O　。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为　硫酸钡　。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是　冷却（或降温）　结晶。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是　饱和硫酸镁溶液　。
2.（2023·菏泽）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。
常考操作术语及目的
1.搅拌、粉碎、研磨、喷淋：增大反应物接触面积，使反应更充分，提高反应速率。
2.水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。
3.酸浸：溶解金属、金属氧化物（如氧化铁等）、难溶性碱或碳酸盐。
4.碱浸：去油污，溶解Al2O3、SiO2，调节pH等。
5.灼烧（煅烧、焙烧）：使固体在高温条件下分解、氧化；除去可燃性杂质等。
6.洗涤：去除晶体表面的可溶性杂质，以得到更纯净的晶体，常用试剂吸收杂质或者用产物的饱和溶液使产物结晶。
工业生产材料选择的原则
1.成本低。
2.可供性好，即材料易得。
3.对生态环境的影响好：在选择原材料时应尽量选择对环境污染影响较小或可消除污染的原材料。
　（1）①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是　石灰乳更加廉价易得（合理即可）　；请写出该反应的化学方程式：　Ca（OH）2＋MgCl2Mg（OH）2↓＋CaCl2　。
（2）已知在溶液中温度高于35 ℃，NH4HCO3会分解。吸氨碳化塔内发生的反应：Ⅰ：NH3＋H2O＋CO2NH4HCO3；Ⅱ：NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl。
请结合图像分析反应Ⅱ能进行的原因：　碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出　。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30 ℃，不高于35 ℃，理由是　温度高于35 ℃，NH4HCO3会分解；温度低于30 ℃，反应速率减小，生产效率会下降（合理即可）　。
3.（2023·宜昌）2023年5月30日，我国神舟十六号载人航天飞船成功发射。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：
（1）空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是　N2　（填化学式），补充氧气的化学反应有　①③　（填序号）。空间站用活性炭净化空气，是利用它的　吸附　性。
（2）反应④的化学方程式是　CO2＋4H22H2O＋CH4　；此系统中循环利用的物质有　水、氧气、氢气、二氧化碳　。
控制反应条件的目的
1.调节pH：调节溶液的酸碱度；使某些金属离子形成沉淀而分离等。
2.控制温度在一定范围：防止某种物质（如过氧化氢溶液、氨水等）温度过高时分解；控制物质的溶解与结晶等。
3.通入保护气（如氩气）：隔绝空气，防止生成物被氧化，提高转化率等。
工艺流程中化学方程式
的书写
1.寻找反应物和生成物：根据箭头方向判断，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
2.查漏补缺：若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①考虑是否有水参与或生成；②若通入空气，则考虑O2或CO2是否参加反应，然后根据题意写出反应条件并配平。
可循环利用物质的判断
（1）：辨箭头判断可循环利用的物质，可逆线表示该物质可循环使用。
（2）：物质B在流程中多次出现，在前面的流程中是反应物，在后面的步骤中是生成物，可循环利用。
　类型1　设备型流程
1.（2024·黄石一模）钨（W）是一种重要的战略金属。用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图所示。
已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。
（1）金属钨由　原子　（填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（2）将黑钨矿石碾成粉末，目的是　增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分　。
（3）FeWO4与Na2WO4中W的化合价相同，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为　＋2　。
（4）压煮器中发生反应：4Na2CO3＋4FeWO4＋R4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2，R的化学式为　O2　。
（5）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是　过滤　。
（6）还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的反应属于　置换反应　（填基本反应类型）。
2.（2024·兰州）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl2、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。回答下列问题。
（1）“苦卤”属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）写出中和池中反应的化学方程式：　Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O　。
（3）上述获取金属镁的整个流程中，涉及的化学反应的基本类型共有　3　种。
（4）该流程中循环使用的物质是　氯气　。
（5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？　密度小、质量轻（合理即可）　（答一点即可）。
3.（2024·重庆）CaCl2可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取CaCl2，其主要流程如图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是　增大物质间的接触面积，使反应更充分　。
（2）反应器中生成的气体的化学式为　CO2　，流程中X可以为　CD　（填字母）。
A.稀盐酸　　　　　B.氢氧化钠　　　　　C.生石灰　　　　　D.氢氧化钙
（3）写出生成沉淀的化学方程式：　CuCl2＋Ca（OH）2Cu（OH）2↓＋CaCl2　。
（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施：　将“过量X”改为“适量X”　。
4.（2024·山西）【化学与技术】
我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图（已知：Zn的冶炼温度为904 ℃，Zn的沸点为906 ℃）。请结合图文信息，分析思考，解决问题。
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率　。
（2）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为　2C＋ZnCO3Zn＋3CO↑　，该反应生成物中碳元素的化合价为　＋2　。
（3）冷凝器中发生的变化属于　物理变化　。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是　锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化（合理即可）　。
5.（2024·广东）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
图1
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是　增大物质间的接触面积，使反应更充分　。
（2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于　化合反应　（填基本反应类型）。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为　过滤　。
（3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2X，X的化学式为　H2SO4　。物质X可用于　溶铜　和　酸洗　工序。
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5％的铜箔，据图2可知，温度应控制在　C　（填字母）内。
图2
A.45～49 ℃ B.50～52 ℃ C.53～55 ℃ D.56～60 ℃
（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为　H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O　。
6.（2023·随州）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程图如图所示。
（1）CaO俗称　生石灰　。
（2）催化转化器中发生反应的化学方程式是　CaCO3＋CH4CaO＋2CO＋2H2　。
（3）甲醇（CH3OH）属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”）。
（4）我国力争在2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中CO2减少的是　B　（填字母）。
A.用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
B.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
C.利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源
D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2
7.（2023·山西）【化学与技术】
制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠（含量约2％～6％）和氯化钾（含量约2％～4％）等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。
（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是　使豆子得到充分利用（合理即可）　。
（2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是　化学变化　。
（3）为加快凝固速率，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是　搅拌　。
（4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为　AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3（或AgNO3＋KClAgCl↓＋KNO3）　（写出一个即可）。
（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是　铁元素　。
8.（2023·呼和浩特）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示，请回答以下有关问题。
（1）“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是　增大反应物的接触面积，使反应更充分　。
（2）“反应分离器”中涉及的化合反应的方程式为　CaO＋H2OCa（OH）2　。
（3）“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是　二氧化碳分子间的间隔变小　。
（4）整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有　CaO、NaOH　（填化学式）。
　类型2　框图流程
9.（2024·武汉）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。回答下列问题。
（1）二氧化硅属于　化合物　（填“单质”或“化合物”）。
（2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有　烧杯、漏斗、玻璃棒　。
（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为　NaOH＋HClNaCl＋H2O[或FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl]　（写出一个即可）。
（4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是　不溶于水，不和酸反应　。
（5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是　向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合溶液，充分反应后过滤（合理即可）　（简述试剂、用量及操作）。
10.（2023·黄冈、孝感、咸宁）兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3＋ 2.7 3.2
Ni2＋ 7.2 8.7
请根据上述流程回答下列问题。
（1）过滤时，玻璃棒的作用是　引流　。
（2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式：　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（或Ni＋H2SO4NiSO4＋H2↑）　（任写一个）。
（3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4＋H2SO4＋H2O2Fe2（SO4）3＋2X，则X的化学式是　H2O　。
（4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为　Fe＞Ni＞Cu　。
（5）已知Fe3＋和Ni2＋开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀而Ni2＋不沉淀，则pH的范围是　B　（填字母）。
A.2.7≤pH＜3.2　　　　　B.3.2≤pH＜7.2　　　　　C.7.2＜pH＜8.7
11.（2023·荆州）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。请回答下列问题。
（1）溶液X中的溶质是　氢氧化钠　。
（2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式：　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　。
（3）写出干冰的一种用途：　用于人工增雨（合理即可）　。
（4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和　氧化钙　。
12.（2023·襄阳）农业上常用波尔多液作杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。襄阳某化工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其工艺流程如下：
已知：Cu＋Fe2（SO4）3CuSO4＋2FeSO4；Fe2＋易被氧化成Fe3＋。
（1）操作Ⅰ的名称是　过滤　。
（2）该工艺流程中可以循环利用的物质是　Fe2O3　（填化学式）。
（3）稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是　Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O　。
13.（2023·恩施州）《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制铜工艺如图所示。
（1）步骤①的操作名称是　蒸发　。
（2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应的基本类型是　置换反应　。
（3）步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式：　2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑　。
14.（2024·宜宾）二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等杂质）为原料生产CaCl2·2H2O的主要流程如图所示。已知：pH＞9.5时，Fe3＋和Mg2＋完全转化为沉淀。回答下列问题。
（1）将石灰石粉碎的目的是　增大接触面积，使反应更快更充分　。
（2）“酸溶”时，CaCO3发生的反应属于　复分解反应　（填基本反应类型）。
（3）“滤渣”的成分有Mg（OH）2和　Fe（OH）3　（填化学式）。
（4）“系列操作”依次为蒸发浓缩、　降温结晶　、过滤，得到CaCl2·2H2O晶体。
（5）若用10 t 36.5％的浓盐酸制得6.615 t CaCl2·2H2O，则浓盐酸中HCl的利用率是　90　％。（CaCl2·2H2O的相对分子质量为147）
15.（2024·临沂）钛白粉（TiO2）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图所示（部分流程未标出）。请回答下列问题。
（1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是　增大反应物的接触面积，加快反应速率　。
（2）该工艺流程中可循环使用的物质为　硫酸　。
（3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（TiOSO4），其反应的化学方程式为FeTiO3＋2H2SO4TiOSO4＋X＋2H2O。请推断X的化学式为　FeSO4　。
（4）偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2） 和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式：　H2TiO3TiO2＋H2O　。
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中考化学二轮复习课件
人教版
2025年中考化学 二轮复习（题型突破）
中考题型突破
题型突破七　工艺流程图
1.（2024·湖北）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为
Mg（OH）2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
（1）20 ℃时，NaCl的溶解度为　 　g。
（2）“反应器”中反应的化学方程式为　 　。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为　 　。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是　 　结晶。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是　 。
36.0
Mg（OH）2＋H2SO4MgSO4＋2H2O
硫酸钡
冷却（或降温）
饱和硫酸镁溶液
常考操作术语及目的
1.搅拌、粉碎、研磨、喷淋：增大反应物接触面积，使反应更充分，提高反应速率。
2.水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。
3.酸浸：溶解金属、金属氧化物（如氧化铁等）、难溶性碱或碳酸盐。
4.碱浸：去油污，溶解Al2O3、SiO2，调节pH等。
5.灼烧（煅烧、焙烧）：使固体在高温条件下分解、氧化；除去可燃性杂质等。
6.洗涤：去除晶体表面的可溶性杂质，以得到更纯净的晶体，常用试剂吸收杂质或者用产物的饱和溶液使产物结晶。
工业生产材料选择的原则
1.成本低。
2.可供性好，即材料易得。
3.对生态环境的影响好：在选择原材料时应尽量选择对环境污染影响较小或可消除污染的原材料。
2.（2023·菏泽）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。
（1）①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是　 ；请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）已知在溶液中温度高于35 ℃，NH4HCO3会分解。吸氨碳化塔内发生的反应：Ⅰ：NH3＋H2O＋CO2NH4HCO3；Ⅱ：NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl。
石灰乳更加廉价易得（合理即可）
Ca（OH）2＋MgCl2Mg（OH）2↓＋CaCl2
请结合图像分析反应Ⅱ能进行的原因：______________________________________
_______________。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30 ℃，不高于35 ℃，理由是_________________________________________________________
__________________________________。
碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中
首先结晶析出
温度高于35 ℃，NH4HCO3会分解；温度低于30 ℃，反应速率
减小，生产效率会下降（合理即可）
3.（2023·宜昌）2023年5月30日，我国神舟十六号载人航天飞船成功发射。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：
（1）空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是　 　（填化学式），补充氧气的化学反应有　 　（填序号）。空间站用活性炭净化空气，是利用它的　 　性。
（2）反应④的化学方程式是　 　 ；此系统中循环利用的物质有　 　。
N2
①③
吸附
CO2＋4H22H2O＋CH4
水、氧气、氢气、二氧化碳
控制反应条件的目的
1.调节pH：调节溶液的酸碱度；使某些金属离子形成沉淀而分离等。
2.控制温度在一定范围：防止某种物质（如过氧化氢溶液、氨水等）温度过高时分解；控制物质的溶解与结晶等。
3.通入保护气（如氩气）：隔绝空气，防止生成物被氧化，提高转化率等。
工艺流程中化学方程式的书写
1.寻找反应物和生成物：根据箭头方向判断，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
2.查漏补缺：若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①考虑是否有水参与或生成；②若通入空气，则考虑O2或CO2是否参加反应，然后根据题意写出反应条件并配平。
可循环利用物质的判断
（1）：辨箭头判断可循环利用的物质，可逆线 表示该物质可循环使用。
（2）：物质B在流程中多次出现，在前面的流程中是反应物，在后面的步骤中是生成物，可循环利用。
1.（2024·黄石一模）钨（W）是一种重要的战略金属。用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图所示。
类 型 1
设备型流程
已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。
（1）金属钨由　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（2）将黑钨矿石碾成粉末，目的是________________________________________
_________。
（3）FeWO4与Na2WO4中W的化合价相同，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为　 　。
原子
增大反应物之间的接触面积，使反应更快
更充分
＋2
（4）压煮器中发生反应：4Na2CO3＋4FeWO4＋R4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2，R的化学式为　 　。
（5）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是　 　。
（6）还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的反应属于　 　（填基本反应类型）。
O2
过滤
置换反应
2.（2024·兰州）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl2、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。回答下列问题。
（1）“苦卤”属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）写出中和池中反应的化学方程式：____________________________________。
（3）上述获取金属镁的整个流程中，涉及的化学反应的基本类型共有　 　种。
（4）该流程中循环使用的物质是　 　。
（5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？
　 （答一点即可）。
混合物
Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O　
3
氯气
密度小、质量轻（合理即可）
3.（2024·重庆）CaCl2可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取CaCl2，其主要流程如图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是　 　。
（2）反应器中生成的气体的化学式为　 ，流程中X可以为　 　（填字母）。
A.稀盐酸　　　　　B.氢氧化钠　　　　　C.生石灰　　　　　D.氢氧化钙
（3）写出生成沉淀的化学方程式：_______________________________________。
（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施：　 　。
增大物质间的接触面积，使反应更充分
CO2
CD
CuCl2＋Ca（OH）2Cu（OH）2↓＋CaCl2
将“过量X”改为“适量X”
4.（2024·山西）【化学与技术】
我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图（已知：Zn的冶炼温度为904 ℃，Zn的沸点为906 ℃）。请结合图文信息，分析思考，解决问题。
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______________________________
___________________。
（2）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为　　 ，该反应生成物中碳元素的化合价为　 　。
（3）冷凝器中发生的变化属于　 　。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是________
__________________________________________________。
增大反应物间的接触面积，加快
化学反应的速率
2C＋ZnCO3Zn＋3CO↑
＋2
物理变化
锌的化
学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化（合理即可）
5.（2024·广东）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
图1
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是_________________________________。
（2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于　 　（填基本反应类型）。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为　 　。
（3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2X，X的化学式为　 　。物质X可用于　 　和　 　工序。
增大物质间的接触面积,使反应更充分
化合反应
过滤
H2SO4
溶铜
酸洗
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5％的铜箔，据图2可知，温度应控制在　 　（填字母）内。
图2
A.45～49 ℃ B.50～52 ℃ C.53～55 ℃ D.56～60 ℃
（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为_____________
______________________________。
C
H2SO4＋
Ca（OH）2CaSO4＋2H2O
6.（2023·随州）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程图如图所示。
（1）CaO俗称　 　。
（2）催化转化器中发生反应的化学方程式是_________________________________。
（3）甲醇（CH3OH）属于　 　 （填“无机物”或“有机物”）。
（4）我国力争在2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中CO2减少的是_______（填字母）。
A.用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
B.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
C.利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源
D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2
生石灰
CaCO3＋CH4CaO＋2CO＋2H2
有机物
B
7.（2023·山西）【化学与技术】
制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠（含量约2％～6％）和氯化钾（含量约2％～4％）等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。
（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是　 　。
（2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是
　 。
（3）为加快凝固速率，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是　 　。
（4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为_____________________
________________________________________________（写出一个即可）。
（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是　 　。
使豆子得到充分利用（合理即可）
化学变化
搅拌
AgNO3＋NaCl
AgCl↓＋NaNO3（或AgNO3＋KClAgCl↓＋KNO3）
铁元素
8.（2023·呼和浩特）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示，请回答以下有关问题。
（1）“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是______________________
______________。
（2）“反应分离器”中涉及的化合反应的方程式为　 　。
（3）“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是______
_______________________。
（4）整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有　 　（填化学式）。
增大反应物的接触面积，
使反应更充分
CaO＋H2OCa（OH）2
二氧
化碳分子间的间隔变小
CaO、NaOH
9.（2024·武汉）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。回答下列问题。
类 型 2
框图流程
（1）二氧化硅属于　 （填“单质”或“化合物”）。
（2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有　 　。
（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为____________________________________
_______________________________（写出一个即可）。
（4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是　 。
（5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是____________________
_____________________________________________________（简述试剂、用量及操作）。
化合物
烧杯、漏斗、玻璃棒
NaOH＋HClNaCl＋H2O[或FeCl3＋
3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl]
不溶于水，不和酸反应
向滤液中加入适量的
氯化钡和稀盐酸的混合溶液，充分反应后过滤（合理即可）
10.（2023·黄冈、孝感、咸宁）兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3＋ 2.7 3.2
Ni2＋ 7.2 8.7
请根据上述流程回答下列问题。
（1）过滤时，玻璃棒的作用是　 　。
（2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式：_______________________________
_________________________（任写一个）
（3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4＋H2SO4＋H2O2Fe2（SO4）3＋2X，则X的化学式是　 　。
（4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。
（5）已知Fe3＋和Ni2＋开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀而Ni2＋不沉淀，则pH的范围是___（填字母）。
A.2.7≤pH＜3.2　　　　　B.3.2≤pH＜7.2　　　　　C.7.2＜pH＜8.7
引流
Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（或Ni＋
H2SO4NiSO4＋H2↑）
H2O
Fe＞Ni＞Cu
B
11.（2023·荆州）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。请回答下列问题。
（1）溶液X中的溶质是　 　。
（2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式：________________
_______________。
（3）写出干冰的一种用途：　 　。
（4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和　 　。
氢氧化钠
CO2＋2NaOH
Na2CO3＋H2O
用于人工增雨（合理即可）
氧化钙
12.（2023·襄阳）农业上常用波尔多液作杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。襄阳某化工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其工艺流程如下：
已知：Cu＋Fe2（SO4）3CuSO4＋2FeSO4；Fe2＋易被氧化成Fe3＋。
（1）操作Ⅰ的名称是　 。
（2）该工艺流程中可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。
（3）稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是___________________________________。
过滤
Fe2O3
Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O
13.（2023·恩施州）《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制铜工艺如图所示。
（1）步骤①的操作名称是　 　。
（2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应的基本类型是　 　。
（3）步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式：　 　。
蒸发
置换反应
2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑
14.（2024·宜宾）二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等杂质）为原料生产CaCl2·2H2O的主要流程如图所示。已知：pH＞9.5时，Fe3＋和Mg2＋完全转化为沉淀。回答下列问题。
（1）将石灰石粉碎的目的是　 。
（2）“酸溶”时，CaCO3发生的反应属于　 　（填基本反应类型）。
（3）“滤渣”的成分有Mg（OH）2和　 　（填化学式）。
（4）“系列操作”依次为蒸发浓缩、　 　、过滤，得到CaCl2·2H2O晶体。
（5）若用10 t 36.5％的浓盐酸制得6.615 t CaCl2·2H2O，则浓盐酸中HCl的利用率是
　 　％。（CaCl2·2H2O的相对分子质量为147）
增大接触面积，使反应更快更充分
复分解反应
Fe（OH）3
降温结晶
90
15.（2024·临沂）钛白粉（TiO2）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图所示（部分流程未标出）。请回答下列问题。
（1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是　　 。
（2）该工艺流程中可循环使用的物质为　 　。
（3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（TiOSO4），其反应的化学方程式为FeTiO3＋2H2SO4TiOSO4＋X＋2H2O。请推断X的化学式为　 　。
（4）偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2） 和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式：　 。
增大反应物的接触面积，加快反应速率
硫酸
FeSO4
H2TiO3TiO2＋H2O
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