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炎德·英才·名校联考联合体2025年春季高一年级第二次联考
化学
时量：75分钟 满分：100分
得分：______
可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Co~59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.博物馆承载着人类的历史，下列关于博物馆展品涉及的化学知识不正确的是（ ）
A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
B.湖南省博物馆陈列的明青花瓷的原料有高岭土，化学式为，也可以表示为
C.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，孔雀石颜料的主要成分属于碱
D.长沙市博物馆中的湘绣使用的染料大多从植物中提取，较为环保
2.反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是（ ）
A.氮气的结构式：N—N B.氯化铵的电子式：
C.Cl-的结构示意图： D.用电子式表示Cl2的形成：
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1molN2与3molH2充分反应，产生的NH3分子数目为
B.某浓硝酸中n（HNO3）=2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个NO2分子
C.1molFe与足量S完全反应，转移电子数为
D.1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为
4.下列说法正确的是（ ）
A.将炽热铁水注入潮湿模具中冷却成型
B.用棕色试剂瓶盛装浓硝酸并放置于阴凉处密封保存
C.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的Na2CO3溶液冲洗
D.盛装纯碱溶液的试剂瓶使用玻璃塞
5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.将等物质的量浓度的溶液和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：
B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C.向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
D.硫化钠溶液和硝酸混合：
6.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A.上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止
B.装置乙可用于收集SO2气体
C.将装置甲试管中的液体经图丙操作稀释，观察稀释液颜色可确定铜与浓硫酸反应有CuSO4的生成
D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O
7.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.X与W形成的化合物溶于水时一定只破坏离子键
B.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H3PO4
C.Y的氧化物可以用来制作太阳能电池板
D.化合物M中所有W都满足8电子稳定结构
8.根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作与现象 结论
A 用铝制品盛放浓硝酸，无明显现象 浓硝酸与金属铝不反应
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 Na2SO3部分被氧化
C 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华
D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性
9.价类二维图是研究元素化合物知识的重要工具，下图是某元素的价类二维图，其中c有漂白性，b呈黄色。下列说法正确的是（ ）
A.a与c的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1
B.常温下铝在e的浓溶液中不反应
C.由c最终形成的酸雨在一段时间后酸性会增强
D.a与过量的氧气反应生成d
10.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。过氧化氢法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法不正确的是（ ）
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2；高于60℃时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
A.流程中可用Na2SO3代替SO2
B.“吸收”步骤发生反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O
C.在“吸收”过程中温度不宜过高的原因为防止温度过高双氧水分解，以及防止NaClO2分解成NaClO3和NaCl
D.在“反应”中氧化剂和还原剂的质量比为106.5:64
11.将H2S和空气的混合气体缓缓通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中充分反应，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法正确的是（ ）
A.反应结束后Fe3+浓度变大
B.反应②的离子方程式为2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+
C.转化过程中化合价不变的元素只有铜和氯
D.回收2molS理论上消耗标准状况下氧气的体积为22.4L
12.“接触法制硫酸”的核心反应是，该反应是放热反应，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A.过程①②中都有极性键、非极性键的断裂和形成
B.接触室里的催化剂常用V2O5
C.SO2有毒，不能用作食品添加剂
D.生成的SO3在吸收塔中用水吸收
13.由粗SiO2制备纯SiO2的流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
B.步骤I发生的主要反应是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C.Y是硅酸
D.SiO2是玛瑙和水晶的主要成分
14.将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，恰好完全反应生成Mg2+和Fe3+；硝酸的还原产物为一氧化氮，其体积为6.72L（标准状况），当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是（ ）
A.氢氧化钠的物质的量浓度为6mol·L-1 B.参加反应的金属的质量为12.8g
C.硝酸的物质的量浓度为3mol·L-1 D.参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）非金属元素在化工生产中扮演着重要角色，请回答下列问题。
（1）许多无机非金属材料含有硅、氧等元素，硅和锗都是常见的半导体材料，锗在元素周期表中的位置为_______，光导纤维含有的主要成分是_______（填化学式），工业制取粗硅的化学方程式为_______。
（2）谚语“雷雨发庄稼”，该过程涉及多步氮气及含氮化合物的转化反应，写出NO2与H2O反应的化学方程式：______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（3）SO2和NOx是形成酸雨的两大污染物，酸雨的危害包括影响人体健康，使土壤、湖泊酸化，腐蚀建筑物等，酸雨的防治是一项重要课题。下列做法正确且能减少酸雨形成的是_______（填标号）。
A.开发新能源 B.用电车代替油车
C.将燃煤粉碎 D.燃煤中加入石灰石固硫，最终生成CaSO3
（4）下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是_______（填标号）。
A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：②>⑦
B.简单氢化物的稳定性：③>④，简单氢化物的沸点：③>④
C.①和⑤形成的二元化合物与水易反应，在野外用作生氢剂，属于置换反应
D.⑥与④形成的化合物可与⑤最高价氧化物对应的水化物反应
16.（15分）某研究小组利用注射器和三通阀等仪器设计的氨气的制取和喷泉实验一体化实验装置如图所示。
步骤I：检查装置气密性。
步骤Ⅱ：加入药品。各仪器和注射器中加入试剂或药品如图所示，注射器3中加入某稀溶液。仪器B内的短导管处放一片湿润的红色石蕊试纸。
步骤Ⅲ：制取NH3。调节K 使仪器B与外界相通，调节K4使仪器A与仪器B相通，打开K2，将浓氨水注入仪器A，随后关闭K2。当仪器B中NH3已集满时，旋转K1、K4，使仪器B与外界隔绝。
步骤IV：喷泉实验。调节K1使其连通注射器1和仪器B，推动注射器1的活塞，将水注入仪器B，关闭K1。然后调节K4连通仪器B和右侧烧杯，滴有酚酞的水被吸入仪器B，形成美丽的红色喷泉。
步骤V：尾气处理。调节K4使仪器B和仪器A相连，烧瓶中部分液体流入下方，打开K3，将注射器3中的稀溶液注入仪器A使氨气被完全吸收。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称为________。
（2）关闭K2、K3，调节K1、K4使仪器A与仪器B相通且与外界隔离，抽拉注射器1，若_______，则说明装置气密性良好。
（3）本实验将浓氨水加入氢氧化钠固体中制取氨气，写出另一种实验室制取氨气的化学方程式：_______。
（4）步骤Ⅲ中，能证明NH3已集满的现象是________。
（5）步骤IV产生的喷泉呈红色的原因_______（结合方程式说明）。
（6）步骤V尾气处理中，注射器3中的稀溶液为________（填“稀硫酸”或“氢氧化钠”）。
（7）若圆底烧瓶中收集到标准状况下1LNH3，则喷泉实验所得氨水的浓度为_______mol·L-1（保留两位有效数字）。
17.（14分）某同学设计了如图所示装置，探究浓硫酸与木炭的反应。回答下列问题。
（1）CO2分子的空间结构为________（填“直线形”或“V形”）。
（2）写出A中反应的化学方程式：体现了浓硫酸______（填“强氧化性”或“酸性”）的性质。
（3）B中实验现象是______。
（4）写出B中发生反应的离子方程式：_________。
（5）C中观察到的现象是________，且D中观察到的现象是_______，证明木炭被浓硫酸氧化成CO2。
18.（15分）化工生产在“三废”处理中发挥着重要的作用。一种利用湿法炼锌净化渣回收钴并制备碱式碳酸锌的工艺如图所示。已知净化渣含有较多的Zn2+、Cu2+、Co2+、Fe2+、Ni2+的硫酸盐及氢氧化物和二氧化硅等物质。
已知：金属性Zn>Ni
（1）Si的原子结构示意图为_________。
（2）写出一种提高“常压浸出”速率的方法：_______。
（3）研究加入Na2S2O8后，温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如图所示。
金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。由图可知“氧化、沉钴”适宜的条件是________，Co(OH)3滤渣中还含有________。
（4）写出“还原”时发生反应的离子方程式：_______。
（5）在适宜的条件下，加入Na2S2O8并调节溶液pH为5.0~5.2，反应生成Co(OH)3的离子方程式为________。
（6）用5.9kg湿法炼锌的净化渣（Co的质量分数为10%）为原料提取出Co(OH)3，再制取Co2O3，在提取过程中钴元素的损失率为20%，可得到________gCo2O3。
炎德·英才·名校联考联合体2025年春季高一年级第二次联考
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D C B A B D B C D D B A B
5.A【解析】依题意Ba(OH)2和NH4HSO4两者物质的量之比为1:2，Ba(OH)2中的OH-恰好将NH4HSO4中的H+反应完，铵根离子未反应，所以A正确；B.过量铁粉应生成Fe2+；C.少量的二氧化碳生成碳酸根离子；D.硝酸具有强氧化性，硫化钠具有强还原性，应发生氧化还原反应。
7.D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构可知，Y形成四个共价键，说明Y为Si；W形成两个键，最外层应该是6个电子，则W为O，据此解答。
11.D【解析】A.Fe3+在反应中既有消耗又有生成，无法判断其浓度的变化；B.CuS不溶于水不能拆；C.化合价不变的还有氢元素；D总反应为，回收2molS，理论上消耗1mol氧气，标准状况下的体积为22.4L。
14.B【解析】将镁、铁合金溶于稀硝酸中，分别生成Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为，反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成沉淀中的氢氧根离子的物质的量，即。
A.参加反应的NaOH的浓度为，故A错误；B.反应后沉淀的质量=金属质量金属质量+0.9mol×17g/mol=28.1g，则金属的质量=28.1g-15.3g=12.8g，故B正确；C.参加反应的硝酸的物质的量，硝酸的物质的量浓度，故C、D错误。
二、非选择题（本题共4小题，除标注外，其余每空2分，共58分）
15.（14分）（1）第四周期第ⅣA族 SiO2
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 2：1
（3）AB（写对1个给1分，有错不给分）
（4）AD（写对1个给1分，有错不给分）
16.（15分）（1）圆底烧瓶
（2）注射器1活塞能回到原位置
（3）[或或]（3分）
（4）湿润的红色石蕊试纸变蓝色
（5），氨气与水发生反应生成弱碱NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH-，使溶液呈碱性
（6）稀硫酸
（7）0.045
【解析】（7）圆底烧瓶中收集到标准状况下1LNH3，则烧瓶的体积为1L，所得氨水的浓度
17.（14分）（1）直线形
（2） 强氧化性
（3）溶液紫色变浅
（4）
（5）品红不褪色 澄清石灰水变浑浊
18.（15分）（1）
（2）把净化渣粉碎（或提高浸出时的温度或适当增大硫酸浓度）（合理答案均可给分）
（3）80℃、2h（写80℃、3h不给分，考虑时间成本，只写80℃或2h不给分） Fe(OH)3
（4）Zn+Ni2+=Zn2++Ni
（5）
（6）664（3分）
【解析】（6）5.9kg湿法炼锌的净化渣（Co的质量分数为10%）中钴的质量m（Co）=5.9kg×10%=0.59kg，，已知提取过程中钴元素的损失率为20%，则最终得到。

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