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深圳外国语学校2024一2025学年度高三第七次月考
化学试题
本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题
卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1一10小题，每小题2分；第11一16小题，每小题4分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.广东省博物馆是展示岭南文化的重要窗口。下列藏品中主要材质为有机高分子的是
A.元白玉镂雕龙穿牡B.北宋“林景阳舍”木C.明永乐景德镇窑青花
D.宋金项链
丹盖钮
雕罗汉像
折枝花果纹带盖梅瓶
2.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是
A.锅炉水垢中的CaSO4,可直接用醋酸除去
B.铜质雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀
C.碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质
D.人体血浆中存在HzCO3HCO3的平衡维持了血液pH的稳定
3.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.3.9gNaO2与足量水反应，转移电子数为0.05Na
B.含0.1 mol HCIO的水溶液中含有极性键的总数为0.2Na
C.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA
D.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的数目为0.1N
4.美好的生活离不开化学。下列说法正确的是
A.世界氢能看中国，中国氢能看佛山，H2和D2互为同素异形体
B.豆腐的制作过程中会使用卤水，其原理和胶体的性质有关
C.嫦娥六号“挖土”所用的钻杆由碳化硅复合材料制造，碳化硅属于分子晶体
D.制造潜艇时经常用到橡胶消声瓦，天然橡胶的主要成分是异戊二烯
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5.物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
选项
性质差异
结构因素
A
热稳定性：HF>NH
HF分子间氢键作用强于NH
B
密度：冰<水
水分子间氢键具有方向性
C
键角：CH1(109.5)>NH3(107.3)
中心原子杂化方式不同
D
熔点：KBF品体类型不同
6.如图是氯及其化合物的“价一类”二维图。下列说法正确的是
价态
A.由反应①可推测常温下氧化性：MnO2>Cl2
+7
B.a、b均属于酸性氧化物
C.c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸
D.若C2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d+1
和e,则n(d):n(e)=1:5
neL.c
7.图甲是8-羟基喹啉，图乙是用高分辨原子力显微镜观察到的聚集
氢化物单质氧化物酸盐→类别
的8-羟基喹啉图像，图丙是聚集的分子结构模型。下列有关说法正确的
89g8p
O
甲
乙
丙
A.1个8-羟基喹啉分子中含有5个碳碳双键B.8-羟基喹啉分子间只存在一种氢键
C.8-羟基喹啉通过共价键发生二聚
D.原子力显微镜无法直接观测到氢键的本质
8.利用下列实验装置能达到相应实验目的或相关现象描述正确的是
状稀硫酸
少量硫氟
(NH)SO
几滴
化钾固体2
KI溶液
NH,-
-H,S0
锌粒
FeCl
/溶液
甲
丙
丁
A.图甲：浓氨水与浓硫酸反应
B.图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率
C.图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mLD.图丁：验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的气态氢化
物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y单质可用于消毒，Z原子的最外层电子数是内层电子数的
一半。下列说法正确的是
A.原子半径：Z>Y>X
B.含氧酸的酸性：X>Z
C.四种元素可以形成离子晶体
D.Y的氢化物沸点在同周期元素的氢化物中最高
10.碳酸甘油酯是一种重要的绿色有机化合物，其一种合成方法如图所示。下列有关说法正确的是
HO
OH
OH(甘油
CO
OH
-OH
环氧丙烷
碳俊丙烯酯
碳酸甘油酯
1,2-丙二醇
A.电负性：H>O>C
B.碳酸丙烯酯分子中。键和π键数目之比为13：1
C.甘油在水中溶解度很大，仅因为是极性分子
D.环氧丙烷与CO2生成碳酸丙烯酯的反应属于氧化反应
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参考答案
叁春管案及解折
深圳外国语学校2024一2025学年度高三第七次月考化学参考答案
一、选择题
7.D【解析】根据图示可知，8羟基喹啉分子间存在
2
6
O一H…N、O一H…O等不同类型的氢键；根据图示可
7
知，8羟基喹啉通过氢键发生二聚。
B
D
A
B
B
C
D
B
8.B【解析】浓硫酸难挥发，不会在空气中与挥发的氨
9
10
11
12
13
14
15
16
气产生白烟现象：滴定管的零刻度在上，读数应该为
D
11.80mL;K为少量，无论是否可逆，均会看到红色
B
D
A
D
A
C
溶液。
1.B【解析】白玉的主要成分为硅酸盐；木材的主要成
9.C【解析】根据题意可知，四种元素分别为H、N、O、
分为天然高分子化合物纤维素；陶瓷瓶主要成分为
P。电子层数越多原子半径越大，同周期原子半径从左
硅酸盐，属于无机非金属材料；金项链主要成分为
到右逐渐减小，故原子半径为P>N>O,即为Z>X≥
金属。
Y;没有指明最高价氧化物对应的水化物的酸性；四种
2.D【解析】锅炉水垢中的CaSO,,先用Na2 COs溶液
元素可以形成(NH)PO,:第二周期中C元素的氢化
处理，转化为疏松、易溶于酸的CaCO,再用醋酸去
物的沸点随着碳原子数增加而增加，O的氢化物的沸
除；铜属于不活泼金属，不能发生析氢腐蚀：碳纤维
点不是最高的。
复合材料属于混合物，不属于单质；血浆中存在10.B【解析】电负性为O>C>H:碳酸丙烯酯的结构
H2CO3/HCO,缓冲体系，对稳定体系的酸碱度发挥
着重要作用。
3.A【解析】Na2O2与水反应时消耗1 mol Na,O2转移
式为
,σ键和π键数目之比为13：1：羟
NA个电子，3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子数
H
为0.05NA;0.1 mol HCIO分子中含有极性键的数
目为0.2NA,但水分子中也存在O一H极性键；乙酸
基是亲水基团，可以与水分子形成氢键，所以甘油在
乙酯在酸性条件下水解是可逆反应；二氧化硅与氢
水中的溶解度很大；环氧丙烷与CO2生成碳酸丙烯
氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中
酯的反应属于加成反应。
发生水解反应。
11.D【解析】蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入
4.B【解析】H2和D2为同种物质：制作豆腐的过程中
NaOH中和硫酸，使溶液呈碱性，一段时间后再加入
使用卤水是利用了胶体的聚沉，和胶体的性质有关；
少量新制Cu(OH)2,加热，若有砖红色沉淀产生，则
碳化硅属于共价晶体；天然橡胶的主要成分是聚异
表明有葡萄糖生成，从而说明蔗糖已经水解；将灼烧
戊二烯。
后的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持
5.B【解析】氢化物的稳定性属于化学性质，氢键只影
红热一段时间，则说明后续反应能不断提供热量，从
响熔、沸点，不影响热稳定性，由于水分子间氢键存
而说明乙醇的催化氧化反应放热；将产生的气体通人
在方向性，导致水分子间的非密堆积，冰的密度反常
溴水中，溴水褪色，则说明反应生成不饱和烃；蛋白质
减小：键角CH4(109.5)大于NH3(107.3)是由于
在甲醛作用下会凝结而变性，会丧失生理活性。
NH中孤电子对对成键电子对的斥力大；KBF,和12.D【解析】水的电子式为H:O:H;题述过程总反
NaBF,均属于离子晶体，其熔点差异是晶格能大小
不同导致的。
应为CO+3HC光。CH,OH+H,O,没有非极里
6.C【解析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应；a
键的生成；基态O2-的价层电子排布式为2s22p°；据
为Cl2O,是次氧酸的酸酐，属于酸性氧化物，b为
图可得出过程I在ZO表面发生反应的方程式为
CIO2,是不成盐氧化物；c为高氯酸，氯元素的化合价
CO2+OH-HCO5。
为十7，是氯的最高价含氧酸，高氯酸是一种具有强
13.A【解析】实验（ⅱ）加水后溶液颜色变浅，既可能
酸性和强氧化性的无机酸；若C2在加热条件下与强
是由于平衡逆移，也可能是由于稀释作用；实验
碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物()和氯
(V)加入Ag生成AgI黄色沉淀，降低I的浓度，
酸盐(e),根据得失电子守恒可得出n(d):n(e)=
使平衡逆向移动，故能验证相应温度下Fe3+与I厂
51。
的反应为可逆反应：实验（ⅱ）是实验（Ⅲ）的对照实

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